人教版高中化学必修一全册教案1

授课班级课题引言课时1知识与技能了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系过程与方法了解化学科学的理论基础与研究方法教学目的情感态度价值观1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。2、通过师生互动，增加师生感情、重点化学的新认识难点高中化学的知识特点以及学习方法知识结构与板书设计引言一、再说化学化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容三、学习特点我的几点要求教学过程教学步骤、内容教学方法放一组现代化学与人类生活关系的图片导入化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘讲化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学板书一、再说化学展示并总结1、化学是一门应用性很强的科学1解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素2合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料3为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径4利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系衣由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。食由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们学生活动阅读教材引言内容学生讨论，教师总结的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。住钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。行人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，是汽车工业普及的基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。硅等半导体的发展和应用，是当今计算机发展的基础，计算机的使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛发展。3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的。点击试题1）、下列说法，违反科学原理的是CA干冰可用于人工降雨B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C添加少量某物质可将水变成燃料油D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2）、下列广告用语在科学性上没有错误的是DA这种饮料中不含任何化学物质B这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命展示并总结4现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉讲现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。问化学是什么板书化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容投影高中化学课程分为必修和选修两部分。必修课程化学I和化学II选修课程1、化学与生活2、化学与技术3、物质结构与性质4、化学反应原理5、有机化学基础6、实验化学讲高一我们将完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门每个模块2学分，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取23个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开板书三、学习特点1、高中化学的特点初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。2、学习困难的主要原因1、思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节如预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。讲好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学我的几点要求1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等一切跟我化学教学有关的东西准备好3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后整理，整理内容包括三部分一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一些比较好的例题或解题规律，及时补充上去；三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查6、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。7、答疑制度希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学经验问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有学生的怨言面宽，琐碎，难学，易忘。针对学生的问题，提出针对性解决方法，让学生对高中化学学习充满信心与挑战。兴趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。作业认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。教学回顾授课班级课题第一章第一节化学实验基本方法一课时1知识与技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。过程与方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流教学目的情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。二、混合物的分离与提纯1、基本概念物质的分离在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。