质量守恒定律ppt.ppt

主题1记住质量守恒定律，学习目标1，实验测量，质量守恒定律，并以分子，原子的观点解释该定律。2、初步学会应用实验方法定量研究和分析问题。3、质量守恒定律的简单应用。1，从分子原子的角度说明化学反应的实质？2，判断化学反应的依据是什么？伴随着什么现象？化学反应的本质：分裂成分子重新结合-原子-新分子-新物质形成，化学变化产生新物质，伴随能量的释放或吸收，有时发生颜色变化或沉淀生成，气体生成等现象。对，对吗？物质的化学变化前后总质量是增加、减少，还是不变？观察以下实验现象，讨论实验结果：1，白磷在锥虫病中燃烧，用实验和智慧证明它吧！现象：大量的白烟，释放出大量的热量，气球膨胀后，平衡仍然保持平衡，测定白磷燃烧前后的质量，进行实验，3，密封系统，想想1，锥形瓶底部为什么铺着细沙？玻璃管的作用是什么？气球的变化是什么？为什么会发生这种现象？可以把玻璃管换成玻璃棒。一端没有气球吗？想一想，(防止集气筒底部爆裂)，(白人点火)，(气球鼓起来)。气体热膨胀和收缩)，(不，气压太大，瓶盖容易脱落)，1，锥形瓶底部为什么要铺上纺纱线？玻璃管的作用是什么？气球的变化是什么？为什么会发生这种现象？可以把玻璃管换成玻璃棒。一端没有气球吗？实验1摘要：磷氧点燃五氧化二磷，冷却后测定锥瓶内物质的总质量：=，2，铁和硫酸铜溶液反应，观察以下实验现象，讨论实验结果：实验2摘要：铁硫酸铜铜硫酸剂，参与，化学反应，每种物质，每种物质，生成，加热3.2g水，然后变成2g水蒸气的过程遵循质量守恒定律。2.根据质量守恒定律，2L氢和1L氧反应可以产生3L的水。1.1g氢与2g氧没有反应的10g氧反应。产生的水的质量是多少？9g，化学变化，质量必须保存，但体积不一定保存，实验5-1盐酸和碳酸钙的反应，碳酸钙盐酸氯化钙二氧化碳数CaCO3HClCaCl2CO2H2O，示范实验5-1:碳酸钙和盐酸的反应，示范实验5-1总结，碳酸钙盐酸氯化钙二氧化碳水，没有盖子的时间(打开的容器)，碳酸钙盐酸氯化钙二氧化碳水，讨论实验1:蜡烛燃烧前后的质量测定，讨论实验1摘要，在打开的容器中，由于质量保存，煤燃烧后产生的煤渣质量应等于使用的煤的质量()，2。净化的石灰水渗入二氧化碳后，质量的增加违反了质量保存的规律()，3。要注意理解质量守恒定律5g盐溶于95g水得100g盐水，质量守恒定律的定义。1.质量守恒定律适用于所有化学反应。2.质量守恒定律的保存意味着保存质量，而不一定保存体积等其他方面。3 .“参与化学反应的每种物质的质量总和”必须包含各种物质，例如气体。4 .“产生的每种物质的质量总和”必须包含产生的各种物质，例如沉淀、气体等。为什么化学反应前后物质的质量相同？为了说明质量保存的原因，请尝试分子，原子的观点。想法：从化学反应的本质开始，用分子、原子的观点说明生成水、氢和氧的过程。思维探索，原子数，原子质量，原子种类，元素质量，元素种类，物质种类，分子种类，可改变，分子数，物质总质量，质量守恒定律适用于所有化学反应，1。执行相关计算，2 .推测一些物质的构成，3 .说明一些实验事实，适用规律：2，10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后残渣的质量总和为9.52g，氧气生成的质量为g，质量保存规律的简单应用1，反应A B=C D中2gA和5gB参与反应，已知生成4gC，3，0.48，3，已知的石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中可能含有_ _ _ _