4、1原子的构成

1、41 原子的构成教学目标:知识与技能:1、 了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、 初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表；过程与方法:1、 充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型、多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；2、 通过讨论与交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯.情感态度与价值观:1、 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；2、 对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育.教学重点:构成原子的粒子间的关系教学难点:相对原子质量的概念的形成教学过程:复习提问:1、分子、原子的定义 2、分

2、子和原子的区别引入新课:上一单元我们学习了有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小的粒子构成的,而分子又是由原子构成的.在化学变化中分子可分,而原子不能再分,那么就原子本身而言,还能否再分呢?原子不是一个简单的、不可分割的实心球体,而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.原子核也不是简单的、不可分割的,它是由质子和中子两种粒子构成的.一、原子的构成分析表格41得出:1、 质子带正电,中子带负电,质量近似相等；2、 电子带负电,质量很小,是质子质量的1/1836.分析表格42得出:1、 质子数决定了原子的种类；2、 有的原子的原子核内无中子,如氢原子核内就无中子；3

3、、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 中子数思考:原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?回答:在原子中,质子带正电,中子不带电,原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性.过渡:原子虽然很小,但也有质量, 由于不同的原子核内所含的质子、中子、电子数目不同,所以不同的原子质量也不同,如mH = 1.67 x 10-27kg, mo = 2.657x 10-26kg, mFe = 9.288 x 10-26kg，但由于原子的质量在书写、使用和记忆时都很麻烦,所以国际上统一采用的是相对原子质量.二、相对原子质量1、以一种碳原子质量的1/12作标准,其他原

4、子的质量与它相比较得到的值作为这种原子的相对原子质量.相对原子质量 = (Ar)某种原子的质量一种碳原子质量112练习： 已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 2.65710-26kg1.99310-26kg1/12= 16Ar(o) =Ar(Fe) =1.99310-26kg1/129.28810-26kg= 562、Ar的单位:一，记作，常省略不写分析:跟质子、中子相比较,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上,也可以看出,原子核相对于原子来讲,是质量很大,但体积却很小.3、 Ar = 质子数 + 中子数课堂练习:1、原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写2、填空原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢11碳66氧8