人教版高二化学选修4期末复习题剖析

高二化学(考试问题)第一卷选择题1.以下两项中的一项无效：()A.离子反应的活化能几乎为零。b .发生有效冲突的分子必须是激活分子活化能影响化学反应的反应热。D.活化能是激活分子比其他反应物分子多的能量已知以下反应的热化学方程式：6c(s)5 H2(g)3n 2(g)9o 2(g)=2c3 H5(Ono 2)3(l)h1H2 (g) 1/2 O2 (g)=H2O (g) H2C (s) O2 (g)=CO2 (g) H3反应4 C3H 5(Ono 2)3(l)=12 CO2(g)10h 2o(g)O2(g)6 N2(g)的 h为A.12H3 104H2-24h1B.2 h1-10 H2-12 H3C.12H3-104H2-24h1D.h1-104H2-124H33.将以下物质添加到1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，准确地完全反应释放的热量，Q1，Q2，Q3，3之间的关系是正确的A.Q1 Q2 Q3B.Q1 Q3 Q2C.Q1 Q2 Q3D.Q1 Q3 Q24、基于热化学方程式的以下结论是正确的。热化学方程式结论a2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj/mol氢的燃烧热为241.8 kJ/molbNaoh (AQ) HCl (AQ)=NaCl (AQ) H2O (l) h=-57.3 kj/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，释放小于57.3kJ的热量c2c (s) 2 O2 (g)=2 CO2 (g) h=-a kj/mol2c (s) O2 (g)=2co (g) h=-b kj/molB adc(石墨，s)=c(钻石，s) h=1.5 kj/mol石墨比钻石稳定5、以下说明正确()A.使用催化剂可以减少化学反应的反应热HB.HCl和NaOH反应的中和热 h=-57.3 kj/mol时，H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 h=2 (-57.3) kj/molC.加热产生的反应必须是吸热反应D.如果co (g)的燃烧列为283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g) O2(g)会做出反应 h=2283.0 kj/mol6.在特定条件下，反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)在1L密封容器中执行，在2 min内N2的物质量从20 mol减少到8 mol时，2min内N2的浓度变化表示的反应速度()A.4 mol/(lmin)B.6 mol/(lmin)C.10 mol/(lmin)D.12 mol/(lmin)7.对于反应A(g) 3B(g) 2C(g)，以下每个数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快()a . v(a)=0.2mol/(ls)b . v(b)=0.2mol/(ls)c . v(b)=0.3mol/(ls)d . v(c)=0.2mol/(ls)8.在固定体积的密封容器中反应：2NO22NO O2，不能说反应达到了化学平衡状态A.创建单位时间n mol O2，然后创建2n molno2 b。混合气体密度不再更改。c .混合气体的颜色不再改变D.O2的浓度9.对于所有平衡系统，如果采取以下措施，则必须移动平衡()A.温度上升B.添加反应物C.压力增加D.使用催化剂对于反应2co (g) O2 (g) 2 CO2 (g) ( h 0)，在某些条件下设定化学平衡，然后在以下条件变更时，可以正向移动平衡()A.少量HeB.减少CO2C.温度上升D.折叠容器体积11、以下陈述是正确的()A.增加反应物浓度将增加单位体积内激活分子的百分比，从而增加有效碰撞次数B.气体参与的化学反应如果增加压力(即减少反应容器的体积)，则增加激活分子的比例，从而增加化学反应速度C.温度升高会增加化学反应速度的主要原因是反应物分子中活化分子的百分比增加了d使用催化剂减少激活能量，但激活分子数，激活分子百分比保持不变12、不能用勒沙特的原理解释以下事实的是A.将氯化铁溶液加热干燥，最终不能得到氯化铁固体。钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.温度太高对氨不好D.常温下将1mLpH=3的醋酸溶液稀释为l00mL，测定pH513.