高三化学新课标（人教版）第一轮复习全套教学案[1]

考点1物质的组成和分类考点聚焦1掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。2掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。4了解同位素和同素异形体。知识梳理课件投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1原子是。思考为什么说原子是化学变化中的最小微粒能否理解为原子是构成物质的最小微粒2分子是。思考是否可理解为分子是保持物质性质的微粒3离子是。4元素是。元素存在形式。思考质子数相同的微粒一定是同一种元素吗5比较元素和原子的区别6同位素是。7同素异形体是。8比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。纯净物混合物概念由_组成由_物质组成物质种类只有一种至少有两种组成特点固定不固定，各成分保持其原有性质区别表达式能用一个化学式表示不能用一个化学式完整表示联系纯净物混合物简单混合分离、提纯2将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。单质化合物概念由_组成的纯净物由_组成的纯净物区别只由一种元素组成；不能发生分解反应至少由两种元素组成；在一定条件下可能发生分解反应相同处都是纯净物判断依据前提是纯净物；只含有一种元素前提是纯净物；含两种或两种以上元素3将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。4将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由_种元素组成，且其中一种为_元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念性质思考酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。酸可以从两个不同的角度进行分类一是依据酸分子电离生成的H个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是_的化合物电离时生成的阴离子全部是_的化合物电离时生成_和_的化合物组成一定含氢元素，不一定含氧元素一定含氢、氧两种元素不一定含金属元素判断依据电离时生成的阳离子必须全部是氢离子电离时生成的阴离子必须全部是氢氧根离子电离时有金属离子（或NH4）和酸根离子生成另外，盐按形成特点可分为四类强酸强碱盐如特点是。强酸弱碱盐如特点是。弱酸强碱盐如特点是。弱酸弱碱盐如特点是。思考酸、碱、盐、氧化物之间的关系。课件投影上述内容参考答案。试题枚举课件投影例题【例1】下列叙述正确的是A非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水SIO24HFSIF42H2OD选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案B【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生CL原子，CL原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为CLO3CLOO2CLOOCLO2总反应2O33O2在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，CL是A反应物B生成物C中间产物D催化剂在叙述中O3和O2是A同分异构体B氧的同位素C同系物D氧的同素异形体解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。根据催化剂的概念能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。由此可知CL的作用是起催化作用，所以CL为催化剂，在第一问中，D选项为正确答案。O3和O2是由同种元素形成的不同种单质，故D选项为正确答案。答案D作业完成三维设计相关练习题考点2物质的性质、变化与无机反应基本类型考点聚焦1理解物理变化与化学变化的区别与联系。2理解物质物理性质、化学性质与应用。3理解化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。知识梳理课件投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、物质的变化1物理变化2化学变化思考物理变化与化学变化的区别与联系二、物质的性质1物理性质2化学性质注意区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。三、物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。四、化学变化的基本特征从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。五、化学反应的分类1按物种的变化分为2从有无电子转移分为3从热效应分为4根据反应程度分为5从有无离子参加分为六、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义形式举例思考画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。试题枚举课件投影例题【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）。A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。答案C【例2】关于化学反应ABCD下列说法中正确的是（）。A若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D若A、B各取10G混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20G解析对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。B、C符合概念和反应规律，正确。A中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。D中A、B各10G物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应20G。答案B、C。【例3】下列过程不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤品，该过程不涉及化学变化。明矾溶于水后，发生反应AL33H2OALOH33H产生氢氧化铝胶体，从而可净化水。烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，FE最终被氧化成FE2O3NH2O而出现红棕色斑迹，后三者都是化学变化过程。答案A作业完成三维设计相关练习题考点3离子反应、离子方程式考点聚焦1理解离子反应的本质。2能进行离子方程式的书写及正误判断。3能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理课件投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、电解质的有关概念1电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BASO4、AGCL等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCL、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCL3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。强酸HCL、H2SO4、HNO3、HBR、HI、HCLO4强电解质强碱NAOH、KOH、BAOH2大多数盐（含难溶盐）NACL、CASO4、KNO3、BASO4、AGCL弱酸HF、HCLO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、弱电解质弱碱NH3H2O、CUOH2、FEOH3、少数盐PBCH3COO2水是一种极弱的电解质。二、离子反应离子反应是指。