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文档简介

1、,活化能,温州第十五中学 吴晓聪,2012年浙江高考理综27,甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：,斯万特奥古斯特阿累尼乌斯 瑞典物理化学家,他是1903年诺贝尔化学奖获得者。他是电离理论的创立者，同时提出了活化能和活化分子的概念以及根据实验提出阿累尼乌斯公式,说明了反应速率与温度的关系。,主要贡献,【问题1 】,碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（H0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。,请画出反应过程中的能量变化图。,在503K，有催化剂时，反应活化能是104.6KJ

2、mol-1. 在原图上画出有催化剂时反应过程中能量变化图。,想一想,【问题2】,【问题3】,查得碘化氢的键能为298KJmol-1请根据键能在原图上画出HI分解反应的能量变化图。,碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（H0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。,想一想,碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什么启示?,【问题4 】,请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析外界条件对碘化氢分解速率的影响。,【问题5 】,活化能与反应速率,若Ea400 kJmol-1时，反应速率很慢， 一般化学反应， 250 k

3、Jmol-1 Ea60 kJmol-1,活化能与反应速率,做一做,(1)下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于9.48 kJmol-1B.逆反应活化能一定小于9.48 kJmol-1C.正反应活化能不小于9.48 kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大9.48 kJmol-1,2HI(g) I2(g)+ H2(g) H= +9.48 kJmol-1,2011高考海南化学卷改编,D,(2)根据图象下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反 应的活化能,2012高考江苏化学卷4,做一做,2

4、012重庆理综卷12,肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是。,Ea,请画出该反应随反应过程的能量变化曲线图,2012年浙江高考理综27,甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：,回答下列问题： （1）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的 反应速率（填大于、小于或等于）。 （2）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。,-41.2,小于,(3)(改编)合成氨工业中的氢气通过题(1)反应: CO(g)H2

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