反应H2(g)I2(g)2 hi(g)2 hi(g)的k=50表示反应2hi (g) H2 (g) I2 (g)的化学平衡常数()A.50b.0.02c.100d .无法确认14.在特定温度下，将气体x和气体y分别填充到10 L定容密封容器中，以0.16 mol反应：X (g) y (g) 2z (g) h 0，随时间平衡。反应期间测量的数据如下表所示。T/min2479N(Y)/mol0.120.110.100.10以下说法是正确的A.反应前2分钟平均速度 (z)=2.010-5 mol/(2min)B.4分钟，(逆)(正)C.此温度下此反应的平衡常数k=1.44D.7m in，反应还没有达到平衡状态T2P1T2P2T1P1t0N(Z)15.必须使用2x (g) y (g) 2z (g)。H0 (HTT必须是发热反应)。图中显示了不同温度(T1和T2)和压力(P1和P2)下产品Z的物质量n(Z)与反应时间(t)的关系。以下判断是正确的()A.t1p2C.T1T2、p1p2d.t1t2、P1c(NH4) c(H) c(OH-)B.在25 100mml NH4Cl溶液中，c(Cl-)=c(NH4) c(NH3H2O)C.碱性溶液，混合0.2 mol-1 NAA溶液和0.1molL-1盐酸等体积获得：C(Na) c(H)=c(A-) c(Cl-)D.0.1 mol-1的NaHCO3溶液中：c(Na)=c(HCO3-) c(H2CO3) 2c(CO32-)25.常温下以下溶液的颗粒浓度关系正确()A.在NH4Cl溶液中：c (cl-)=c (NH4 ) c (oh-)=c (h)B.在na2so 4溶液中：c (na ) c (h)=c (so42-) c (oh-)C.nah co 3溶液中：c (na ) c (HCO 3-) c (h c (oh-)D.通过混合体积(例如浓度为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液)获得的溶液：C (ch 3cooh) c (ch 3c oo-)=0.1 mol/l26.把水倒入饱和的BaSO4溶液中。以下叙述正确()A.BaSO4溶解性增加时，Ksp保持不变B.BaSO4溶解性，Ksp增加C.BaSO4溶解性不变，Ksp增加d，BaSO4溶解性，Ksp不变27，已知：25 时，CaCO3的ksp=2.810-9，CaCO3的溶水平衡曲线如图所示。以下说明是正确的()A.x的值为1.410-5B.b点等于d点的溶度积添加蒸馏水可以使溶液从d点变为a点D.c点具有沉淀生成，平衡溶液中c(Ca2)、c (co32-)必须相同28.以室温下MnO2为原料制造的MnCl2溶液经常包含Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过过量添加不溶性电解质MnS，这些金属离子可以形成硫化物沉淀，经过过滤去除的说法是正确的A.在过滤后的溶液中，S2- B.MnS不溶于水，而是溶于MnCl2溶液C.在室温下，CuS、PbS和CdS比MnS不溶D.添加MnS后生成CuS的离子方程式为cu2s2-=cus、29.下一个设备工作时将化学能转换为热能()A.b.c.d30.下一过程需要电源()离子化电解电镀电化学腐蚀A.b .c .d .全部31.由Zn切片、Cu切片和稀硫酸组成的原电池，以下说法是正确的A.Zn电极上发生的反应是：2h 2e-=H2 b.h转至Zn电极C.溶液的pH值增加d .电子从Cu转移到Zn32，如右图所示，对原始电池的说明是正确的(盐桥上有琼胶的KCl饱和溶液) ()A.在反应中，盐腿的k转移到CuSO4溶液中B.消除盐桥后，电流表仍然偏转C.铜片排出气泡D.反应前后铜质量不变33.燃料电池是利用H2、CO、CH4等燃料与氧气反应，将化学能转化为电能的装置。以下对甲烷燃料电池(直溶液是电解质)的说明是正确的()A.阳极反应为O2 4h 4e-=2h2oB.阴极反应：CH4 10oh-8e-=co32-7h2oC.放电时，外部电路中的电子从正极流向负极D.随着放电的进行，溶液的pH值没有变化34、汽车的启动电源一般使用铅蓄电池，电池反应如下。PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O根据此反应，判断以下叙述中的正确性()A.在PBO 2放电时，电池的负极在充电时显示为电池的正极。B.阴极电极反应式为Pb so-2e=pbso 4C.放电时PbO2获得电子，氧化d .电池放电时溶液酸度增加35，锌空气燃料电池可用作电动汽车电源，电池的电解质溶解为KOH溶液，反应为2Zn O2 4OH- 2H2O=2Zn(OH)42-。