人教部编版初三化学全册复习提纲

1、第一章开启化学之门 第1节化学给我们带来什么一、化学帮助我们正确认识物质加热碳酸氢铵：现象：1白色粉末逐渐减少直至消失2有刺激性气味的气体产生3试管口有水珠产生4产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：碳酸氢铵加热氨气水二氧化碳 NH4HCO3NH3+H2O+CO2保存：密封保存于阴凉处。二、化学指导人类合理利用资源1氮气的化学性质稳定，用作粮食、瓜果的保护气，用作灯泡的填充气氮气用于生产氮肥液氮用于医疗手术2铁丝生锈的实验现象：铁丝的表面出现红棕色物质（铁丝生锈） 烧杯中的红墨水沿导管上升形成一段红色的水柱结论：铁与氧气和水反应生成了铁锈三、化学促进科学技术的发展第2节化学研究些什么一、化学研

2、究物质的性质与变化蜡烛燃烧的实验现象：1.发出黄白色的火焰 2.放出热量 3.有水珠产生 4.产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：石蜡氧气点燃二氧化碳水物理变化：没有新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。在化学变化中，常伴随着一些现象，如发光、发热、变色、放出气体和生成沉淀等。物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、导电性、导热性等化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性等二、化学研究物质的组成和结构1测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：利用某些物质（如：红磷）与空气中的氧气反应，使容器内的压

3、强减小，水在大气压的作用下进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。（2）红磷燃烧的现象：红磷在集气瓶中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，一段时间后熄灭。点燃结论：红磷+氧气点燃五氧化二磷 4P+5O2=2P2O5当装置冷却至室温时，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶约1/5处。结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余4/5体积的气体主要是氮气，它的物理性质是无色、无味、气体，难溶于水。 化学性质是不能燃烧、不能支持燃烧。实验成功需注意的几个问题：(1)装置气密性良好（2）红磷需足量（3）打开止水夹前，集气瓶应冷却至室温（4）烧杯中的水要足量符合要求的可燃物必须满足三个条件：（1）

4、能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气（2）只与空气中的氧气反应，不与氮气、二氧化碳等其他气体反应（3）生成物在通常情况下不能是气体进入集气瓶的水小于1/5的情况：（1）装置漏气（2）红磷的量不足（3）装置没有冷却至室温进入集气瓶的水大于1/5的情况：（1）燃烧匙伸入集气瓶太慢（2）止水夹没有夹紧物质的分类：混合物：由两种或两种以上物质混合而成。纯净物：只由一种物质组成。空气的成分：按体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。加热葡萄糖、砂糖和面粉的实验现象：烧焦后得到黑色的物质，主要成分都是碳。结论:葡萄糖、砂糖、面粉都含碳元素。物质

5、由元素组成，由微粒构成。金刚石和石墨都由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质有很大的差异。三、化学研究物质的用途与制法金刚石是无色透明的晶体，用于制造钻石；硬度大，用于切割玻璃。石墨黑色质软，用于生产铅笔芯；有导电性，用作电极。物质的性质决定用途。第3节怎样学习和研究化学1铜绿与稀盐酸的反应现象：（1）绿色粉末逐渐消失 （2）有气泡产生 （3）溶液由无色变成蓝绿色结论：碱式碳酸铜盐酸氯化铜水二氧化碳Cu2(OH)2CO32HCl=2CuCl2+H2O+CO22加热铜绿现象：（1）绿色粉末变成黑色 （2）试管口有水珠出现（3）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：碱式碳酸铜加热氧化

6、铜水二氧化碳Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO23点燃镁带现象：（1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色物质点燃结论：镁带氧气氧化镁2Mg+O2=2MgO4、镁带与醋酸的反应现象：镁带消失，有气泡产生。结论：镁与醋酸反应生成了氢气。第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气消耗氧气产生二氧化碳的途径：生物的呼吸；燃料的燃烧；微生物的分解。消耗二氧化碳产生氧气的途径：植物的光合作用。一、氧气的物理性质：1.在通常情况下，是无色、无味的气体 2.密度大于空气的密度 3.不易溶于水 4.有三态变化二、氧气的化学性质：助燃性（支持燃烧）1.木炭在氧气中的燃烧现象：（1）发出白光 （2）

