高中化学选修三——原子结构与性质

1、原子结构与性质一、核外电子的运动状态电子云与原子轨道 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率二、能层与能级1.能层与能级的组成能层一二三四五符号KLMNO多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯能级spdf原子轨道数1357最多电子数261014能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p轨道数113135135713最多电子数226261026101426能层电子数281832能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级（1s），第二能层有两个能级（2s和2p），依次类推2.原子轨

2、道能级图s能级的原子轨道是球形对称的（原子核位于球心），能层序数n越大，原子轨道半径越大S能级的原子轨道图P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,Pz表示P能级的原子轨道图3.能量大小关系不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高 如：E(1s)E(2s)E(3s)，E(2p)E(3p)E(4p)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是spdf 如：第四能层中E(4s)E(4p)E(4d)NaLi B.Na+Mg2+Al3+C.Mg2+Na+F- D.Br-Cl-F-13.下列说法正确的是（ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离

3、能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大14.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是（ ）A.元素最高价氧化物对应水化物的酸性B.1 mol单质在发生反应时得电子的多少C.元素气态氢化物的稳定性D.元素电负性的大小15.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电核数之差为m-nC.电负性XY D.第一电离能XBCDB.原子序数：dcbaC.离子半径：C3-D-B+A2+D.元素的第一电离能：ABDC17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

4、：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是（ ）A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z的氢化物生成ZW18.A、B、C、D、E代表5种元素，请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素的离子结构示意图为 ，C的元素原子有 个能层， 个能级， 个原子轨道（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态

5、原子的电子排布式为 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的简化电子排布式为 19.如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 种方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号为 ，原子的电子排布图为 20.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y位于元素周期表第 周期第 族（3）元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子（4）W的基态原子核外电子排布式是 （5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b.等物质的量浓度的氢化物水