思考与交流将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象变黑思考与交流万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何处理先用干抹布擦，再用大量水洗。讲蔗糖为含C、H、O元素的有机物遇浓H2SO4会炭化变黑，那么有何种气体生成呢要想知道答案，就必须学习浓硫酸的另一个特性板书3、强氧化性问有酸的能性可知，稀硫酸与CU不反应，那么与浓硫酸呢视频实验铜与浓硫酸的反应实验现象试管A中CU片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明CU与浓硫酸反应时，CU被氧化（氧化或还原）成了CU2；试管B中的品红溶液由红色变为无色，说明CU与浓硫酸反应时，H2SO4被还原（氧化或还原），生成了SO2气体试管C中石蕊溶液由紫色变为红色讲在这装置中，浸碱液的棉团起尾气吸收的作用。问CU与浓硫酸反应需要什么条件据实现现象推测反应物，并写方程式。板书1与金属反应CU2H2SO4浓CUSO4SO22H2O练习请同学们用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂。氧化剂浓H2SO4还原剂CU问在这个反应中，浓硫酸都起什么作用浓硫酸中的硫被还原，因而表现强氧化性；有硫酸铜生成，表面硫酸的酸性。思考与交流稀H2SO4是否具有氧化性这与浓硫酸的强氧化性有何区别浓硫酸的氧化性是由6价的S元素表现的，稀H2SO4也有氧化性，是由H表现出来的，是酸的通性。讲酸的氧化性是指电离出H所表现的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。过H之后的CU可以被浓H2SO4氧化，那么，H之前的金属能否被氧化呢探究性实验1、用热的NAOH溶液处理AL表面的氧化膜，迅速放入饱和硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出，现象AL表面变红，2AL3CU22AL33CU2、把AL放入浓H2SO4中，12分钟后，无明显现象。3、把2中的AL再放入饱和硫酸钠溶液中，不反应。讲2中的铝片与浓硫酸发生了某种特殊的反应。讲由于浓H2SO4具有强氧化性，可使某些金属AL、FE表面因氧化而生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟H2SO4反应，正因如此，常温下，浓H2SO4可以存放在FE、AL容器中，但若加热，也可发生反应。板书与金属反应的规律加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO21常温下，浓H2SO4可使FE、AL钝化表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，2起到保护的作用过浓H2SO4氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质和还原性化合物反应。板书2与非金属反应讲在加热条件下，可将C、S、P氧化生成氧化物，本身还原为SO2，浓H2SO4只表现为氧化性。板书C2H2SO4浓CO22SO22H2O思考与交流解释蔗糖与浓H2SO4反应现象的原因在蔗糖内加几滴H2O，反应放热，此时蔗糖被炭化，反应生成的C又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2以及CO2黑馒头实验是浓H2SO4吸水、脱水和强氧化性共同体现。过浓硫酸还能与一些有还原性的物质发生氧化还原反应。3与还原性化合物的反应H2SH2SO4浓SSO22H2O思考与交流如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物讲浓H2SO4除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性，它与稀H2SO4性质相差很大，稀H2SO4主要表现出酸的通性，我们研究H2SO4性质的最终目的是什么呢使其为人类更好的服务。讲那么，H2SO4在人类的生产和生活实践中有哪些用途呢下面请同学们阅读教材，并根据已有的常识了解H2SO4的用途。品红KMNO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2板书四硫酸的用途投影小结问那么我们如何检验SO42呢直接加入BACL2溶液可否不可以，CO32、SO32都可与BA2形成白色沉淀，AG可与CL形成白色沉淀，尤其是AGCL的沉淀也不溶于稀硝酸。问若先加硝酸酸化，再加入BACL2溶液可否不可以，硝酸可把SO32氧化成SO42，干扰原溶液中SO42检验。问那么我们有什么办法检验SO42呢先加盐酸酸化，再滴加BACL2溶液。问为什么要这样做先加盐酸，无沉淀，既可排除AG的干扰，又可与CO32和SO32反应生成CO2和SO2，而CO2和SO2均不与强酸的钡盐发生反应。问那么，我先加盐酸酸化后，再加BANO32溶液可否不可以，加盐酸酸化后，若有SO32则生成SO2，而SO2在水中的溶液度很大，可在水中大量存在，再加入BANO32，溶液中有H和NO3，就相当于有稀HNO3，可把SO2氧化成SO3，而SO3再水溶液中要以SO42的形式存在，这样又会干扰原溶液中的SO42板书五SO42的检验方法先加盐酸酸化，再加入BACL2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42的存在。讲以上我们介绍了H2SO4，下面我们简单了解以下常见的硫酸盐。板书六常见的硫酸盐投影小结硫酸盐俗名颜色用途CASO42H2O生石膏白2CASO4H2O熟石膏白医疗上做石膏绷带，工业上水泥添料，可调节水泥凝结时间ZNSO47H2O皓矾白医疗上的收敛剂，木材的防腐剂，印染工业的媒染剂，制白色染料。FESO47H2O绿矾浅绿色作补血剂、净水剂，制蓝墨水CUSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色变色可检验H2O，常用杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜。BASO4重晶石白医疗上做钡餐，射线不能穿透，也可作白色染料。NA2SO410H2O茫硝白KALSO4212H2O明矾白净水剂MGSO4泻盐白泻药授课班级课题第四章第四节氨硫酸硝酸三硝酸课时知识与技能1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用过程与方法利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法教学目的情感态度价值观通过实验探究提高学生学习化学的兴趣重点硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解难点硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。