7、放出热量 （3）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃结论：碳+氧气点燃二氧化碳 C+O2=CO22.蜡烛在氧气中的燃烧现象：（1）发出白光 （2）放出热量 （3）瓶壁上有水雾 （4）产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体结论：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳3.铁丝在氧气中的燃烧现象：（1）剧烈燃烧，火星四射 （2）放出热量 （3）生成黑色物质点燃结论：铁+氧气点燃四氧化三铁 3Fe+2O2 = Fe3O4铁丝绕成螺旋状的目的：增大铁丝与氧气的接触面积。铁丝末端系火柴梗的作用：引燃铁丝。集气瓶底部放少量水或沙子的目的：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。氧化反应：物质与氧气发生的反应。分剧烈氧化

8、反应和缓慢氧化（如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等）。氧气的用途：1.供给呼吸 2.支持燃烧三、氧气的制法：1.工业制法：分离液态空气法（利用液氮和液氧的沸点不同分离，发生的是物理变化。）2.实验室制法：（1）实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2 氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO3=2KCl+O2MnO2 过氧化氢水+氧气 2H2O2=2H2O+O2（2）实验装置：固+固加热气体和固+液 气体（3）收集方法：排水集气法和向上排空气法。（4）检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃则气体为氧气。（5）验

9、满方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则集满氧气。用高锰酸钾制取氧气的实验步骤：茶(查)、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（6）催化剂：在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。特征：一变，两不变。第2节奇妙的二氧化碳一、二氧化碳的物理性质：1.在通常情况下，是无色、无味的气体 2.密度大于空气的密度 3.能溶于水 4.有三态变化二、二氧化碳的化学性质：1.不能燃烧，不能支持燃烧。2能与水反应：二氧化碳+水 碳酸CO2+H2O=H2CO3把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液变红。对变红的液体加热，液体由红色变成紫色。因

10、为碳酸不稳定，加热会分解为水和二氧化碳。碳酸加热水+二氧化碳H2CO3H2O+CO23.能与氢氧化钙反应：现象：使澄清的石灰水变浑浊。（用于检验二氧化碳）二氧化碳+氢氧化钙 碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、二氧化碳的应用：1.二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。（液态二氧化碳灭火器）2.干冰可用于人工降雨。3.二氧化碳可用于制汽水。4.向阶梯蜡烛中倾倒二氧化碳：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大，化学性质是不能燃烧，不能支持燃烧。四、二氧化碳的实验室制法：1.实验原理：碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 Ca

11、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22实验装置：固+液气体3.收集方法：向上排空气法4.检验方法：把气体通入澄清的石灰水中，如果变浑浊，则为二氧化碳。5验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满二氧化碳。第3节自然界中的水一、电解水实验：现象：1.两玻璃管中都产生气泡2.正极产生的气体能使带火星的木条复燃3.负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，在火焰的上方罩一干冷的烧杯，烧杯的内壁上有水雾，放出热量。通电4.正、负极产生的气体体积比为1:2通电结论：水 氢气+氧气 2H2O=2H2+O2水由氢元素和氧元素组成。二、氢气燃烧的实验点燃结论：氢气+氧气点燃水 2H2+O2

12、=2H2O也说明水由氢元素和氧元素组成。三、硬水和软水硬水：溶有较多含钙、镁物质的水。软水：不含或含较少钙、镁物质的水。软水和硬水的区分方法：把等量的肥皂水分别加入盛有等量水样的烧杯中，产生白色垢状物且泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：生活中采用煮沸法；实验室采用蒸馏法。四、水的净化方法：1.沉淀：加入明矾等物质，使水中悬浮的小颗粒较快地沉降下来。2过滤：将不溶于水的固体物质与液体分离的一种方法。3吸附：加入活性炭吸附水中的色素和异味。五、自来水厂净水过程天然水加絮凝剂沉淀过滤活性炭吸附投药消毒杀菌自来水六、水资源的综合利用：工业：处理达标后再排放，处理达标的水可以循环利用。

