高三化学复习无机推断题

1、高三化学复习无机推断题一、重要物质的用途1干冰、AgI晶体人工降雨剂 2AgBr照相感光剂3K、Na合金（l）原子反应堆导热剂 4铷、铯光电效应5钠很强的还原剂，制高压钠灯6NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾净水剂10重晶石“钡餐” 11波尔多液农药、消毒杀菌剂12SO2漂白剂、防腐剂、制H2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO）、消毒杀菌等16Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17H2O2

2、氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18O3漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19石膏制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料22甲醛重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂24维生素C、E等抗氧化剂25葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26SiO2纤维光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分离膜有选择性地让某些物质通过

3、，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官29氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30氮化硅陶瓷超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。31碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。二、环境污染1

4、臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而减少或消失，使地球生物遭 受紫外线的伤害。2温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。3光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4赤潮海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。5水华淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。6酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸

5、雾随雨水下降，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁幅射等。9食品污染指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成

6、的污染。三、无机框图推断题的破解技巧（一）立足基础找“题眼”1题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色、有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色、有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色、有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）烃 4个或4个碳以下的烃非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变成红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色）、SO2（无色、有刺

7、激性气味、能使品红溶液褪色）固态氧化物：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。3题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过

8、氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。4题眼四：常见物质的颜色（详见一）5题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即ABC型归纳C CO CO2；H2S S SO2 SO3（H2SO4）；NH3(N2)NO NO2HNO3；Na Na2O Na2O2；Fe FeO Fe3O4；Fe Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3;Fe Fe2+ Fe3+；Cl Cl2 ClO；CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH；CH3CH2OH CH3CHO C

9、H3COOH6题眼六：根据化学反应形式a根据置换反应“单质 + 化合物 = 新的单质 + 新的化合物”进行推理（详见十九）b根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22H2S + SO2 = 3S+ 2H2O8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O2xNH3 + 3NOx = (2x+3)/2N2 + 3xH2OKClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2+ 3H2O2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀) = 3Na2

10、SO4 + 3S+ 3H2ONa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2OMnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O PbO2 + 4HCl(浓)PbCl2 + Cl2+ 2H2O2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + Sc根据反应“一种物质三种物质 ”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2NH4HCO3NH3+ CO2+ H2O(NH4)2CO32NH3+ C

11、O2+ H2ONH4HSO3NH3+ SO2+ H2O(NH4)2SO32NH3+ SO2+ H2O4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O2Cu(NO3)22CuO + 4NO2+ O22NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2Od根据反应“化合物 + 单质 = 化合物 + 化合物 +”进行推理，常见该类型的反应有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（烃的燃烧）6FeSO4 + 3Cl2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl36FeSO4 +

12、 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HClNa2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OS + 6HNO3(浓) = H2SO4+ 6NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OP + 5HNO3(浓) = H3PO4+ 5NO2+ 2H2O7题眼七：根据化学反应条件（学生自已归纳）（1）无特殊条件要求的反应

13、（2）点燃条件下的反应（3）加热条件下的反应（4）高温条件下的反应（5）催化剂条件下的反应（6）催化剂、加热条件下的反应（7）催化剂、加热、加压条件下的反应（8）浓硫酸、加热条件下的反应（9）稀硫酸、加热条件下的反应（10）氢氧化钠水溶液、加热条件下的反应（11）氢氧化钠醇溶液、加热条件下的反应（12）通电（电解）条件下的反应8题眼八：根据常见反应的特征现象。如（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的a双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32、HCO3、AlO2等之间的双水解 详见十三、3bBa(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀a S2O32+ 2H+ = SO2+ S+ H

14、2O（2）遇水能放出气体的aLi、Na、K、Ca、Ba、Mg（）、Fe（高温）氢后面的金属不跟水反应bNa2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2（3）加碱能产生气体的a Al、Si、Znb NH4+c AlN（4）加酸有沉淀生成的如SiO32、AlO2、S2O32、C6H5O（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：a 电解水型：含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）b 分解电解质型：无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）c 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）、不

15、活泼金属的氟化物如AgF（aq）d 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）e 电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）化学无机推断题集锦1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 。2、沈括梦溪笔谈中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学

16、方程式表示）_。3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄） 金属 B 物质F物质E物质C 水 黄绿色气体乙 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体

17、生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体5、短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。

18、（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有

19、两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。7、有下列物质之间的相互转化刺激性气 体O2、催化剂NaOH金属红棕色气体NaOH无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）写出A和O2反

20、应生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。8、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H（1）A的化学式是 ；（2）E中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出反应的离子方程式： ；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。9、AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不