2016_2017学年高中化学3.1.2铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝课时作业苏教版必修120170227144

1铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝一、选择题1下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是ALALCL3NACLALOH3AL2O3NAHCO3ABCD答案D2下列关于氧化铝的说法中，不正确的是A氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案B3在MGO中混有少量的AL2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A稀硫酸B浓氨水C稀盐酸D氢氧化钠溶液解析MGO不溶于NAOH溶液，AL2O3溶于NAOH溶液。答案D4下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AALOH3AL2O3BAL2O3ALOH3CALALODAL3ALOH32解析ALOH3加热分解可直接得AL2O3，AL与强碱溶液反应可得ALO，AL3遇碱2可直接得ALOH3，AL2O3难溶于水，不能通过一步反应得ALOH3，应将AL2O3与酸或碱反应得AL3或ALO，再与碱或酸反应，才能得ALOH3。2答案B5下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原AL2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。答案C6下列离子方程式正确的是2A铝与氢氧化钠溶液反应2AL2OH2ALOH22B氢氧化铝与稀盐酸反应HOHH2OC氨水和氯化铝溶液反应AL33OHALOH3D少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中AL33OHALOH3解析A项，应为2AL2OH2H2O2ALO3H2；B项，氢氧化铝不溶于水，2正确离子方程式为ALOH33HAL33H2O；C项，一水合氨为弱电解质，该离子方程式正确的写法为AL33NH3H2OALOH33NH。4答案D7在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是ANA、AL3、CL、ALOBK、H、SO、ALO2242CNA、AL3、NO、CLDK、NA、ALO、SO3224解析AL3与ALO不能大量共存，H与ALO不能大量共存，AL3与OH不能大22量共存。答案D8铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝,铝土矿盐酸A过量NAOHBCD电解AL下列说法中错误的是A中除加试剂外，还需要进行过滤操作BA、B中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且D一定是氧化铝解析反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；A、B中AL元素分别以ALCL3和NAALO2形式存在，其中铝的化合价都是3，B正确；由NAALO2制备ALOH3需要通入过量CO2，C错误；由ALOH3制备AL2O3，加热即可，D正确。答案C9在H2SO4酸化过的AL2SO43溶液中滴加NAOH溶液，生成沉淀WG与所加NAOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是3解析NAOH溶液先与H2SO4反应，没有沉淀生成，然后与AL2SO43溶液反应，生成ALOH3沉淀与溶解ALOH3沉淀所用NAOH的物质的量之比为31。答案D10工业上电解熔化状态下AL2O3制取AL，若电解时收集到标准状况下O2体积为336L，同时可得到铝的质量为A27GB36GC54GD18G解析由反应化学方程式可知NALNO202MOL。4343336L224LMOL1MAL27GMOL102MOL54G。答案C二、非选择题11在含有AG、AL3、CA2、MG2四种离子的溶液中，逐一加入有关物质，填写下列空白1往混合溶液中加入盐酸，生成_沉淀，反应的离子方程式是_。2把1中所得的物质过滤，往滤液中加入氨水，使溶液呈碱性，又出现_色沉淀，是_写名称，反应的离子方程式是_。3把2中所得的物质过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，又出现_色沉淀，反应的离子方程式是_。4向2中所得的沉淀中加入过量的NAOH溶液，所观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，不溶的物质是_。解析弄清楚MG2、AL3共存的环境与条件是解题的关键。正确的思路是MG2、AL3都不能在碱性条件下共存，且ALOH3只溶于强碱和强酸，MGOH2只溶于酸。答案1AGCLAGCLAGCL2白氢氧化镁、氢氧化铝MG22NH3H2OMGOH422NH，AL33NH3H2OALOH33NH443白CA2COCACO3234部分沉淀溶解ALOH3OHALO2H2O2MGOH2122015广州高一检测某校化学兴趣小组用下图所示过程除去ALCL3中含有的MG2、K杂质并尽可能减少ALCL3的损失。请回答下列问题1写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式_、_、_。2氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么_。3溶液A中存在的离子有_；在溶液A中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么_；为此，改进方法是_。答案1MG22OHMGOH2AL33OHALOH3ALOH3OHALO2H2O22不能，因为在AL3与氨水反应生成ALOH3后，ALOH3不能与氨水继续反应，从而不能将ALOH3与MGOH2分开3CL、K、ALO、H、OH、NA因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸2沉淀ALO时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成AL3通入过量二氧化碳气体213某混合物A，含有KALSO42、AL2O3和FE2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化已知FE2O3不溶于水和强碱溶液5据此回答下列问题1、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。2根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式固体B_；溶液E_。3写出两个化学反应方程式_；_。解析本题利用三种物质的性质，首先利用AL2O3、FE2O3不溶于水把它们与KALSO42分离开。再利用AL2O3的两性将FE2O3与AL2O3分离。再利用AL3和ALO的性质分别与氨2水和盐酸反应转化为ALOH3，最终得AL2O3。答案1过滤2AL2O3K2SO4、NH3H2O和NH42SO43AL33NH3H2OALOH33NH42ALOH3AL2O33H2O14将01MOL的镁、铝混合物溶于100ML2MOL/LH2SO4溶液中，然后再滴加1MOL/LNAOH溶液。请回答1若在滴加NAOH溶液的过程中，沉淀质量M随加入NAOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160ML时，则金属粉末中NMG_MOL，V2_ML。2若在滴加NAOH溶液过程中，欲使MG2、AL3刚好沉淀完全，则滴入NAOH溶液的体积VNAOH_ML。解析1由图象可知V1ML的NAOH溶液是与过量H2SO4反应的，由与MG、AL反应的H2SO4为602MOL016MOL012MOL。12假设NMGXMOL，NALYMOL则有方程组ERROR解得X006MOL，Y004MOL。当加入V2MLNAOH溶液时，得到MGOH2沉淀和NAA