金属01.ppt

1、,课题2 金属的化学性质,你知道铝制品为什么有这么好的抗腐蚀性吗？,没有保存好的镁条往往不是银白色的，为什么呢？,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,一、金属能跟氧气发生化学反应,易被氧化、能燃烧,易被氧化、不能燃烧,易生锈、不能燃烧,易生锈、不能燃烧,能燃烧,能燃烧,能燃烧,不能燃烧,以上实验事实说明镁、铝化学性质比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,不易被氧化

2、 不能燃烧,不能燃烧,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反应,（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从

3、而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,二、金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO

4、4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应，产生大量 气泡,剧烈反应，产生大量 气泡,反应缓慢，有气泡产 生，溶液由无色变为 浅绿色,不反应,置换反应: 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,CO+CuO=Cu+CO2,CH4+2O2=CO2+2H2O,点燃,以上两个反应属于置换反应吗？为什么？,判断下列反应属于什么基本反应类型,MnO2,1、2H2O2=H2O+O2,2、H2O+CO2=H2CO3,3、C+2CuO=2Cu+CO2,4、2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2,5、2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2

5、CO3,6、2Hg+O2=2HgO,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,金属与某些化合物溶液反应：,创设问题情景：金属能跟其他化合物反应吗？提供下列药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究。,活动性强的

6、金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu,三、金属能与某些化合物的溶液反应,铁丝表面有红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,铜丝表面有银白色物质析出.溶液由无色变成蓝色,金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动由强逐渐减弱,1、在金属活动性顺序里，金属位置越靠前其活动性越强,2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,3、位于前面的金属能把位于后面的金

7、属从它们化合物的溶液里置换出来。,判断下列反应能否发生，能发生的请试着写出化学方程式,1、镁与稀盐酸 2、铝与稀硫酸 3、铜与稀盐酸 4、银与稀盐酸 5、汞与稀硫酸 6、铜与硝酸银溶液 7、铁与氯化银（难溶于水的固体） 8、汞与硝酸银溶液 9、铁与硫酸铜溶液 10、铜与硫酸亚铁溶液 11、铝与硝酸银溶液 12、铝丝与硫酸铜溶液 13、铜丝与硝酸汞溶液,知 识 结 构：,金属的化学性质,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 F

8、e + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活

9、动性，由强逐渐减弱。,铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？,波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制这而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？,通过实验探究,你觉得实验室制取氢气最好用什么药品比较好?,除杂原则： 除去杂质的同时不能引入新的杂质 方法： 可用物理方法也可用化学方法。如用化学方法 一般是将杂质转化为气体或沉淀等、,例：1、如何除去铁粉中混有的铜粉 2、如何除去FeCl2溶液中混有的CuCl2,5、设计一个简单实验证明铁、铜、银的金属活动性顺序。试剂自选。写出实验步骤、现象、结论。,有X、Y、Z三种金属，如果把X

10、和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。,3、在托盘天平左右两端各放入等质量等质量分数足量的稀盐酸，调节平衡，现向左盘放入5.6g的铁，请问左盘应放_g的镁才能使天平保持平衡。若放 铜，则需要_g。,2、将铁钉分别插入下列溶液中，溶液质量增加的是（ ）能使铁钉质量增加的是（ ） A、稀硫酸 B、硫酸亚铁溶液 C、 硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液,4、将5.6g不纯的铁样品放入足量的稀硫酸中，产生0.3g氢气。则样品中可能含有的杂质是( ) 、Mg B、Cu C、Al D、