中考九年级所有化学方程式总汇全

1、 中考九年级所有化学方程式总汇全 氧气的性质：一、 ）单质与氧气的反应：（化合反应）1（ = 2MgO 点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O =1. 2 O点燃= Fe2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O=423 = 2CuO 加热2Cu + O=3. 铜在空气中受热：2 O点燃= 2Al4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O=32 2 O = 2H =点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H + O222 O点燃= 2P6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O =522 点燃= SO =7. 硫粉在空气中燃烧： S + O22 = CO =点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O

2、2 2 = 2CO =点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2）化合物与氧气的反应：（ 点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O =22 O =CO + 2H + 2O =点燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH2224 O = 2CO + 3HOH + 3O =点燃12. 酒精在空气中燃烧：CH22225 ）氧气的来源：（3 2HgO =加热= Hg+ O13玻义耳研究空气的成分实验2 ） + O（实验室制氧气原理1 =加热= KMnO + MnO14加热高锰酸钾：2KMnO24422 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：15 ）（实验室制氧气原理2(MnO催化剂

3、)=2HO+ O HO222 22 二、自然界中的水： 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：16 = 2H+ O2HO =通电2 22 O = Ca(OH)生石灰溶于水：CaO + H172 2 =HCO二氧化碳可溶于水： HO + CO183222 三、质量守恒定律： = 2MgO 点燃镁在空气中燃烧：2Mg + O=192 + Cu = FeSO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 4 O = Cu + H + CuO =加热21氢气还原氧化铜：H22 = Cu + MgO 加热镁还原氧化铜：Mg + CuO =22. 四、碳和碳的氧化物： 1）碳的化学性质（ 点燃= CO

4、碳在氧气中充分燃烧：C + O =23. 22 =2Cu + CO木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温242 高温= 4Fe + 3CO3C+ 2Fe 焦炭还原氧化铁：O =25232 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）（2 = CO点燃煤炉的底层：26C + O =22 = 2CO 高温煤炉的中层：27CO + C =2 = 2CO2CO + O =点燃28煤炉的上部蓝色火焰的产生：22 ）二氧化碳的制法与性质：（3 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：29 O + COCaCO + 2HCl = CaCl + H2322 O + COCO = H30碳酸不稳定而分解：H2322

5、 COO + CO= H31二氧化碳可溶于水： H3222 = CaO + CO=高温32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO23 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：33 O + H = CaCO Ca(OH) + CO2322 ）一氧化碳的性质：（4 = Cu + COCO+ CuO =加热34一氧化碳还原氧化铜：2 点燃= 2CO35一氧化碳的可燃性：2CO + O=22 其它反应： : 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） + 2HCl = 2NaCl + HO + CONaCO2232 五、燃料及其利用： O = CO + 2H + 2O =点燃37甲烷在空气中燃烧：CH2

6、224 O = 2CO + 3HOH + 3O =点燃38酒精在空气中燃烧：CH22225 O = 2H + O =点燃 39氢气中空气中燃烧：2H222 六、金属 ）金属与氧气反应：（1 = 2MgO 点燃 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =40 O点燃= Fe3Fe + 2O41 铁在氧气中燃烧： =423 =2CuO 加热2Cu + O =42. 铜在空气中受热：2 = 2Al2O铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O43. 32 （置换反应）盐酸 - + 氢气（2）金属单质 + = ZnSO + H44. 锌和稀硫酸Zn + HSO2442 = FeSO + H铁和稀硫酸Fe + H

7、SO45. 2424 + HMg + HSO= MgSO镁和稀硫酸46. 2244 +3 HSO = Al(SO4)47. 铝和稀硫酸2Al +3H22243 + H锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl48. 22 Fe + 2HCl = FeCl + H49. 铁和稀盐酸22 Mg+ 2HCl = MgCl + H50. 镁和稀盐酸22 + 3 H51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl23 + 新金属新盐3）金属单质 + 盐（溶液） - （ + Cu Fe + CuSO = FeSO52. 铁和硫酸铜溶液反应：44 + Cu =ZnSO锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO

8、53. 4 4 + Hg = Cu(NO3)54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 2 ）金属铁的治炼原理：4（ 高温 4Fe + 3CO3CO+ 2FeO 55223 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 氢气（见上） - 盐 + 1（）酸 + 金属 水- 盐 + （2）酸 + 金属氧化物 O + 6HCl =2FeCl3 + 3H氧化铁和稀盐酸反应：FeO56. 232 O + 3H = Fe(SO)57. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3H2SO2242334 O + H58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl22 O + HCuO + HSO = Cu