13、农业：合理利用化肥和农药，改漫灌为喷灌、滴灌。日常生活：生活废水处理达标后排放，一水多用（洗衣服的水冲马桶，淘米水浇花等），使用节水器具，随手关闭水龙头。第3章 构成物质的奥秘第1节构成物质的基本微粒一、构成物质的微粒有分子、原子和离子。由分子构成的物质：氢气、氧气、氮气、二氧化碳、水等。由原子构成的物质：金属、非金属固体、稀有气体等。由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。二、微粒的性质：小（微粒体积和质量小）、动（微粒不断运动）、隙（微粒间有空隙，气体物质微粒间的空隙大，固体和液体微粒间空隙小）。三、分子和原子的区别和联系：在化学变化中，分子可以分解为原子，原子再重新组合成新分子。所以在化学变

14、化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。四、原子的构成：原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的，两者所带的电量相等，电性相反，因而原子呈电中性。 质子（1个质子带一个单位的正电荷） 原子核 中子：不带电1.原子的构成 核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数2.某原子的相对原子质量=该原子一个原子的质量（Kg）/一种碳原子的质量（Kg）的1/12相对原子质量=质子数+中子数3.相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。四、离子：带电的原子或原子团。1.分类：阳离子：原子失去电子带正电荷，如钠离子（Na+）、镁离子(Mg2+

15、） 阴离子：原子得到电子带负电荷，如氯离子（Cl-）、硫离子(S2-)2.氯化钠的形成过程：钠原子失去一个电子而带一个单位的正电荷，氯原子得到一个电子而带一个单位的负电荷，带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。所以氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.分子、原子、离子间的转化： 物质，如金属、非金属固体、稀有气体等 分子-物质，如O2、CO2、H2O原子 离子-物质，如NaCl、CuSO4第2节 组成物质的化学元素一、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。1.元素的分类：金属元素和非金属元素。2.元素符号的含义:1.表示一种元素（宏观含义） 2.表示这种元素的一个原子

16、（微观含义）。 混合物3.物质的分类 单质（同种元素组成的纯净物） 纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧的化合物 化合物 酸（由两种或两种 碱以上元素组成 盐 的纯净物）4.自然界中元素的存在：（从高到低）(1)地壳：氧、硅、铝、铁、钙。(2)海水：氧、氢。(3)人体：氧、碳、氢、氮、钙。(4)太阳：氢、氦5.元素与人体的健康：微量元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）、硒（Se）钙：缺钙：骨骼疏松、畸形，易得佝偻病多钙：白内障、动脉硬化。缺锌：儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。缺钴和铁：易得贫血症。缺碘和碘过量：会导致甲状腺疾

17、病。硒：微量的硒防癌，过量的硒致癌。第3节物质的组成一、化学式表示的含义：1.表示一种物质2.表示这种物质的组成3.表示这种物质的一个分子4.表示一个分子的构成如CO2：1.表示二氧化碳 2.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 3.表示一个二氧化碳分子 4.表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成二、化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。 表示方式：在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，n为1时，不能省略。化合价规律：1.在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价。金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。但在非金属氧化物中，通常氧显负价，非金属元素显正价。2

18、.在化合物里，各种元素化合价的代数和等于零。3.单质里，元素的化合价为零。化合价口诀：1.一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见2.原子团的化合价口诀负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根正一价的是铵根根据化合价写化学式：一排序，二标价，三交叉，四约简，五检查。有关化学式的计算：1.元素质量比的计算2.某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数/化合物的相对分子质量x100% 3.化合物中某元素的质量=化合物的质量x该元素的质量分数第4章认识化学变化一、燃烧：是一种发光、放热的剧烈的化学反应。燃烧的条件：1.物质具有可燃性 2.可燃物与氧气接触 3达到

