化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律的课件.ppt

单元5化学方程式主题1:质量守恒定律，掌握质量守恒定律，可以从微观和宏观角度解释质量守恒定律2。可以用质量守恒定律解决一些相关问题。3.理解化学方程式的含义。在化学反应中，反应前反应物的总质量和反应后产物的总质量之间可能有什么关系？提问，猜一猜，观看视频，完成以下内容。物质发生化学变化前后，总质量是增加、减少还是不变？实验1:燃烧前后白磷质量的测定。这种现象是：红磷燃烧产生大量白烟，从而放出大量热量。气球先膨胀，然后收缩。冷却后，称重并平衡天平。反应的表达，气球的作用，细沙的作用，防止橡皮塞被吹开，思考：气球变化的原因，防止锥形瓶破裂，气体受热膨胀而冷收缩，锥形瓶，细沙，橡皮塞，玻璃管，气球，(空气)，氧气，氮气，白磷，锥形瓶，细沙，橡皮塞，玻璃管，气球，五氧化二磷，(残余气体)，氮气，稀有气体，稀有气体等。白磷，五氧化二磷，氧气，对比反应前后，你发现了什么？反应前后，白磷质量，氧质量=五氧化二磷质量，结论：反应物总质量=产物总质量。在实验2:中，测量了反应前后的铁和硫酸铜的质量，出现了铁丝的表面，溶液由红色物质变为淡绿色、蓝色，平衡反应前后的平衡，平衡，铁硫酸铜铜。结论：反应物的总质量=产物的总质量。m(铁)m(硫酸铜)=m(硫酸亚铁)m(铜)，参与化学反应的物质的质量总和等于反应后产生的物质的质量总和。结论：质量守恒定律：参与，质量总和，质量总和，每个，每个，反应物质量总和，产物质量总和，应用质量守恒定律时，应注意以下几点：1。只有化学变化应遵守质量守恒定律，而物理变化不应用质量守恒定律来解释！2.守恒的是“总质量”，即“参与反应的反应物的总质量”和“产物的总质量”。如降水和气体，都应考虑在内。3.“参与”是指未参与反应的物质的质量(剩余)不能计算在内。为什么化学反应遵循质量守恒定律？化学变化的本质是：分子，原子，被分解成，新分子，化学反应前后质量守恒的原因或平衡的原因是：原子的类型，质量和数量不变，在化学反应中，在化学变化中，总结：在化学反应中，有六个不变量，两个变化，一个可能性变化，化学反应前后分子的数量，一个可能性变化：有没有违反质量守恒定律的化学反应？实验3:碳酸钠与稀盐酸反应，现象：固体粉末溶解，产生大量气泡；平衡指针向右倾斜(反应后变轻)，平衡条件：碳酸钠盐酸=氯化钠水二氧化碳，反应表达式：Na2CO3盐酸-氯化钠H2O CO2分析平衡不平衡的原因：产生的二氧化碳气体消散，导致质量减少，实验4:镁带燃烧，现象：发出耀眼的白光，产生白色固体，平衡指针向左倾斜(反应后变重)，平衡条件：反应表达式： 镁氧点燃氧化镁，镁氧点燃氧化镁，并分析平衡不平衡的原因：氧参与反应，导致反应前质量增加。 在上述两个实验中，如果收集产生的气体或参与反应的气体，则反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。总结：所有的化学反应都遵循质量守恒定律。讨论和评价实验：碳酸钠与稀盐酸的反应根据蜡烛燃烧产生二氧化碳和水的事实，推断出蜡烛中一定有一些元素，也可能有一些元素。c、H、O、2。植物的光合作用是水、二氧化碳、淀粉、氧气和淀粉。水能转化成油吗？(注：油含有碳和氢元素)，4.3克化合物在足够的氧气中充分燃烧，产生8.8克二氧化碳和5.4克水。下列关于化合物组成的正确判断是：()由碳和氧元素组成。由碳和氢元素组成。由碳、氧和氢元素组成。必须有碳和氢元素，可能还有氧元素。第二课：质量守恒定律的应用。下列陈述是正确的()a .该反应属于组合反应b .待测物质的质量n为22gC。该反应属于分解反应d，反应中m与n的质量比为9:37。(1) 6克碳和一定量的氧气刚刚完全反应生成22克二氧化碳，其中有_ _ _ _克氧气参与反应。质量差用于确定某种反应物或产品的质量，c，2在一个封闭的容器中有四种物质m、n、q和p，它们在一定条件下充分反应。反应前后各种物质的质量如下表所示：(3)“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体作为无毒气体处理。下图是反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下面的陈述是不正确的()，在化学变化中，分子可以分为b。在化学反应之前和之后，原子的类型是不变的c。产品包含简单物质d。参与反应的两个分子的数量比为3: 2，d，4。如图所示，这是某个反应前后的微观示意图，“和”代表两个不同的原子。那么反应()A是一个组合反应b。在反应c之前和之后，分子类型保持不变。存在生成的基本物质d。参与反应的两个分子的数目比为4:1，A，3。判断反应中一种物质的化学式：在反应2CH3OH 3X 4NaOH=2Na2CO3 6H2O中，x的化学式是()a，COB，CO2C，O2D，H2，c。肖明说蜡烛燃烧后质量减少。这个事实不符合质量守恒定律吗，你认为它是正确的吗？为什么？解释一些化学反应：不。燃烧后蜡烛产生的CO2和H2O扩散，所以燃烧后蜡烛的质量变小，仍然符合质量守恒定律。(3)表示反应物和产物之间的各种定量关系。(2)代表反应物和产物之间的比率；1)表示产品和；在第三节课中，阅读课本第96页的内容，完成下列预习题：1。化学方程式的含义：反应物、反应条件、质量、粒子、反应中的物质质量=化学计量数和相对分子质量的乘积，粒子数=化学计量数，化学方程式的读数方法，(1)碳和氧在点火条件下产生二氧化碳，(2)每12质量份的碳与32质量份的氧反应产生44质量份的二氧化碳。(3)每个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。首先，质量守恒定律。首先，含量：参与化学反应的物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。第二，化学反应遵循