9、SO59. 氧化铜和稀硫酸反应：2244 水（中和反应）盐 + 3）酸 + 碱 - （ O HCl + NaOH = NaCl +H60盐酸和烧碱起反应：2 O + 2H2HCl + Ca(OH) = CaCl61. 盐酸和氢氧化钙反应：222 O + 3H3HCl + Al(OH) = AlCl62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：233 O + 2H + 2NaOH = NaSO63. 硫酸和烧碱反应：HSO22424 另一种盐另一种酸 + ）酸 + 盐 - （4 + HO + CO64大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl = CaCl2223 + 2HCl = 2NaCl + HO +

10、 CO65碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO2232 + HCl= NaCl + HO + CO66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO223 + 2HCl + BaCl = BaSO硫酸和氯化钡溶液反应：HSO67. 4 422 2、碱的化学性质 + 水非金属氧化物 - 盐（1） 碱 + O + H2NaOH + CO = NaCO68苛性钠暴露在空气中变质：2232 O + H2NaOH + SO = NaSO69苛性钠吸收二氧化硫气体：223 2 O + H2NaOH + SO = NaSO70苛性钠吸收三氧化硫气体：2342 O + H = CaCO 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH) +

11、 CO2232 O + H = CaSO 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO2322 + 水（中和反应，方程式见上） + 酸- 盐（2）碱 + 另一种盐 + 盐 - 另一种碱（3）碱 + 2NaOH + Na2CO = CaCO73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)323 、盐的化学性质3 另一种盐- 另一种金属 + （1）盐（溶液） + 金属单质 + Cu = FeSO74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 4 另一种盐另一种酸 + ）盐 + 酸- 2（ O + CO碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl = 2NaCl + H752322 O + CONaH

12、CO碳酸氢钠与稀盐酸反应： + HCl= NaCl + H223 另一种盐另一种碱 + 3）盐 + 碱 - （ + 2NaOH = CaCOCO76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na3322 两种新盐 - 4（）盐 + 盐 NaCl + AgNO77氯化钠溶液和硝酸银溶液：= AgCl + NaNO33 + 2NaCl+ BaCl = BaSO硫酸钠和氯化钡：78NaSO44 22 附： 初中化学方程式大全 化合反应 2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 O3Fe+2O Fe2、铁在氧气中燃烧：423 O 2Al4Al+3O3、铝在空气中燃烧：322 O+O4、氢气在空气中燃烧

13、：2H 2H222 O 2P5、红磷在空气中燃烧：4P+5O522 SO6、硫粉在空气中燃烧： S+O22 COC+O7、碳在氧气中充分燃烧：22 2CO8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO9 C+CO、二氧化碳通过灼热碳层：2 2CO、一氧化碳在氧气中燃烧：102CO+O22 COO=H、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：11CO+H3222 O=Ca(OH)CaO+H、生石灰溶于水：1222 O、无水硫酸铜作干燥剂：5HCuSOO=CuSO+5H132442 2NaCl2Na+Cl、钠在氯气中燃烧：142 分解反应 O2H、实验室用双氧水制氧气：15 2HO+O2222

14、 K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4、加热高锰酸钾：16 2H2+O2 17 2H2O、水在直流电的作用下分解： H2CO3=H2O+CO2、碳酸不稳定而分解：18 aO+CO2 CCaCO319、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、铁和硫酸铜溶液反应：20 Zn+H2SO4=ZnSO4+H221、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Mg+2HCl=MgCl2+H222、镁和稀盐酸反应： Cu+H2O23、氢气还原氧化铜：H2+CuO 2Cu+CO224、木炭还原氧化铜：C+2CuO H2+COH2O+C25、水蒸气通过灼热碳层： 4Fe+

15、3CO2263C+2Fe2O3 、焦炭还原氧化铁： 其他 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO427.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： CO2+2H2OCH4+2O228、甲烷在空气中燃烧： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O229、酒精在空气中燃烧： Cu+CO230、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 2Fe+3CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：32 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：33：）实化碳的验室制法氧反与大灰34、石石（

16、或理石）稀盐酸应（二 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 l+H2O+CO2: Na2CO3+2HCl=2NaC35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） 一 物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 2MgO1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 Fe3O4铁在氧气中燃烧：3Fe+2O22. 2CuO铜在空气中受热：3. 2Cu+O2 2Al2O34Al+3O2 4. 铝在空气中燃烧： 2H2O2H2+O2氢气中空气中燃烧：5. 2P2O56. 4P+5O2红磷在空气中燃烧： SO27. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 CO2C+O28. 碳在氧气中充分燃烧： 2CO2C+O29.

