常见的金属的化学性质（第一课时）教学设计

1、教学设计（教案）基本信息年 级教学形式新授课教 师 单 位 课题名称常见的金属的化学性质（第一课时）学情分析分析要点：1.进入第三章的学习，从演示实验来讲，本章节趣味性更强，有利于学生对化学学习兴趣的提升；2.学生认知发展分析：学生基础比较差，多写多练，反复的实行熟悉是必不可少的过程。课堂增强管理，尽量是绝绝大部分学生能够跟着课堂主线实行认知；3.学生认知障碍点：本节内容比较简单，只要控制好学生的专注，应该不存有较大的认知障碍。教学目标分析要点：1.知识目标：以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法；2.水平目标：通过观察

2、、分析实验现象，初步学会实验观察的方法；3.情感态度与价值观：（1）通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并理解到实验过程中控制实验条件的重要性。（ 2）通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。教学过程教学仪器：金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片教学过程：引言：金属的用途非常的广泛，我们每天在生活中都使用到各种金属制品。从古代开始人们就知道金属的好处，并开始使用金属器皿。现代各种合金的大量使用等等。为什么金属从古至今受到人们的青睐呢？通过本章的学习我们就能够找到答案。板

3、书：一、金属的化学性质讲述地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。绝绝大部分金属以化合态存有。板书：1、金属的共性：金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。讲述金属元素绝绝绝大部分以化合态存有，请同学们做出合理解释？引导：大家能否画出常见的金属的原子结构示意图？分析他们的特点，总结他们的规律。Na，Mg，Al回答金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。回扣练习根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应交流 答案。板书2、金属与非金属的反应回扣Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜

4、纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。设问金属与氧气反应是否一定加热？实验31老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油小刀切割切外皮露出庐山真面目。思考钠表面暗物质是什么？为什么保存有煤油中？观察描述物理性质：色（银白色） 态 （固态） 密度（比煤油重） 保存设问钠比Mg Al Fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？实验32老师说明操作要求，学生做实验： 学生描述反应水准 、火焰颜色、生成物状态并记录。板书（1）钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2 (淡黄色) 实验探究按下列要求实行实验：1、 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象；2、 用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；记录现象都发生熔化现象，都没有燃烧。思考探究为什么？引导生成致密氧化物保护膜。阅读资料卡片：铝的氧化膜。板书（2）铝与氧气反应：2Al+3O22Al2O3 小结1、金属的共性2、金属与非金属反应Na与氧气反应Al与氧气反应布置作业同步导练课时1板书设计一、 金属的化学性质1、 金属的共性：金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。2、 金属与