1离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如BASO4H2SO4BASO42H2ONA2CO32HCL2NACLCO22H2ONH4CLNAOHNH3H2ONACL这些反应的共同特点是反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如CACO3CO2H2OCAHCO32此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CACO3反应可生成更难电离的HCO3化合物。（2）氧化还原反应这类离子反应发生的条件是。2书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4CL固体和CAOH2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HCLO、H2CO3等）、弱碱（如NH3H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质如CACO3、BASO3、FES、PBS、BASO4、FEOH3等必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NAHCO3溶液和稀硫酸反应HCO3HCO2H2O4对于微溶物的处理有三种情况在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如NA2SO4溶液中加入AGNO3溶液2AGSO42AG2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中CO2CA22OHCACO3H2O当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入NA2CO3溶液CAOH2CO32CACO32OH5操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如少量烧碱滴入CAHCO32溶液此时碳酸氢钙过量中，有CA2HCO3OHCACO3H2O少量CAHCO32溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有CA2HCO32OHCACO3CO322H2O3检查离子方程式书写是否正确的几个原则必须满足三个守恒原则元素守恒反应前后各元素的原子个数相等。电荷守恒方程式左右两边离子的电荷总数相等。电子守恒（价守恒）对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如BAOH2与H2SO4溶液反应，离子方程式为BA22OH2HSO42BASO42H2O注意在H、OH、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如CAOH2与NAHCO3反应，有两种情况若CAOH2过量CA2OHHCO3CACO3H2O若NAHCO3过量CA22OH2HCO3CACO32H2OCO323注意反应条件的原则溶液酸碱性条件有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32与HCO3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3。温度条件NH4CL与NAOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3,否则写成NH3H2O。浓度条件如BACL2溶液与稀的NAHCO3溶液不发生反应，而BACL2溶液与浓的NAHCO3反应，生成BACO3,其离子方程式为BA22HCO3BACO3H2OCO2注意实验操作条件如NA2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCL往多量NA2CO3溶液中滴加时先发生CO32HHCO3后发生HHCO3CO2H2O若将少量NA2CO3往多量HCL中滴加时CO322HCO2H2O。（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。三、判断溶液中离子共存的规律1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存1生成难溶物或微溶物如BA2与CO32、AG与BR、CA2与SO42等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质如NH4与OH、H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。3生成难电离的物质如H与CH3COO、CO32、S2、SO32等生成弱酸；OH与NH4、CU2、FE3等生成弱碱或沉淀；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。4发生氧化还原反应氧化性离子（如FE3、NO3、CLO、MNO4等）与还原性离子（如S2、I、FE2、SO32等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（5）形成配合物如FE3与SCN反应生成配合物而不能大量共存。2附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如CU2（蓝色）、FE3（棕黄色）、FE2（浅绿色）、MNO4（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子与水反应的离子，如O2、N3、P3等在水溶液中不存在。试题枚举课件投影例题【例1】下列离子方程式正确的是ANAHSO3溶液与NAOH溶液反应HSOOHSOH2O33B少量二氧化碳通入足量的NAOH溶液CO2OHHCOCFE与盐酸反应产生H22FE6H2FE33H2D氨水和醋酸溶液混合NH3H2OCH3COOHNHCH3COOH2O4解析判断离子方程式的正误应注意是否符合客观实际；应该用化学式表示的气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等是否写对，应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理据此检查各选项，A、D正确B错，因少量的CO2通入足量的NAOH溶液中，应生成CO23正确的写法为CO22OHCOH2O3C错因不符合客观实际，应生成FE2正确的写法为FE2HFE2H2答案AD【例2】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMNO，K，NA，SOBNA，K，HCO，CL443CMG2，NH，CL，NODBA2，K，S2，SO34解析对于离子能否共存问题必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应复分解或氧化还原，二看是否满足题干要求有颜色离子FE3，FE2，CU2，MNO4强酸性或强碱性，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H或OH，典型的氧化性离子如FE3,MNO,CR2O等和典型的还原性离子如FE2，S2，I，SO等在溶液中4723会发生氧化还原反应据以上分析得此题正确选项为C答案C【例3】1向NAHSO4溶液中，逐滴加入BAOH2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式。2在以上中性溶液中，继续滴加BAOH2溶液，请写出此步反应的离子方程式。解析题目要求NAHSO4溶液与BAOH2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应2NAHSO4BAOH22H2ONA2SO4BASO4。则离子方程式为2HSO42BA22OHBASO42H2O。若向上述溶液中继续滴加BOH2，则有BA2SO42BASO4答案2HSO42BA22OHBASO42H2OBA2SO42BASO4作业完成三维设计相关练习题考点4热化学反应的反应热与能量变化考点聚焦1理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；知识梳理课件投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。、一起被称为现代社会发展的三大支柱。