高中化学第一章原子结构与元素周期律1.1.2核外电子排布课件鲁科版必修2.ppt

第2课时核外电子排布,自主阅读,自主检测,一、核外电子的分层排布1.依据电子能量高低、运动区域离核远近。2.电子层与电子能量的关系,3.核外电子排布规律,自主阅读,自主检测,二、核外电子排布的表示方法结构示意图钠的原子结构示意图:,自主阅读,自主检测,三、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系,自主阅读,自主检测,1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()A.14B.15C.16D.17解析：根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为,则x=14。答案：A2.下列化学符号表示同一种元素的是(),A.B.C.D.解析：核电荷数均为17,都表示氯元素;核电荷数为18,表示氩元素。答案：B,自主阅读,自主检测,3.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是(),解析：A项表示的是Ne原子,B项表示的是Al3+,C项表示的是Cl-,D项表示的是S2-。Ne是稀有气体元素,它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构,极难发生化学反应。答案：A,自主阅读,自主检测,4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是()它们的质子数不同它们的核外电子排布不同它们的最外层电子数不同它们的相对原子质量相同它们的化学性质相同它们是同种元素A.B.C.D.解析：Fe、Fe2+、Fe3+属于同种元素的不同粒子,因核外电子排布不同,它们的化学性质不同。答案：C,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,原子的电子层模型讨论探究M层上最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是呢?,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,探究提示：若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这与电子排布规律中的“最外层上排布的电子不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。1.“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。2.“两不超”各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)如钾原子的核外电子排布:M层最多可容纳18个电子;但若排布为,则违背了最外层不超过8个电子的规律,所以钾的原子结构示意图为。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,3.“一稳定”,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,【例题1】今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子解析：设x、y分别为A原子L层、M层的电子数,依题意可知:KLMA原子:2xyB原子:22xy+3B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4;对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3,因此,A、B两原子分别为碳原子和铝原子。答案：D,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,规律方法点拨核外电子排布规律是理解元素性质、进行物质推断的理论依据。因此应熟练掌握核外电子的排布规律,特别要掌握120号元素原子和离子的核外电子排布特点。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验1(1)A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的原子核内质子数为。(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是K层N层中的层。(3)已知26Fe的原子核外有4个电子层,最外层上有2个电子,则26Fe的原子结构示意图为。,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析：(1)K层为次外层时,A元素的原子最外层电子数为22=48,不可能,故A元素的原子核外电子数为2+4=6,即质子数为6。(2)根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n-1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也应为M层。(3)由原子核外电子排布的规律知26Fe的第一、第二电子层上分别有2个、8个电子,第四电子层上有2个电子,则26Fe的第三电子层即次外层上的电子数为26-2-8-2=14个,不超过18个,符合核外电子排布的规律。答案：(1)6(2)M(3),重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究1.请你写出甲实验中反应的化学方程式和离子方程式,并找出其中的10电子微粒。2.试写出乙实验中反应的离子方程式,并找出其中的18电子微粒。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,推断10电子微粒和18电子微粒的方法1.方法与技巧(1)首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它们少或多电子的原子转化成的阴、阳离子或氢化物分子。(2)将微粒加减H+后,核外电子总数不变,由氢化物分子可推出相应的阴离子或阳离子。如NH3和、,H2O和H3O+、OH-,H2S与HS-等。(3)根据CH4、NH3、H2O、HF分子内有10个电子,减去一个H后剩余的原子或原子团“CH3”“NH2”“OH”“F”有9个电子,这四种原子或原子团两两结合得到的分子均为18电子微粒,如自身两两结合得到的分子有:CH3CH3(乙烷)、N2H4(肼)、H2O2、F2;不同原子或原子团之间两两结合可得到的分子有:CH3OH(甲醇)、CH3NH2(甲胺)等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,2.核外电子总数为10的粒子(1)原子:Ne;(2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H3O+;(3)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、;(4)分子:CH4、NH3、H2O、HF。3.核外电子总数为18的粒子(1)原子:Ar;(2)阳离子:K+、Ca2+;(3)阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;(4)分子:F2、H2O2、H2S、HCl、PH3、SiH4等。,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,规律方法点拨10电子粒子和18电子粒子具有的特征电子排布,往往是物质推断的突破口。(1)10电子微粒:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(2)18电子微粒:,重难点一,重难点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验2下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()解析：以OH-为例,O原子中有8个质子,H原子中有1个质子,OH-中的质子数为:8+1=9,因为OH-带1个单位的负电荷,电子数比质子数多1,电子数为:9+1=10,用同样方法可知这些微粒中的质子数和电子数分别为:答案：D,1234,1.下列叙述中正确的是()A.在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上C.两种微粒,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析：现代物质结构理论认为,在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,电子是在由近及远,能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫做第一层,所以B项对,A项错。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子,所以性质可能不同,C项错。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构,如He,因此D项错。答案：B,1234,2.下列粒子的核外电子排布正确的是(),解析：本题可用排除法,电子总是最先排在离核近的电子层上,故A错;最外电子层最多可排8个电子,故B错;倒数第二层最多可排18个电子,故C错。答案：D,1234,3.某元素的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是其内层电子数之和的,该元素的元素符号为,若该原子的核内中子数为16,则质量数为,该原子的原子结构示意图为。解析：该元素原子核外的三个电子层为K、L、M层,K、L层应排满,分别容纳2个、8个电子,则M层排个电子,该元素为P;A=Z+N=15+16=31。答案：P31,1234,4.根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子:。(2)原子核外有3个电子层、最外层有7个电子的原子:。(3)质量数为24、质子数等于中子数的原子