17、碳在氧气中不充分燃烧： 化合物与氧气的反应： 2CO2一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O210. CO2+2H2O11. CH4+2O2甲烷在空气中燃烧： 2CO2+3H2OC2H5OH+3O212. 酒精在空气中燃烧： 二几个分解反应： 2H2+O22H2O水在直流电的作用下分解： 13. 2CuO+H2O+CO214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2KClO3 2KCl+3O215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： K2MnO4+MnO2+O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定而分解：17. CaO+CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO

18、3 三几个氧化还原反应： Cu+H2O19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO 2Cu+CO2C+2CuO木炭还原氧化铜： 20. 4Fe+3CO221. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 3Fe+2CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 Cu+CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 23. 2Fe+3CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 3Fe+4CO24CO+Fe3O425. 一氧化碳还原四氧化三铁： 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 盐 - 酸金属单质 + + （置换反应） 氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌和稀硫酸26. Fe+H2SO4=FeS

19、O4+H2铁和稀硫酸27. Mg+H2SO4=MgSO4+H2镁和稀硫酸28. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2铝和稀硫酸29. 2Zn+2HCl=ZnCl2+H30. 锌和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2铁和稀盐酸31. Mg+2HCl=MgCl2+H2镁和稀盐酸32. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝和稀盐酸33. 另一种盐另一种金属 + 金属单质 + 盐（溶液） - Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和硫酸铜溶液反应：34. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：35. Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg铜和硝酸汞溶液反应：3

20、6. + 水 - 碱性氧化物 +酸盐 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： CaO+2HCl=CaCl2+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： 水 - 盐 + 碱酸性氧化物 + 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠暴露在空气中变质：43 2NaOH+SO2=Na2SO3

21、+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：44 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：45 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O消石灰放在空气中变质：46 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O消石灰吸收二氧化硫：47. + 盐水酸 + 碱 - HCl+NaOH=NaCl+H2O48盐酸和烧碱起反应： HCl+KOH=KCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：51. 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O盐酸和氢氧化铁反应

22、：52. 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：53. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和烧碱反应：54. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O硫酸和氢氧化铁反应：57. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O硝酸和烧碱反应：58. 另一种盐另一种酸 + 盐 - + 酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO259大理石与稀盐酸反应： : Na2CO3+2HCl=2

23、NaCl+H2O+CO2 碳酸钠与稀盐酸反应60 : MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO362盐酸和硝酸银溶液反应： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 63.硫酸和碳酸钠反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl硫酸和氯化钡溶液反应：64. 另一种盐 - 另一种碱 + 碱 + 盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO465氢氧化钠与硫酸铜： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl66氢氧化钠与氯化铁： NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)

24、2+267 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氢氧化钙与碳酸钠：69. 两种新盐盐 + 盐 - NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3氯化钠溶液和硝酸银溶液：70 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl71硫酸钠和氯化钡： 五其它反应： CO2+H2O=H2CO372二氧化碳溶解于水： CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰溶于水：73 Na2O+H2O=2NaOH氧化钠溶于水：74 SO3+H2O=H2SO475三氧化硫溶于水： CuSO4+5H2O硫酸铜晶体受热分解：76CuSO45

25、H2O 5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4无水硫酸铜作干燥剂：77 化学方程式 反应现象应用 白色信号弹.2MgO剧烈燃烧.2Mg+O2 耀眼白光生成白色固体.放热产生大量白烟 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Hg+O2 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 银白金属变为白色固体4Al+3O22Al2O3 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3Fe+2O2 Fe3O4 CO2C+O2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2氧气中蓝紫色火焰SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 高能燃料变蓝的液体（水）淡蓝火焰、放热、生成使无水2H2+O2 2H2OC

26、uSO4 证明空气中氧气含量 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体4P+5O2 2P2O5 CuSO4蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 2H2O+CO2 CH4+2O2 甲烷和天然气的燃烧变蓝的液体（水） 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无 2H2O+4CO2 2C2H2+5O2 氧炔焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体（水） 水 实验室制备氧气生成使带火星的木条复燃的气体 2KCl+3O2 2KClO3 实验室 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 制备氧气 2HgO拉瓦锡实验红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气