一、化学键与化学反应中能量变化的关系讨论从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学键要能量，而形成化学键则要能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于。当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。二、常见的吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化或。在放热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。在吸热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。讨论1有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减2举例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些3化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢又是如何转化的4、叫做中和热。试题枚举课件投影例题【例1】已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。答案C【例2】关于吸热反应的说法正确的是。A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CAO化合是放热反应，则CACO3分解是吸热反应解析A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C也是不对的。CO2和CAO的化合反应与CACO3的分解反应是相反过程，故D正确。答案D【例3】下列反应属于吸热反应的是（）ABAOH28H2O晶体和NH4CL混合搅拌B盐酸和氢氧化钠混合C锌放入稀硫酸中D焦炭和水蒸气高温下反应解析酸与碱的中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。答案AC【变式】下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下也能发生反应答案C【例4】在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1MOLHH键要吸收436KJ的能量，断裂1MOLCLCL键要吸收243KJ的能量，断裂1MOLHCL键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1MOLH2的能量变化是。解析在氯气中充分燃烧1MOLH2时，要先破坏1MOL的HH键和1MOL的CLCL键，此过程是需要吸收679KJ的能量；在氯气中充分燃烧1MOLH2时会形成2MOLHCL，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。答案185KJ【变式】把煤作为燃料可通过下列两种途径途径CSO2GCO2G放热Q1KJ点燃途径先制水煤气CSH2OGCOGH2G吸热Q2KJ再燃烧水煤气2COGO2G2CO2G点燃2H2GO2G2H2OG点燃试回答下列问题（1）判断两种途径放热途径放出的热量_填“大于”、“等于”或“小于”途径放出的热量。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义答案（1）等于（2）Q1Q3Q2（3）低于吸收高温（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。作业完成三维设计相关练习题共放热Q3KJ考点5氧化还原化学反应考点聚焦1理解氧化还原反应的本质和特征2从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3会比较与判断氧化性或还原性强弱4知道常见的氧化剂和还原剂5能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6能配平化学方程式7能运用氧化还原反应的规律进行有关计算知识梳理课件投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还原剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物还原剂中失去电子以后的对应产物还原产物氧化性氧化剂所具有的得到电子的能力还原性还原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还还原反应还原产物三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价练习下列微粒H、CU2、AG、FE2、FE3、CL、S2、I、MNO4、CLO3、NO3、SO32、S、CL2、NA、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（A）弱还原产物（B）则氧化性BA，还原性AB氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。注意物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的1无关。如NA、MG、AL的还原性强弱依次为NAMGAL；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为浓HNO3稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2四、知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有、等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、，以及、等。（见人教版必修1第36页）五、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容注意得失电子守恒。2、单线桥分析法要点单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、依据原则在氧化还原反应中，元素得电子的总数元素失去电子的总数或化合价升高的总数化合价降低的总数2、配平方法一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例KMNO4HCLKCLMNCL2CL2H2O系数为2、16、2、2、5、8七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算氧化还原反应比较典型的计算有求氧化剂与还原剂的垢量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举课件投影例题【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是A3CUS8HNO33CUNO322NO3S4H2OB3CL26KOH5KCLKCLO33H2OC3H2O22KCRO22KOH2K2CRO44H2OD3CCL4K2CR2O72CRO2CL23COCL22KCL解析解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。答案D【例2】对于反应IBRH2OHBRHIO的说法正确的是（）AIBR只作氧化剂BIBR只作还原剂CIBR既是氧化剂又是还原剂DIBR既不是氧化剂又不是还原剂解析解答这一题的关键是正确判别共价化合物IBR、HIO中I、BR元素的化合价。答案D【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空FEFECL2需加_剂，如_CUOCU需加_剂，如_HCLCL2是_反应，HCL是_剂HCLH2是_反应，HCL是_剂FE3FE需加_剂，FE3具有_性解析解答这一题的关键是分析出同一种元素的化合价变化情况，判断出需要加氧化剂还是还原剂或发生了什么样的反应。答案需加氧化剂，如CUCL2；需加还原剂，如H2；氧化反应，HCL是还原剂；是还原反应，HCL是氧化剂；需加还原剂，FE3具有氧化性【例3】常温下，在下列溶液中发生如下反应16H10Z2XO42X25Z28H2O2A2B22A32B2BZ2B22Z，则下列反应中能进行的是（）AZ2A2A3ZBA3ZA2Z2CXO4A2HX2A3H2ODB2X2OHBXO4H2O解析解这一题时先根据氧化还原反应的规律强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（A）弱还原产物（B），正确判断出有关微粒氧化性或还原性的强弱顺序，再将选项项中提供的反应用同样的方法判断后，观察与题给条件得出的结论是否一致，如果说是一致的，则可以发生，否则不能。