19、可燃物的着火点三个条件缺一不可影响物质燃烧剧烈程度的因素：物质本身的性质；氧气的浓度；与氧气的接触面积等。二、完全燃烧与不完全燃烧：在氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；在氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳。点燃碳+氧气（充足）点燃二氧化碳C+O2=CO2点燃碳+氧气（不充足）一氧化碳2C+O2=2CO三、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。 化学性质：1.可燃性：2CO+O2=2CO2 2.毒性：CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，造成人体缺氧而中毒。四、爆炸：如果急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。如果氧气的浓度

20、较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。五、灭火的方法：1.将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。 2.将燃烧着的可燃物与空气隔离。 3.使燃烧物的温度降低至着火点以下。第2节化学反应中的质量关系一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以物质的质量不变。质量守恒定律中的规律总结：六个“不变”：宏观：元素的种类；元素的质量；物质的总质量； 微观：原子的种类；原子的数目；原子的质量。两个“一定变”：物质的种类；分子

21、的种类。两个“可能变”：元素的化合价；分子的数目。第3节化学方程式的书写与应用一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。1.书写化学方程式的原则：以客观事实为依据，符合质量守恒定律。 步骤：一写：写反应物和生成物的化学式 二配：配平化学方程式 三注：标注反应条件、沉淀、气体符号。 四查：检查写的化学方程式是否正确。2.配平方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法。3.化学方程式的意义：(1)宏观上：表明反应物、生成物和反应条件。(2)微观上：表明反应物、生成物中各物质的分子或原子的个数比。(3)质量上：表明反应物、生成物中各物质的质量比。二、根据化学方程式的计算：步骤：1设：设未知数（不带单

22、位） 2方：写出化学方程式 3关：找出反应物和生成物的质量关系 4比：建立已知量和未知量的正比例关系 5解：求出未知数 6答三、化学方程式的应用：1.推断反应物或生成物的化学式（化学反应前后原子种类、数目不变）2.确定物质的元素组成（化学反应前后元素种类不变）3.进行各物质间量的计算（反应物的总质量和生成物的总质量不变）4.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量、确定反应物、生成物及推断反应类型（化学反应前后反应物和生成物的总质量不变）第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、金属的物理性质：大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），常温下为固态（汞为液态），有金属光泽

23、，有导电性、导热性和延展性。二、金属的化学性质：1.与氧气的反应(1)镁条在空气中点燃点燃现象：放出耀眼的白光；放出热量；生成白色物质。结论：2Mg+O2=2MgO(2)铁丝在氧气中燃烧点燃现象：剧烈燃烧，火星四射；放出热量；生成黑色物质。结论：3Fe+2O2=Fe3O4(3)铝片在空气中加热现象：表面变暗结论：4Al+3O22Al2O3(4)铜片在空气中加热现象：铜片表面变黑结论：2Cu+O22CuO2.与酸的反应(1)镁与盐酸（或硫酸）的反应现象：反应剧烈，镁条逐渐减少，有大量气泡产生。结论：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2(2)铁丝与盐酸（硫酸）的反应

24、现象：反应较慢，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。结论：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2(3)实验室制取氢气原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验装置：固+液 气体收集方法：向下排空气法和排水集气法铜不与盐酸或硫酸反应3.与某些化合物的反应铁与硫酸铜溶液的反应现象：铁钉的表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。结论：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu三、置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。四、合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。例如使用最早的青铜是由铜、锡

25、等元素形成的合金。应用最广的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金。两者的含碳量不同。合金的特性：硬度大，熔点低。第2节金属矿物 铁的冶炼一、常见的金属矿石有：铁矿石赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿；铜矿石孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）、赤铜矿（主要成分是Cu2O）；铝矿石：铝土矿和明矾石。二、一氧化碳与氧化铁的反应：现象：1.红棕色的粉末变成黑色高温 2.澄清的石灰水变浑浊结论：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2实验步骤：实验开始时，应先通入CO,目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；然后加热。实验结束时，应先停止加热，目的是防止

