第三单元　人类对原子结构的认识.ppt

在你眼中?,在化学家眼中?,人类对原子结构的认识,请大家结合初中学过的知识及教材P27-28的短文，思考下列几个问题。,1、原子结构模型的演变经历了哪几个重要阶段？2、用简洁的语言表达各阶段（道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔）对原子结构模型的认识特点？3、请你谈谈从原子结构的演变得到什么启迪？,2500年前,德谟克利特,1803,道尔顿,实心球模型,汤姆生,葡萄干面包式,1904,卢瑟福,空心球模型,1911,玻尔,1913,轨道模型,量子力学模型,1926,许多人,哲学臆测,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的,二、原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,18,第1层,第2层,第3层,2,8,8,该电子层上的电子数,2、原子结构示意图,3、原子结构与元素性质的关系,（1）稳定结构原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定,既不容易失去电子又不容易得到电子，即,（如：He、Ne、Ar等）,（2）不稳定结构原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,(如：失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl),1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点？2、Mg、O为什么容易形成Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？,2个电子,活泼,稳定,氧化镁的形成,宏观：氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。,微观：每个Mg失去2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的Mg2+，每个O得到2个电子形成与Ne一样的稳定电子层结构的O2-，带正电荷的Mg2+与带负电荷的O2-相互发生电性作用，形成稳定的MgO。,氧化镁的形成,1个电子,氯化钠的形成,活泼,稳定,1,7,3、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）,金属元素非金属元素最外层电子数：44得失电子趋势：易失易得,（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。,（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。,根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价。,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,失1e-,+1,失2e-,+2,得2e-,-2,7,得1e-,思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？,氢(H)氦(He),锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne),钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar),元素的分类,8(He为2),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,稳定结构：,最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。,最外层电子数4时，容易失去电子,（化合价失去的电子数目）,最外层电子数4时，容易得到电子,（化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,4、原子核外电子数与元素化合价的关系,物质是否无限可分？,小,三、认识原子核,思考1：,思考2：电子绕核运动有没有什么规律呢？,电子的运动特征：,电子质量小；运动空间小；运动速度快。,电子在原子核外是如何运动的？,原子结构,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,构成原子的三种基本粒子的带电荷情况,质量大小等方面具体有什么差异？(阅读P31、表1-7及图1-32）,表1-7质子、中子和电子的质量、相对质量和电量,质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932x10-26Kg)的1/12相比较所得的数值。,表1-8几种原子的质子数、中子数和相对原子质量,阅读P31“问题解决”完成相关题目,总结：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=核内质子数=原子序数电中性粒子：核外电子数=核内质子数带电离子：核外电子数=核内质子数-所带电荷数,1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？()2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是，核外电子数是。3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是。解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。,8,11,11,33,什么是核素？什么是同位素？,阅读P-32,元素：具有相同质子数的同一类原子的总