知识结构与板书设计第四章第一节氨硫酸硝酸三硝酸三、硝酸NITRICACID一硝酸的物理性质1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸点（83），易挥发。3、质量分数为69的硝酸为浓硝酸。4、质量分数为98以上的硝酸为发烟硝酸。二硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3HNO3（1）使指示剂变色A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液变红B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液先变红后褪色（微热）（2）与碱反应HNO3NAOHNANO3H2O（3）与碱性氧化物反应2HNO3CUOCUNO32H2O（4）与某些盐反应2HNO3CACO3CANO32H2OCO22硝酸的不稳定性4HNO34NO2O22H2O3、强氧化性1与金属反应CU4HNO3浓CUNO322NO22H2O3CU8HNO3稀3CUNO322NO4H2OHNO3与金属反应规律小结常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化光照或硝酸与金属反应不放出氢气氧化性浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）一般情况下浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO2与非金属单质反应C4HNO3浓2H2O4NO2CO23与还原性化合物的反应6HI2HNO3稀3I22NO4H2O2NA2SO32HNO3稀2NA2SO42NOH2O4、王水浓硝酸和浓盐酸以体积之比为13混合而成三硝酸的用途用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐四硝酸盐的性质1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。硝酸盐受热分解规律1按金属活动性顺序表，排在MG之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气2NANO32NANO2O22到铜，加热生成金属氧化物、NO2、O22CUNO322CUO4NO2O23铜以后，加热时生成金属单质、NO2和O22AGNO32AG2NO2O2教学过程教学步骤、内容导言硝酸与第一世界大战硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913年便完成了。1914年德国终于发动了第一次世界大战。引盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。板书第四章第一节氨硫酸硝酸三硝酸三、硝酸NITRICACID一硝酸的物理性质展示HNO3样品，讲纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。板书1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸点（83），易挥发。3、质量分数为69的硝酸为浓硝酸。4、质量分数为98以上的硝酸为发烟硝酸。讲硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，板书二硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3HNO3投影视频浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应讲酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，板书（1）使指示剂变色A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液变红B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液先变红后褪色（微热）思考与交流氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象氯水加入紫色石蕊试液中现象先变红后褪色过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象先变蓝后褪色思考与交流将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象为什么浓盐酸只变红有酸性浓硫酸变黑脱水性浓硝酸先变红后变白有酸性和强氧化性投影视频硝酸通性的实验板书（2）与碱反应HNO3NAOHNANO3H2O（3）与碱性氧化物反应2HNO3CUOCUNO32H2O（4）与某些盐反应2HNO3CACO3CANO32H2OCO2思考与交流为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质我们学过的氯水以及常见的AGNO3、AGCL等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。板书2硝酸的不稳定性讲HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。板书4HNO34NO2O22H2O讲硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。思考与交流硝酸显黄色，是因其溶有NO2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原光照或因呢有FE3讲我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使FE、AL钝化，加热时和CU等不活泼金属反应，和非金属反应和H2S等还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使FE、AL钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO3。板书3、强氧化性1与金属反应问HNO3能不能和CU发生反应呢浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢下面让我们来做一个实验投影视频浓、稀硝酸与金属CU的反应投影实验观察计划1、溶液颜色的变化。2、是否有气体生成，如有，观察颜色。3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。