高中化学第二章章末小结与检测新人.ppt

1、,知识结构体系,专题归纳例析,章末质量检测,章末小结与检测,专题一与量有关的离子方程式的书写,书写原则：与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反应原理，量不同，离子方程式不同，以少(不足量的物质)定多(过量的物质)，量少的定为1 mol，量多的物质根据1 mol量少物质的反应用量来确定，常见有以下几类：,4氧化还原类反应 (如FeBr2溶液中通入一定量的Cl2) (1)FeBr2溶液过量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl. (2)Cl2过量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl. 综上分析，反应物用量不同的离子方程式的书写，应以少量的物质为依据，即遵循“以少定多”的原则,例1(1)向

2、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_ (2)向上面所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则该步反应的离子方程式为_ (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为_ (4)向(3)所得溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为_,专题二氧化还原反应中的基本规律 1守恒律 (1)对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降 低总数相等； (2)失电子总数与得电子总数相等； (3)反应前后电荷总数相等(离子反应) 应用：有关氧化还原反应的计算,2价态律 (1)元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3、H2

3、SO4等)； (2)元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)； (3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性,3强弱律 强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱,4难易律 (1)越易失去电子的物质，失电子后就越难得到电子； (2)越易得到电子的物质，得电子后就越难失去电子； (3)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应； (4)一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化

4、性最强的 优先发生反应 应用：判断物质的稳定性及反应顺序,例2Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 () A17B19 C15 D29,答案A,专题三 氧化还原反应的配平及计算 1氧化还原反应方程式的配平 (1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等 (2)方法：化合价升降法配平,定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数 观察配平：用观察法配平其他物质的化学计量数 2KMnO416HCl(

5、浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 检查：检查化学方程式是否配平,2氧化还原反应的计算 氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解计算公式如下： 氧化剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值,例3在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H