浓硫酸和稀硫酸的性质.ppt

主题4硫、氮与可持续发展，硫酸的制备和性质，学习目标，1，复习和巩固稀硫酸的性质；2.掌握浓硫酸的特性及其应用。(1)硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的油状液体，沸点为338，不易挥发，可与水以任何比例混溶。当溶解在水中时，它会放出大量的热量。思考：浓硫酸的稀释？关于硫酸物理性质的思考：硫酸的稀释？酸入水，沿墙，加酸，搅拌，水，浓硫酸，2，知识复习：稀硫酸的性质，H2SO 4=2HSO 42-稀硫酸是一种二元强酸，有酸渗透性，讨论：稀硫酸有哪些酸渗透性？例如。稀硫酸的性质酸1的一般性质。它能把紫色石蕊试液变成红色2。它与碱反应：H2SO4 2NaOH=Na2SO4 H2O3.它与金属反应：h2so 4 Zn=znso 4 H24。它与金属氧化物反应：H2SO4 CuO=cuso4h2o5。它与一些盐： H2SO4 bacl2=baso4h2cl反应。第三，它具有浓硫酸的特性。浓硫酸主要由硫酸分子组成，因此浓硫酸具有一些独特的性质。实验探究1，3。浓硫酸的特性，1。吸水。结论：浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂。浓硫酸不能用于干燥碱性或还原性气体，如NH3、H2S、HBr、HI。问：浓硫酸暴露在空气中一段时间后会发生什么，为什么？实验探究2将浓硫酸加入到蔗糖中，并将产生的气体引入到品红溶液中，以观察实验现象并对其进行解释。现象，颜色白-棕-黑，体积膨胀，海绵状，管发热，品红色褪色，结论和解释，蔗糖脱水和碳化，气体生成，浓硫酸吸收和放热，二氧化硫生成，2。脱水：2。脱水，结论：浓硫酸有脱水和氧化之分，有：吸水，脱水，-吸收现成的水，-根据水的组成比例从有机物中除去氢和氧元素，形成水分子。如果我意外地得到浓硫酸，我该怎么办？先用布小心擦拭，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。如果情况严重，请及时就医。如果我意外地得到浓硫酸，我该怎么办？将铜片添加到含有浓硫酸的试管中进行加热。反应产生的气体被引入品红色溶液，然后进入尾气处理溶液。观察现象，写出反应的化学方程式。实验探究3实验现象：室温下无明显现象；加热后，品红色溶液褪色，反应后生成的水溶液呈蓝色。结论：浓硫酸具有强氧化作用(请标记电子转移)。注意(1)参与反应的浓硫酸只有一半被还原，(2)浓硫酸在与铜的反应中表现出强氧化和酸性。深入分析，Cu 2H2SO4(浓)=CuSO 4 SO 2 2H2O，0，6，6，4，2，还原剂，氧化剂，失去2E-，得到2E-，学会比较，稀硫酸的氧化与浓硫酸的氧化有何不同？它是由电离的氢引起的，在氢之前是可氧化的金属，在氢之后是可氧化的金属，它是由硫酸分子中的六价硫元素引起的，具有弱氧化，强氧化，大多数金属(除了金和铂)的氧化，与浓硫酸的反应，主要是氧化-还原反应，其中浓硫酸用作氧化剂A。加热，浓H2SO4可以氧化大多数金属(除了金和铂)，并且一般不产生H2；二、常温下用浓H2SO4钝化铁和铝；浓硫酸与金属反应，显示出酸性和氧化性；3.强氧化性，(1)与金属反应，浓硫酸也能与某些非金属(如c、s)反应。加热时，浓硫酸和非金属只表现出浓硫酸的强氧化性，而不是酸性。(2)与非金属反应：3。浓硫酸，S 2H2SO4(浓)=3SO2 2H2O、4。3.硫酸的使用，思维233在以下变化中，硫酸具有以下特性： (填写序列号):(1)如果浓硫酸暴露在空气中，其质量将会提高。(2)铜和浓硫酸一起加热产生二氧化硫气体。(3)将锌颗粒放入稀硫酸中会产生氢气。()(4)浓硫酸可以在常温下储存在铁或铝容器中。()，2。硫酸具有以下性质：酸性：吸水性，脱水性，强氧化性。在以下变化中，硫酸具有以下特性： (填写序列号):(5)硫酸用于干燥H2、O2、Cl2等。但不能用于干燥NH3、HI、H2S等。在 () (6)纸、布、蔗糖等。暴露在浓硫酸中会慢慢变黑。(7)浓硫酸先使湿的蓝色石蕊试纸变红，然后变黑。()，课堂练习3。问题解决：一辆运硫酸的铁罐车发生事故。思考：(1)铁能与硫酸反应。为什么浓硫酸可以密封在铁罐里？这个铁罐的出口处有严重的腐蚀，这表明浓硫酸有什么特性。(2)清洁铁罐时，一定要远离火源。为什么？(3)道路被毁、树木被烧死的原因是什么？(4)如何处理泄漏的硫酸？冷浓硫酸可以钝化铁，所以浓硫酸可以密封在铁罐