高中化学-8.1.1-开发利用金属矿物和海水资源同步备课精品教案(新人教版)

喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓喀嚓新课标化学同步准备课精品8.1.1开发利用金属矿物和海水资源的8.1.1教案【学习目标】1 .知识和技能：了解金属元素在自然界中的存在形态。根据金属的活性，可以分别用正、电解、还原剂还原等方法冶炼金属。 我能写化学方程式。知道铝热反应的原理及其应用。了解海水淡化的主要方法之一蒸馏法的原理。知道从海水中提取镁、氯、溴、碘等化工产品的反应原理。初步学习了整理无机物之间的变化。2 .过程和方法：培养学生自学能力和调查相关资料分析摘要的能力通过案例探索对学生学会通过观察、实验、比较、分类、归纳、摘要等方法获得的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力通过探索判例，激发学生学习的主导性和创新意识，了解掌握化学的科学方法。3 .感情、态度和价值观：体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，明确化学与可持续发展的重要关系，确立资源保护意识和合理的开发意识通过化学史的教育，使学生认识和欣赏化学科学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用介绍中国古代金属冶炼的成果，激发学生的爱国主义感情认识化学在环保表中的作用，确立绿色化学观念。【法学指导】记住金属活性的顺序和金属冶炼方法的关系，对解决这一部分的主题非常重要。 同时，利用良好的规则“单强离弱”，金属单体的还原性越强，离子的氧化性越弱。在金属活性顺序表中，金属的位置越近，金属阳离子的氧化性越强，容易被还原，可以用一般的还原方法将金属离子还原，开发利用的时间越早。 同样，金属的位置越早，开发利用的时间就越晚。海水资源的开发主要理解从海水中提取碘和溴的操作方法和原理。【教室讨论】1.(自学、思考)举例说明金属主要以什么形式存在于自然界金属冶炼的本质是什么？为什么人使用铁器比铜器慢？ 冶炼方法因金属而异？金属活性的顺序与金属冶炼有什么关系？2.(自学、归纳)什么样的金属的冶炼用热分解法？ 请举例说明，写出相关的化学方程式。哪种金属的冶炼用热还原法？ 请举例说明常用的还原剂是什么，并写出相关的化学方程式。AR AR2(熔化) AR 22Al2O3(熔融)4al3o 2上述的总结，完成下表金属的活动顺序卡纳姆卡尔Zn Fe Sn Pb CuPS PSPS金属原子失去电子的能力强弱金属离子得到电子的能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法3.(思考、讨论)仔细阅读教科书P89【实验4-1】，考虑这个反应是“铝热反应”，镁带和氯酸钾起着什么样的作用这个反应是什么样的现象？写出这个反应的化学方程式。 从这个反应放出大量的热，分析这个反应如何实用化Al能发生和所有金属氧化物同样的反应吗？ 如果不能，请说明与Al反应的金属氧化物4.(思考、讨论)从表4-1中分析用火法熔炼铜的方法和用湿法熔炼铜的方法的优缺点金属冶炼、开发中会发生什么问题？ 用什么方法能解决这些问题？金属精制的一般步骤：消除矿石丰富、复杂冶炼精炼。5.(自学、总结)海水资源利用包括哪两个方面？ 海水淡化的道路有哪两种？海水淡化方法主要有什么？ 教科书P90的图4-3、图4-4的原理是相同的吗？ 请用语言说明那个原理。 请画出蒸馏方法的装置图，注明各设备的名称。6.(自学、总结)海水中含有的化学资源(各元素)的特征是？ 从这些特征中，你觉得从海水中提取物质最应该解决的问题是什么？7.(思考、讨论)常用的物质分离方法是什么？ 下面举例说明这些方法的应用。8.(思考、讨论)海水中碘的提取。 为了证明海水中含有碘，烧海带完全生成灰，停止加热，冷却。向滤液中滴下稀H2SO4和H2O2，加入几滴淀粉溶液用剪刀切海带，用酒精润湿，放入坩埚中海带灰请回答以下问题： (1)合理的步骤流程图：海带浸渍氧化过滤精制碘单体含碘步骤为，实验现象证明加入几滴淀粉溶液后变成蓝色反应的离子方程式是H2O2 2I- 2H=I2 2H2O为什么不用刷子清洗，用水冲洗？虽然能氧化I-的氧化剂很多，为什么选择H2O2？海带为避免冲洗海带中的碘，请不要水洗H2O2是绿色氧化剂继续设计程序从海水中提取H2含有碘单体的有机溶液含有碘单体的溶液试剂残渣含碘溶液烧灼海带溶解、过滤海带灰9.(思考、讨论)从海水中提取溴的主要过程如下用蒸馏法浓缩海水。 用硫酸氧化浓缩的海水。向酸性化的海水中流通适量的氯气。 写离子方程： Cl2 2Br-=Br2 2Cl-；使空气和水蒸气通过含有溴单体的水溶液，将溴单体吹入装有二氧化硫溶液的吸收塔。 写离子方程式： br2 so2 2h2o=4hso42- 2br-；使适量的氯气通过吸收塔内的溶液。 写化学方程式： Cl2 2Br-=Br2 2Cl-；用四氯化碳(或苯)提取吸收塔内溶液中的溴单体。强调：往返氧化还原的目的是富溴10.(思考、讨论)请考虑用粗盐制成