27、体 2Hg+O2 电解水水通电分解为氢气和氧气 2H2O 2H2+O2 铜绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿加热 碳酸 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氢铵长期暴露空气中会消失 实验室制备氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 冶炼金属、

28、利用氢气的还红色逐渐变为银白色、试管壁有液体Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 原性 冶炼金属、利用氢气的还黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性MoO3+3H2 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、2NaCl 2Na+Cl2 共价化合物的形成、制备盐酸2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾H2+Cl2 质量守恒定律实验蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2CO2C+O2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒

29、原因 煤气燃烧 蓝色火焰 2CO22CO+O2 冶炼金属C+CuO 2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2Fe2O3+3C冶炼金属 4Fe+3CO2 Fe3O4+2C 冶炼金3Fe+2CO2 2COC+CO2 证明碳酸的酸性CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红 CO2+H2O石蕊红色褪去H2CO3 检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 . 水垢形成Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的

30、气体 钟乳石的形成 小苏打蒸馒头产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 CaCO3 CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰实验室制备 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 二氧化碳、除水垢泡沫灭Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 火器原理泡沫灭火Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 器原理 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 Cu+CO2Cu

31、O+CO黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO冶炼金属原理 冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2 酒精的燃 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 烧 湿法炼铜、镀铜银白色金属表面覆盖一层红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2溶液由浅绿色变为无色Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 镀银 红色金属表面覆盖一

32、层银白色物质Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 镀铜Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 铁器除锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 白色固体溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O 白色固体溶解ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O 蓝色固体溶解Cu(OH)2+

33、2HCl=CuCl2+2H2O 白色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 的原理 检验ClHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 铁器除锈Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 白

34、色固体溶解ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 蓝色固体溶解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 白色固体溶解Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 的原理生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 的原理 检验S

35、O42BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 的原理检验SO42Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 白色固体溶解Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 白色固体溶

36、解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 CO2中的、H2吸收CO、O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ）SO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（ 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(

37、OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 生石灰制备石灰浆CaO+ H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 初中一般不用Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 蓝色晶体

38、变为白色粉末CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 检验物质中是否含有水白色粉末变为蓝色 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于 检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用 于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO

39、2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中 的铵根离子 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 二、中考化学推断题 ABCDE 都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中、2现有、1“”表示物质通一步反应能够转成另一种的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图（ABAB和和是常用的灭火剂，物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。其中物质 DC属于另一类化合物。回答下列问题和属于同一类化合物， _1A。）物质的化学式为（ _D2。）生成物质（的化学方程式为3D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出

40、烧杯中溶液（）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有 2所示。的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图 _xy。段温度变化的原因是 _z。在处溶液中的溶质是 HCl NaCl+2NaOH CaOH+NaCO=CaCOCO和（氢氧化钠与盐酸反应放热）【答案】32223 【解析】 【分析】AB是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组物质和” ABEAEDCC为氢氧二氧化碳；是碳酸钠；为水；反应，则能够生成能够和，则成，D是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与化钙， z点表示盐酸过量。氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定 【详解】1AB

41、是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素（和）物质 CO” AA；，的化学式为组成二氧化碳，故物质22D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程（）生成物质Ca(OH)+NaCO=CaCO?+2NaOH 。式为33223由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化）（ 钠溶液发生的反应是放热反应。 z点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 【点睛】AB是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组物质和” ABEAEDCC为氢氧，则成是碳酸钠；，二氧化碳；反应，则为水；能够生

42、成能够和 D是氢氧化钠。化钙， 3AE是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中EAB能发是铁锈的主要成分。与“”表示能相互反应，“”表示转化关系）。其中 CB反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。与生中和反应， _A1A_；）（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出属于的一种用途：（ _E2D；）从（是个复杂的转化过程，需要的条件是： _C3B；）写出（反应的化学方程式：与 _D4A（填“基本反应类型”）。）的反应是属于与（ Ba(OH)+CuSO金属除锈【答案】酸潮湿空气（或与氧气和水同时接触）42 +Cu(OH) BaSO置换反应24 【解析】 【详解】AE EED

43、和氧化是初中常见的不同类别的物质，是氧化铁，是铁锈的主要成分，所以D BC反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉是铁；与铁可以互相转化，所以Cu(OH)Cu(OH)生成的只有硫酸淀是，必然另一种沉淀是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有22ABBCA是与是碱，是氢氧化钡，能发生中和反应，所以是硫酸铜，铜和氢氧化钡，而AA的一种用途是：金属酸，而且会转化成硫酸铜，所以是硫酸；经过验证，推导正确， 除锈。 ED是铁生锈，需要的条件是：潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。BC的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：与 +Cu(OH)BaSO+CuSOBa(OH)。2424