答案A、C【变式】根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（B）CL22KI2KCLI22FECL2CL22FECL32FECL32HI2FECL22HCLI2H2SI2S2HIAH2SI2FE3CL2BCL2FE3I2H2SCFE3CL2H2SI2DCL2I2FE3H2S【例4】用双线桥法分析氧化还原反应CUOH2CUH2OOCU202H0CUOH12【例5】、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）1GQNACL2QH2OXH2电解3YNAOHGQH2O4ZNAOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为QGZYXGYQZXGYZQXZXGYQ解析1为歧化反应（同一反应中同种元素的化合价既有升高又有降低），Q中氯元素的化合价大于G；2中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；3也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。答案B。【例6】某一反应体系中共有AS2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3ASO4、H2O六种物质，已知AS2S3是反应物之一。1写出并配平反应方程式2氧化剂是、还原产物，电子转移数目是。解析由题给AS2S3是反应物之一，结合其中AS、S元素的化合价分别由35和26，化合价都是升高的，可确定AS2S3是作为还原剂参与反应且H2SO4、H3ASO4一定是（氧化）产物，那么另外就要找出氧化剂（HNO3）和还原产物（NO），H2O是反应物还是产物，放到最后根据原子数目守恒来确定。答案（1）3AS2S328HNO34H2O9H2SO428NO6H3ASO4（2）HNO3、NO；88【例7】现有FE、CU组成的合金，其中CU、FE的总物质的量为AMOL，CU的物质的量分数为X。研磨成粉末后，全部投入含BMOL硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。（2）当溶液中金属离子只有FE2、CU2时，则B的取值范围是（用A、X表示）_。解析按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反应为3FE8HNO33FENO322NO4H2OCU8HNO33CUNO322NO4H2O3FENO324HNO33FENO33NO2H2O答案残留固体成份FE、CUCUCU溶液中的金属离子FE2FE2FE2、CU2FE2、CU2FE2、FE3、CU2CU2、FE3残留固体成分溶液中的金属离子失2E,化合价升高，被氧化得2E,化合价降低，被还原23818ABXA作业完成三维设计相关练习题考点6物质的量与阿伏加德罗常数考点聚焦1掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2理解阿佛加德罗常数的涵义。3掌握物质的量与微粒原子、分子、离子等数目，气体体积标准状况之间的相互关系。4掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理课件投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。11971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。21MOL任何粒子集体所含的粒子数与0012KG中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。讨论下列说明是否正确为什么（1）05MOL氧气；（2）02MOL氢分子；（3）03MOL钠离子；（4）10MOL氮；（5）4MOL苹果。31MOL任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或相等。将叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为，单位常用或。物质的量（N）、物质的质量（M）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是N4物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有（或）和。通常将、PA时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为。中所含的碳原子总数为A01N5在相同的和下，相同体积的任何都含有的粒子。讨论下列有关气体的叙述中，错误的是（）A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离C一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D在标准状况下，的混合物CO和24L课堂练习（1）标准状况下22GCO2的体积是，其中所含分子数与GO2相同。（2）001MOL某气体的质量是028G，该气体的摩尔质量是；在标准状况下，该气体的密度是。（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是18时二者的体积比是。6以单位溶液里所含B的来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为，常用的单位是（或）。课堂练习（1）2GNAOH溶于水配制成ML溶液时其物质的量浓度为2MOL/L。2）现欲配制200ML02MOL/LNA2SO4溶液，则需要用ML1MOL/L的NA2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10ML则其中含有的钠离子是个。（3）把224LHCL气体溶于水，配制成250ML溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为11G/ML，则其溶质的质量分数是。二、掌握物质的量与微粒原子、分子、离子等数目，气体体积标准状况下之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。V气体（标准状态）（L）粒子数（N）物质的量（N）物质的质量（G）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举课件投影例题【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0024KG12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数NA，那么下列几种物理量会有变化吗若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数NA（3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）GC2H5OH的物质的量A（7）98硫酸的物质的量浓度（8）44GCO2所含的分子个数84解析1在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；2原来是以0012KG12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数即6021023，现在用0024KG12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数NA，很明显0024KG12C中所含的原子个数是0012KG12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数NA变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26021023）；3原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍4原来氧分子的相对分子质量氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍5气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下,阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了6根据公式物质的量N物质的质量M/物质的摩尔质量M,在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；7溶质的物质的量浓度（CB）溶质的物质的量（N）/溶液的体积（V），在单位体积的98硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的841量（N）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的05倍；8不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。