投影小结实验现象浓硝酸和CU反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和CU反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。讲通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与CU反应，这说明HNO3与H2SO4一样具有强氧化性。板书CU4HNO3浓CUNO322NO22H2O3CU8HNO3稀3CUNO322NO4H2O学生活动用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物思考与交流在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强为什么不能说明。1浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；2氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少讲硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。板书HNO3与金属反应规律小结常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化硝酸与金属反应不放出氢气氧化性浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）一般情况下浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO讲位于金属活动顺序表氢以后的金属CU、AG、HG符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如MG、ZN等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为N2O，甚至于NH3。投影4ZN10HNO34ZNNO32N2O5H2O4ZN10HNO34ZNNO32NH4NO33H2O点击试题实请写出银与硝酸（浓、稀）、足量和不足量铁与稀硝酸的反应化学方程式。银与浓HNO3AG2HNO3浓AGNO3NO2H2O银与稀HNO3AG4HNO3稀3AGNO3NO2H2O少量铁粉与稀HNO3FE4HNO3稀FENO33NO2H2O过量铁粉与浓HNO33FE8HNO3稀3FENO322NO4H2O讲HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。板书2与非金属单质反应投影视频浓硝酸与C、S、P反应板书C4HNO3浓2H2O4NO2CO2点击试题请同学们写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式S6HNO3浓H2SO46NO22H2OP5HNO3浓H3PO45NO2H2O讲浓HNO3与非金属反应时，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，同时浓、稀HNO3都可将含I、S2、BR、SO32、FE2等还原性物质发生氧化还原反应板书3与还原性化合物的反应6HI2HNO3稀3I22NO4H2O2NA2SO32HNO3稀2NA2SO42NOH2O讲HNO3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是H2，HNO3都表现的强氧化性，在表现HNO3的酸性时，HNO3能与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸，但是若与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态。讲AU和PT不能被浓H2SO4溶解，也不能被浓HNO3溶解，那么有没有溶解AU和PT的溶液呢玻尔用的是什么溶液呢资料卡片轻松一刻让我们一起来读一则小故事。玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按13的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。板书4、王水浓硝酸和浓盐酸以体积之比为13混合而成投影拓展AU、PT能溶于王水AUHNO34HCLHAUCL4NO2H2O3PT4HNO318HCL3H2PTCL44NO8H2O讲HNO3是重要的化工原料，在工农业生产有重要的用途，下面阅读材料，了解HNO3的用途。板书三硝酸的用途用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐知识拓展硝酸的制法1、实验室制法NANO3H2SO4浓NAHSO4HNO3原理难挥发性酸高沸点制易挥发性酸装置曲颈甑HNO3对橡胶有腐蚀性，不能用胶管2、工业上制HNO34NH35O2催化剂4NO6H2O2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO资料卡片火药GUNPOWER我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的丹经内伏硫磺法一书中，写了使硫磺伏火的方法取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618907年），我们的祖先已发明火药了。过硝酸盐最初被用来做黑火药，下面让我们来了解一下硝酸盐的性质板书四硝酸盐的性质1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。讲NO3在酸性条件下，就相当于硝酸溶液，具有强氧化性。过下面让我们总结一下硝酸盐的分解规律，帮助大家记忆，大家也可以将它的分解与铵盐进行对比。板书硝酸盐受热分解规律1按金属活动性顺序表，排在MG之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气2NANO32NANO2O22到铜，加热生成金属氧化物、NO2、O22CUNO322CUO4NO2O23铜以后，加热时生成金属单质、NO2和O22AGNO32AG2NO2O2小结本节课我们学习了硝酸的性质，给我们留下最深刻印象的就是硝酸的强氧化性了，请大家抓住这一条线索，将浓硫酸与硝酸的性质进行对比学习。课题第四章第四节氨硫酸硝酸四探究性实验专题喷泉实验的创新设计与探究授课班级课时知识与技能1、使学生深刻理解喷泉实验的原理，并能用于新实验的设计。2、懂得生活中喷泉产生的原因，培养学生设计实验，并根据实验原理进行实验操作的能力。过程与方法采用研究性学习与课堂教学相结合的教学模式，使学生在实验的设计与验证的过程中，掌握研究问题的方法，培养学生的自主学习、合作学习、探究学习的能力。教学目的情感态度价值观1、培养学生实事求是的，体验个人价值及成功的艰辛与喜悦，培养为化学献身的志向。2、培养学生敢于尝试，勇于探究的精神，克服困难的创新意志与多角度、多侧面思考的创新思维品质。