26、生成的铁重新被氧气氧化，同时防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂，然后停止通入CO直到装置冷却至室温。CO:早出晚归；加热：迟到早退。三、工业炼铁的主要设备：高炉。 主要原料：热空气、铁矿石、石灰石、焦炭。 产品：生铁。点燃对尾气进行处理：点燃（或用气球收集），目的是除去有毒气体CO,防止污染空气。发生的反应：2CO+O2=2CO2第3节金属防护和废金属回收一、铁的锈蚀：铁与水和氧气反应，生成了铁锈。（颜色：红棕色;主要成分：Fe2O3,是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。）稀硫酸、醋酸和氯化钠溶液会加速铁的锈蚀。二、防止铁生锈的方

27、法：1.保持铁制品表面的清洁干燥（如洗净的菜刀要擦拭干净）。2.在钢铁的表面覆盖保护层（如喷漆、涂油、烧涂搪瓷、镀其他金属等）。3.改变铁的内部结构（如制成不锈钢）。三、废金属的回收利用：1.废金属的危害：废金属不但造成资源浪费，还会产生汞、镉等有毒金属对环境的污染。2.保护金属资源的方法：(1)回收利用废金属(2)防止金属锈蚀(3)合理开发金属资源(4)积极寻找金属替代品3.废金属回收利用的意义：节约能源和铁矿石，减少环境污染等。第6章溶解现象第1节物质在水中的分散一、悬浊液：物质以细小固体颗粒形式分散于液体中，形成悬浊液。乳浊液：物质以小液滴形式分散到跟它互不相溶的另一种液体中，形成乳浊液

28、。溶液：物质以分子或离子形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。加速物质溶解的方法：搅拌、加热、碾碎。二、乳化：油难溶于水，加入洗洁精后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液的现象。洗洁精是乳化剂，起乳化作用。三、物质溶解过程中的能量变化：NaOH溶于水放出热量，使溶液的温度升高；NaCl溶于水，溶液的温度不变；NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液的温度降低。水溶液的性质：有的水溶液有导电性（含自由移动离子的溶液）；沸点升高；凝固点降低。第2节溶液组成的表示一、溶液由溶质和溶剂组成。1.溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。2.溶剂：溶解溶质的物质。3.溶液质量=溶质

29、质量+溶剂质量4.溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量100%溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量/溶质质量分数5.溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度，即m=v6.把浓溶液稀释成稀溶液，计算的依据是稀释前后溶质的质量不变。7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤：(1)计算(2)称量、量取（仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管）(3)溶解（仪器：烧杯、玻璃棒）(4)转移第3节物质的溶解性1.影响物质溶解性的因素：溶质的性质、溶剂的性质和温度。2.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶

30、质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。加溶剂、升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降温 析出晶体的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液。根据析出的晶体判断 可能恰好是饱和溶液 无晶体析出，该温度下 可能是不饱和溶液3.溶解度（S）：在一定温度下，在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度的四要素：一定温度（条件）、100g溶剂（标准）、达到饱和（状态）、溶质质量（实质）。200C时，NaCl的溶解度为36g,其含义是在200C时100g水中最多溶解NaCl36g。200C时，S10g,易溶 1gS10g,可溶 0.

31、01S1g,微溶 S7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈酸性。溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。三、溶液酸碱性与生命活动的关系：健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5-7.5之间）的土壤中生活，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜农作物生长。四、雨水因溶有二氧化碳而略显酸性。pH5.6的降水称为酸雨。第2节常见的酸和碱一、常见的酸：胃液中的盐酸，汽车电瓶中的硫酸，酸雨中的硫酸和硝酸，食醋中的醋酸。1.浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠油状的液体，密度比水大，有吸水性，敞口放置溶剂的质量增大，溶液的质量增大，使溶质的质量分