答案1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的05倍（7）变为原来的05倍（8）不变【例2】下列说法中，正确的是（）AKOH的摩尔质量是56GB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析摩尔质量的单位应当是G/MOL，而不是G，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；答案D【变式】在一定条件下，16GA和20GB恰好反应生成45GD和C。在相同条件下，8GA与15GB反应可生成0125MOLC和D。从上述事实中可推知C的分子量为。解析根据质量守恒定律可知，16GA和20GB恰好反应时生成45GD和315GC在相同条件下，8GA与15GB反应根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的时则应当生成1575GC,题目给出的是生成0125MOLC,根据摩尔质量M物质的质量G/物质的“物质的量（N）”，可以计算出M126G/MOL，所以C的相对分子质量为126。【例3】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1MOL甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B28G氮气与40G氩气所含的原子数目相等，都是NA个C23G钠由原子变成离子，失去的电子数为01NAD18G重水（D2O）所含的电子数为10NA解析根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28G氮气所含有的原子数为2NA个，40G氩气所含的原子数目是NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，23G钠为01MOL，由原子变成离子时失去的电子数为01NA；18G重水（D2O）所含的分子为09MOL，而每个分子所含的电子数为10个，所以18G重水（D2O）所含的电子数为9NA；故答案为AC【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为。现有264G（NH4）2SO4，则其中含有MOLH，个氧原子、MOL质子；它溶于水时能电离产生MOL铵根离子，这么多铵根离子的质量是。（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）NAHCO3SO3（3）计算出下列物质的质量02MOLNA2CO3；03MOLNH4HCO3（4）264G（NH4）2SO4中硫元素的质量与GNAHCO3中所含氧元素的质量相等；与GNAHCO3中所含的氢原子个数相等。【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（）A44B48C64D71解析本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量N物质的质量M/物质的摩尔质量M可以得到计算式（508500）/32（511500）/M，所以M44。答案A【变式】标准状况下，MG气体A与NG气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是AA与B相对分子质量之比为NMB同质量的A与B所含分子数之比为C相同状况下，同体积的A与B的质量之比为ND标准状况下，A与B的密度之比为答案D【例5】配制250ML16MOL/LNACL溶液。具体步骤如下（1）计算需GNACL。（2）称量使用的主要仪器是。（3）溶解将称好的NACL放在中加适量蒸馏水溶解，并用加以搅拌。（4）转移待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入中，其中玻璃棒的作用是。（5）洗涤将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤次，并将每次洗涤后的溶液都注入中；其主要目的是。（6）定容将蒸馏水注入中，直到其中液面接近其刻度处时，改用滴加蒸馏水至溶液的液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。【变式1】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”1配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。2配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。3配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。4定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。5配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。6发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。答案（1）偏低（2）偏低（3）无影响（4）偏高（5）无影响（6）偏低【变式2】实验中需2MOL/L的NA2CO3溶液950ML，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NA2CO3质量分别为（）A1000ML,212GB950ML,2014GC500ML,286GD1000ML,2014G解析由于容量瓶的规格中不可能有950ML，只能选择略大于所需溶液体积的规格即1000ML，计算溶质的质量时也就按1000ML溶液中所含的溶质。答案A作业完成三维设计相关练习题考点7分散系考点聚焦1知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。3了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。4了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。5了解胶体的概念及其重要性质和应用。6知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。知识梳理课件投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。一、溶液的有关概念1溶液一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混合物。溶液由、组成。2饱和溶液一定下，一定量溶剂中不能的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变、等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。3溶质的质量分数用溶液中所含溶质的表示的浓度。溶质的质量分数通常用表示，其数学表达式为。配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为。现欲配制100G质量分数为10的的NAOH溶液,需用到的实验仪器有、（必要时需注明仪器规格）。4固体溶解度一定温度下，某物