3、在小组研究时，培养学生团结合作的精神与品德重点喷泉实验的原理难点喷泉实验方案的设计与操作知识结构与板书设计喷泉实验的创新设计与探究形成途径减小内压和增大外压实验原理烧瓶内外出现压强差教学过程教师活动学生活动教学意图我们要探索，我们要研究，我们要创新。当我们看到美丽的喷泉景观时，我们被深深地吸引住了，我们在欣赏之余思考着这样一个问题这美丽的喷泉是怎样形成的呢它的形成有什么条件吗我们能把它引到实验室进行实验吗带着众多的好奇，我们进行了一次喷泉实验的研究。板书喷泉实验的创新设计与探究复习首先请大家回忆一下老师在课堂上为大家展示过的NH3的喷泉实验。请大家思考投影氨气的喷泉实验装置1、氨气为什么可以形成喷泉实验2、引发喷泉实验的操作是什么3、实验中应注意哪些问题如果想要使溶液充满全瓶，还需要什么条件4、最后大家概括一下，喷泉实验的原理是什么板书实验原理烧瓶内外出现压强差氨气的喷泉实验是利用了氨气溶于水，使烧瓶内压回忆氨气的性质学生回答，相互补充使内容完善教师运用喷泉实验的多媒体图片，创设情境，让学生感受学习之乐，引导学生的思维进入感悟的空间。复习旧知识，引入新课题强小于外界大气压，这仅仅是改变内外压强的一种方法，事实上在我们的实验里，在我们的日常生活中，能够改变内外压强的方法有很多，下面让我们在NH3的喷泉实验的基础上进行一次探究，在不改变NH3和H2O的基础上，对实验装置进行一次改进，看看能否有其它的方法引发喷泉实验。投影为研究性学习小组提供如下器材250ML的圆底烧瓶、双孔塞、单孔塞、胶头滴管、止水夹、大烧杯500ML、锥形瓶、玻璃管、胶管若干、医用针管、洗耳球师请各研究性学习小组使用现有的实验器材，仍旧利用NH3和水，但从制造压强差的方法上入手，设计实验思路，连接实验装置，验证自己对引发喷泉实验方法的构想。看看哪组的想法多，创意好，请各小组通力合作，充分展示你们的奇思妙想，我们也要比比看，哪组不但方法多，而且简单可行，好，现在开始动手，限时十分钟，请同学们连接装置过程中注意实验安全。学生动手操作，老师下去给予学生适当的指导与帮助师好，时间到，大家总共设计出几种方法师有创意，在这众多方法之中，哪一种是最令你满意，把你引以为自豪的研究成果向大家展示一下。师请各科研小组派发言人代着设计好的实验装置来展示你们的研究成果，并陈述你们的设计原理，其他同学认真听取汇报者的发言，共同分析他们所使用的原理，如果有问题，可以向研发团队提出质疑。看看哪组的研究成果可以得到大家的认可师由于时间所限，我们的成果展示就先进行到这里，那么刚刚在大家动手实验的过程中可以发现改变压强差有哪几种途径压强差可以靠减小内压和增大外压两种途径来实现板书形成途径减小内压和增大外压师刚刚的成果展示充分显示了我们小发明家的智慧，我相信大家一定意犹未尽，那么我再给大家一次合作创新的机会，请看大屏幕。小组讨论，学生说出设计方案种类研究性汇报成果，组间互评，得出结论。先让学生提出大胆假设，再组内讨论，逐一进行实验设计，又经其他小组的质疑与协作，优化筛选出更合理的实验设计方案。师生共同合作探究从不同侧面和角度引导学生进行思维的创新，鼓励学生大胆的探究，为学生的思维留下空间。在探究过程中，找出规律，深化认识，让学生感受到“会学之乐”小组合作，动手操作，展示才华，自信；培养学生大胆尝试，勇于克服困难的精神；培养学生热爱化学、献身化学的精神。师请各小组展示本组的最佳可行性方案师以上我们对NH3的喷泉实验进行了深入的研究，那么大家继续思考，除了氨气外还有哪些气体易形成喷泉实验呢易溶于的气体例如NH3，HCL，SO2，NO2等问那么像CO2、CL2、H2S等可溶液于水的气体能否形成喷泉实验师那么我们一起来总结一下，利用气体和溶液间的反应，都有哪几类气体可形成喷泉实验利用气体和溶液间的反应例如酸性气体和强碱的溶液，NH3和强酸的溶液经过大家的共同努力，我们通过对喷泉实验进行了深入的探究，下面请大家对本节课进行小结，想想通过这节课我们都学习到了什么。从实验原理，实验途径，形成气体的条件以及动手操作、组内合作的感受方面总结练习一如图装置，实验前A、B、C活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。练习二如图装置，甲学生在烧瓶中充满O2并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验。实验开始，用凸透镜将日光聚集于反匙燃烧匙中的固体，燃烧匙内出现一阵火光和白烟。等一会儿，打开橡皮管上的止水夹。甲理论分析认为，应该看到有美丽的喷泉发生。结学生思考并作答学生小结在课向前推进时，引导探究，让学生感受到攀登之乐。在课达到高潮时，举一反三，刺激发散，让学生感受到成功之乐。在课结束时，内外结合，可感受到收获之乐。讨论并完成此类练习的过程，可让学生直接领悟到化学知识在学习中的应用。只要学生感到学有所用，就会倍增学习信心。果实验成功了。请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质白磷化学，人类进步的关键。从古至今人类的生产、生活都离不开化学，今天，我们站在前人的基础上，对喷泉实验进行了一次深入的探讨与研究，使我们对形成喷泉的原理有了更深入的理解。课本上一个简单的演示实验，在我们研究性学习小组的共同努力下可以演变出如此丰富的实验课题，这不仅仅是我们同学创新能力的一次展示，更是我们对自身的一次挑战与超越，只要我们勤于思考，善于总结，就能做到举一反三，融会贯通，只要我们将今天的热情投入到今后的学习生活中去，我相信我们的课本将不再枯燥，我们的学习将充满激情。作业喷泉实验专题训练授课班级课题第四章本章专题总结课时知识与技能1、掌握SI、CL2及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。4、了解环境保护的重要意义过程与方法1、自主学习，自主归纳SI、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质。2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。教学目的情感态度价值观1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。重点1、归纳能力、比较能力的培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途难点1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4的检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理一、本章知识结构梳理一硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途二氯3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较4、氯气的性质三硫、氮5、二氧化硫的性质