《化学平衡—化学平衡常数》PPT课件.ppt

化学反应速率和化学平衡，化学平衡常数，我们以氢和碘蒸气的反应为例，分析教科书第29页表格中的数据，然后得出结论。根据表中的数据计算余额的值，并分析其规律。根据对实验数据的分析，得出如下结论：(1)当温度恒定(457.6)时，它是恒定的，用k表示，k=48.74(2)常数k与反应的初始浓度无关；(3)常数k与正向或反向的平衡建立无关，即与平衡建立过程无关。定义：当可逆反应在一定温度下达到平衡时，产物浓度功率的乘积与反应物浓度功率的乘积之比是常数。这个常数是反应的化学平衡常数(缩写为平衡常数)。2.表达式：4。化学平衡常数，(1)K值越大，反应程度越大，反应物的转化率越大。(2)当k 105时，反应基本完成。平衡常数u浓度的单位是moll-1k is(moll-1)n；(2)在平衡常数的表达式中，没有写出纯液体(例如水)的浓度和固体物质的浓度，(3)化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关，例如，N2 3H22NH3的K1值不同于1/2n232h2nh3的K2值，(1)化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与反应物或产物的浓度无关。CaO(S)CaO(S)CO2(G)CO2(G)H2(G)一氧化碳(G) H2O (L)，K=C (CO2)，K=C (CO)/C (CO2) C (H2)，K1=K22，(4)多重平衡法则：几个方程相加(减少)，那么总反应的平衡常数等于逐步平衡常数的乘积(商)，例如：2 NO(G)O2(G)2NO2(G)K12N 2(G)N2O 4(G) (5)对于相同的化学反应，正向反应和反向反应的平衡常数是互逆的，2NO2(g)2NO(g) O2(g)K2，例如，2 no (g) O2 (g) 2no2 (g) k1，k2=1/k1，(1)判断可逆反应是否达到平衡和反应方向，对于可逆反应，反应物的浓度和产物的浓度在一定温度下的任何时候都有以下关系：称反应的浓度商，6。 应用化学平衡常数：(1) QC k，反应反向进行，(2) k可用于判断反应的热效应，(1)如果温度升高，正负反应应为吸热反应，(2)如果温度升高，k值降低，正负反应应为放热反应。根据反应平衡常数k随温度的变化，可以判断反应是放热还是吸热。(5)K值表示反应能达到的最大极限。K值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。(1)平衡是有条件的和动态的。(2)钾不随初始浓度变化。(3)钾与温度有关。(4)K与方程的公式有关。cr2o72-H2O2 cro 42-2h，C2 H5 oh ch 3 cooh ch 3 cooo C2 H5 H2O，CO2 (g) H2 (g) co (g) H2O (l)，c (s) H2O (g) co (g) H2 (g)。【练习】:写出下列反应平衡常数的表达式。高炉炼铁的基本反应是：铁钴铁二氧化碳；H0平衡常数可表示为：K=c(二氧化碳)/c(一氧化碳)。当已知1100，K=0.2631100，c(CO2)=0.025摩尔/升，c(CO)=0.1摩尔/升时，在高炉中测量。在这种情况下，反应是否处于平衡状态(填写“是”或“否”)，化学反应是否在该方向进行，因为。(2)产品：平衡浓度=初始浓度转化浓度，即产品D:c平面(D)=c0(D) c(D)，(3)每种物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。c(a):c(d)=a 3360d，(1)反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；即，反应物A:c平(a)=c0(a)-c(a)。对于反应：aA bBcC dD，平衡转化率：反应物a的平衡转化率(在此条件下的最大转化率)可表示如下：实施例1:在一定温度下，将0.1摩尔H2(g)和I2(g)的混合物分别装入10L的封闭容器中，当全部反应达到平衡时，测量C(H2)=0.0080摩尔/升，发现：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，并且加入的H2(g当c(CO):c(H2O)=1:1时，coh20co2h2开始将c1100转化为cxxxx平衡c1-x1-xxx，以获得x=0.5(CO)=50%(H2O)=50%，当c(CO): c(H2O)=133604时，初始c1400转化为cxxxx平衡c1-x4-xxx产生x=0.8(CO)=80%在恒温恒容系统中，从c(一氧化碳):c(H2O)=1:1或1:4开始，以达到平衡时一氧化碳和H2O(克)的转化率。增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低。结论：实施例4:反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下进行。让N2为1摩尔，H2为3摩尔，在恒定体积和恒定温度的容器中反应。测得的平衡压力为原始压力的90%，并计算出转化率1。然后，加入1摩尔N2和3摩尔H2，在不改变温度的情况下计算新的平衡转化率2。解决方案：N2 3H22NH3初始n130转化n-a-3a 2a平衡n1-a3-3a 2a(1-a)(3-3a)2a=490% a=0.21=20%，N2 3h 22nh3初始n260转化n-b-3b 2b平衡n2-b6-3b2bK=0.015解决方案：b=0.612=30.5%，实施例5:可逆反应：2NO2N2O4，平衡如何随着恒定温度和增加的压力而移动？气体的颜色是如何变化的？众所周知，一氧化碳与水蒸气的反应是：一氧化碳H2O(g)二氧化碳H2，催化剂，高温，427平衡常数为9.4。如果在反应开始时一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01摩尔/升，计算在此反应条件下一氧化碳的转化率。在一定温度下：2NO2N2O4，K=1.0，以2mol/LNO2为初始浓度建立平衡。寻求平衡时的碳(NO2)；当体积被压缩到原来的一半时，然后计算碳(NO2)。3.下列反应在一定温度下存在于密闭容器中：2