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1、选修4 化学反应原理14章知识点总结第一章 化学反应与能量一、反应热 焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.2、符号： H 3、单位： kJ/mol 4、规定：吸热反应:H 0 或者值为“+”，放热反应:H 生成物总能量，放热反应，体系能量降低，H为“”或小于0反应物总能量 H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4 kJ/mol，则20 g NaOH溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD2H2O

2、(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6 KJ/mol，则该反应的能量变化如图E1能量7氯原子对O3分解有催化作用： O3OE2ClO3ClOO2 H1 反应进程2O2E3ClOOClO2 H2大气臭氧层的分解反应是：OO32O2 H， 该反应的能量变化示意图如右图，下列叙述中，正确的是 A反应OO32O2的 HE1E3BOO32O2是放热反应CHH1 H2 D大气层中的臭氧无法再生8氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H1akJ/mol H2O(

3、g)= H2(g)+ O2(g) H2bkJ/mol 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H3ckJ/mol 下列关于它们的表述正确的是A2bc Bb285.8 Cab D氢气的燃烧热为akJ/mol9. 在25、1.01105Pa，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式： 已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) + O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H kJmol1。10A、（2015年广东高考）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2， 则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。B一定条件NH3(g)和O2 (g)反应生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)2H2 (g)O2 (g)2H2O(g) H480 kJ/mol(2) N2 (g)2O2 (g)2NO2 (g) H68 kJ/mol(3) N2 (g)3H

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