32、数变小，可用作干燥剂。2.浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，有挥发性，敞口放置溶质的质量减少，溶液的质量减少，溶质的质量分数变小，会看到白雾。二.酸的化学性质：1.与酸碱指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酞不变色。2.与活泼金属的反应活泼金属+酸盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

33、 Pt Au说明：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。除K Ca Na外。3.与金属氧化物的反应金属氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红棕色粉末消失，溶液由无色变成黄色。上述反应用于除去铁锈。4.与盐的反应盐+酸-新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2此反应用于实验室制取CO25.与碱的反应（中和反应）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸+碱 盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O浓硫酸有脱水

34、性（炭化）和腐蚀性。稀释浓硫酸时，应酸入水。三.常见的碱：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。 氨水(NH3H2O)(一)物理性质：氢氧化钙：白色、无味、固体，微溶于水 氢氧化钠：白色、无味、固体，露置在空气中易潮解，当溶于水时放热。 氨水：无色、有氨臭气味的液体，有挥发性。(二）化学性质：1.与酸碱指示剂的反应：能使紫色的石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2.与非金属氧化物的反应非金属氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 用于吸收CO23.与酸反应（中和反应）4.与盐的反应碱+盐 新碱+新

35、盐（反应物都可溶，生成物有沉淀、水、气体生成）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4现象：有蓝色沉淀生成(三)氧化钙：俗称生石灰，与水反应生成氢氧化钙（俗称熟石灰），放出大量的热。这个反应用于制熟石灰、做干燥剂、煮熟鸡蛋。(四)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。（五）烧碱：用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。熟石灰：用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。第3节几种重要的盐一、盐的分类：按阳离子分钠盐、钾盐、钙盐等。按酸根离子分盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。盐的溶解性口诀：钾、钠

36、、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐只溶钾、钠、铵二、盐的化学性质：1金属+盐 新金属+新盐说明：在金属活动顺序表中，除K、Ca、Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。2盐+酸 新盐+新酸（条件：生成物符合复分解反应的条件有沉淀析出或有气体放出或有水生成）3盐+碱 新盐+新碱（条件：反应物都可溶，生成物有沉淀、水、气体生成）4盐+盐 两种新盐（条件：反应物可溶，生成物有沉淀生成）三、几种离子的检验：1.Cl-的检验：加入AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32.

37、SO42-的检验：加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡白色沉淀。 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl3.CO32-或HCO3- 的检验：加入盐酸溶液，生成CO2气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O总结：能发生复分解反应的有：1.盐和酸2.盐和碱3.盐和盐4.酸和碱（中和反应）5.金属氧化物和酸生成盐和水注：非金属氧化物和碱反应生成盐和水不属于复分解反应。四、几种常见的盐：1.氯化钠（NaCl）：是食盐的主要成分，在自然界分布很广，海水晒盐得到氯化钠。 氯化钠常用于生产氯气、烧碱、做调味品。2.碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱。有天然的，也有用化

38、学方法生产的。我国的化工专家侯德榜生产出的“红三角”牌纯碱。工业上的“三酸两碱”：盐酸、硫酸、硝酸和烧碱、纯碱。3.碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打。用于焙制糕点的发酵粉主要成分之一，治疗胃酸过多的药剂。碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O4.碳酸钙（CaCO3）：石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝克、珍珠、水垢都含有碳酸钙。煅烧碳酸钙：CaCO3=CaO+CO2(制生石灰)CaO与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（制熟石灰、做干燥剂、煮熟鸡蛋）Ca(OH)2与CO2反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(检验CO2)石灰石可以作为建筑材料，生产

39、生石灰、水泥、玻璃以及炼铁。碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵等统称为碳酸盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，这一原理用于检验碳酸盐。五、化学肥料：通过化学加工生产的肥料。1.种类：氮肥（含N）有氨水、有机氮肥（如尿素）、铵态氮肥（如碳酸氢铵）和硝态氮肥（如硝酸钠NaNO3） 磷肥（含P） 钾肥（含K） 复合肥（含两种或两种以上主要营养元素，如KNO3）2.铵态氮肥与碱的反应：现象：产生刺激性气味的气体（产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 此方法可用于检验铵态氮肥。施肥时，要避免铵态