44、DA的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。与 【点睛】EE是氧化铁，是铁锈的主要成分，得出本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中DABABBC反应能发生中和反应，所以与与中一种是酸，一种是碱，而推出是铁；与有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符合这样的 ABC是酸。然后依次推出其他物质。是氢氧化钡，特征，综合分析就可得出是硫酸铜， BCA4AG是铁锈的主要成在常温下是气体且元素组成相同，、是初中化学常见物质。100E，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件的相对分子质量为分， 已略去），请回答下列问题： _EB_E1B。的化学式

45、、和：（：）写出物质 2）写出有关反应的化学方程式：（ _GNaCOA+B_。和反应的化学方程式：溶液反应：，32 _3F。（的一种用途）写出 高温 2Fe+3COO NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH 3CO+FeFeO CaCO作【答案】3223332223 干燥剂 【解析】 【分析】BCGAA是铁锈的主要根据、是初中化学常见物质，在常温下是气体且元素组成相同，ACDABE100B是一和反应生成的相对分子质量为，所以，成分，所以会与是氧化铁，EC可以相互转化，所和氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，GECDGF是氢氧化是碳酸钙，会生成碳酸钙，所以是铁，是氧化钙

46、，以是二氧化碳， 钙，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】BCG1AA是铁锈的在常温下是气体且元素组成相同，（）根据、是初中化学常见物质，ACDA100BEB，所以反应生成，会与主要成分，所以和是氧化铁，的相对分子质量为EC可以相互转是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，和GCFGED是氢化，所以会生成碳酸钙，所以是二氧化碳，是碳酸钙，是氧化钙，是铁， CaCOEFeBO；，是氧化钙，经过验证，推导正确，所以是332A+B2的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：）（高温 2Fe+3CO3CO+FeO；223G+NaCO溶液的反应是碳酸钠

47、和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式32 +2NaOH+Ca(OH)=CaCONaCO；为：3232 F3是氧化钙，可以作干燥剂。）通过推导可知，（ 故答案为： CaCOFe1O。（）、332高温 +2NaOH=CaCONaCO23CO+FeO+Ca(OH)2Fe+3CO。（，）3332222 3）作干燥剂。（ 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 5ABCDEFB是人类利用最广泛、分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体

48、的一种氧化物，生活中可用来灭火；F“”表示两端的物质，可帮助消化。它们之间的一部分关系如图所示，（图中胃酸中含有“”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）请回答下能发生化学反应； 列问题： _BF1。物质的化学式为；（物质的化学式为） _CD2反应的基本反应类型是与）（ _3DE。）反应的化学反应方程式为（ _4AC。）反应的化学反应方程式为（HO HCl CaOH+NaCOCaCO+2NaOH CaO+HOCa（复分解反应【答案】）232232 OH）（2 【解析】 【分析】BBD广泛用于玻璃、造是水；是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火，则DFF是盐酸；纸、纺织、洗涤

49、剂的生产，则，可帮助消化则是碳酸钠；人体胃酸中含有CC能与碳酸钠反应，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在一定条件下能相互转化，且水和氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸CAA可能是氧化钙；氢氧化钙可能是氢氧化钙；能生成水，能生成氢氧化钙，则钙，则EEDE可能是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，和其他物质反应生成能和，相互转化， 符合题意。 【详解】 根据地以上分析可知： HClOHFB1；物质是水，化学式为：物质是盐酸，化学式为：（）22CD反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生碳酸钙和氢氧化钠，该反应是由两种化合物互（）与 相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复

50、分解反应；3DECa的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：（） +2NaOHCaCO+NaCOOH；）（3223 OHCaACCaO+HO4。反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：（）（）22 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 6下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质 AGGAA的固体俗称干冰。请回答：的位置上，使花束能从其中传到分别安排在 _1上。）氢氧化钠应放在位置（2CD_A到反应的化学方程式为（反应。上述物质除了发生从），反应类型为和 _G。的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 _GA3（写名称）。换成另一个同类别物质时就能将花传回起点（，它是）当 FeClB Fe+CuCl+Cu 碳硫酸和氢氧化钠置换【答案】22 【解析】 【分析】AAB是氢氧化的固体俗称干冰，因此是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则CD是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和