40、氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。第8章食品中的有机化合物第1节什么是有机化合物一、有机化合物：含碳元素的化合物无机化合物：不含碳元素的化合物。但CO、CO2、CaCO3等属于无机化合物。有机化合物除含碳元素外，还可能含氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。有机高分子化合物：相对分子质量可达几万，甚至达到几百万或更大的有机化合物。简称有机高分子。纤维素、淀粉、蛋白质、聚乙烯都属于。第2节糖类 油脂一、糖类（碳水化合物）：淀粉、纤维素、蔗糖、葡萄糖等1.淀粉和纤维素的来源光植物的光合作用：叶绿素6CO2+6H2O C6H12O6+6O2葡萄糖进一步转化为蔗糖、淀粉或纤维素。

41、2.淀粉和纤维素的组成、性质特点：(1)化学式：（C6H10O5）n,n的数值很大，它们的相对分子质量都很大，都属于有机高分子化合物。纤维素的相对分子质量比淀粉更大。淀粉和纤维素在一定条件下可以和水反应，转化为葡萄糖。葡萄糖在动物体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量。C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O(2)葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状的固体，化学式为C6H12O6.葡萄糖的检验：加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后有红色的Cu2O沉淀。(3)淀粉的检验：加入碘水（碘酒），变成蓝色。用含淀粉的谷物酿酒：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖再经发酵生成乙醇（俗称酒精）。(4)乙

42、醇是无色透明、具有特殊香味的液体，化学式为C2H6O,易挥发，能与水以任意比例互溶，是一种有机溶剂，还可作为燃料。乙醇在空气中燃烧或在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。(5)工业酒精含有少量对人体有害的甲醇，因此绝对禁止用工业酒精配制饮用酒，饮用后会使人中毒、昏迷、眼睛失明，甚至死亡。二、油脂：在常温下，动物性油脂呈固态叫脂，植物性油脂呈液态叫油。油脂都由碳、氢、氧三种元素组成，不是有机高分子化合物，不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂，密度比水少。第3节蛋白质 维生素一、蛋白质：是构成人体细胞的基础物质。一定含有碳、氢、氧、氮元素，有些蛋白质还含有硫等元素。是有机高分子化合物。食

43、物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的小分子化合物氨基酸。人体的肌肉、血液、毛发、激素和各种酶等的主要成分都是蛋白质。蛋白质的性质：1.在鸡蛋清中加入水，鸡蛋清溶于水。加入饱和的硫酸铵溶液，有白色物质析出。加入水，白色物质又溶解了。（盐析，发生的是物理变化）2.加热鸡蛋清，鸡蛋清会凝固。3.在鸡蛋清中加入少量乙酸铅溶液，会出现白色沉淀。4.在鸡蛋清中加入几滴浓硝酸，会出现黄色沉淀。5.在酒精灯上灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味(区分头发和棉线)二、维生素：大多数维生素不能在人体内合成，必须从食物中摄取。缺维生素A夜盲症缺维生素B1脚气病缺维生素B2口角炎缺维生素

44、B12贫血缺维生素C坏血病缺维生素D佝偻病第9章 化学与社会发展第1节能源的综合利用能源的分类：1.从能源利用的角度分常规能源（如煤、石油、天然气）和新能源（如核能、地热能、太阳能）2.从能源是否可以循环再生的角度分可再生能源（如太阳能、风能）和不可再生能源（如煤、石油、天然气）一、化石燃料：1.天然气：主要成分是结构最简单的有机物甲烷（CH4）2.煤：是固体混合物，主要元素是碳元素，还含氢、氧、氮和硫等元素。3.石油：是液体混合物，主要成分是多种碳、氢元素组成的有机物（通常称为烃）。石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等，是物理变化。煤的干馏（炼焦）：可以得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气，是化学变化。二、太阳能：光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。直接利用太阳