【同步练习】《氧化剂和还原剂》(鲁科)2

1、氧化剂和还原剂同步练习 选择题第二课时氧化剂和还原剂一、选择题1下列粒子中，只具有氧化性的是() S2 Fe2S H Na MgA B CD2下列物质属于常见氧化剂的一组是()A Cl 2、 O2、 FeCl3、 KMnO 4BO2、 KMnO 4、C、 H2CNa 、 K 、 FeCl2、 H 2、 COD CuO、 CO、 Fe2O3、 H23下列变化过程需要加入还原剂的是()A KClO 3 KClB KCl AgClCFe2O3 FeD CCO2 3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是()4在 3Cl2 6KOH= KClO 35KClA Cl 2 是氧化剂， KOH 是还原剂BKC

2、l 是还原产物， KClO 3 是氧化产物C反应中每消耗 3 mol Cl 2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5 倍5在下列三个化学反应中：放电 N2 O2=2NO 4AgNO 3=2Ag 2O 4NO 2 O2 2NH 4Cl Ba(OH) 2=BaCl22NH 3 2H 2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B CD 高温6在 CaO 3C=CaC2 CO中氧化剂与还原剂的质量比是()A 2 1B 12C1 1D 317下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A Na2O2 Na2OB Fe FeCl3CCuSO4 CuD HClO

3、 Cl 28已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为2ClBr FeIKClO 3C还原性KClO 3I 2D还原剂为I 2，氧化剂为KClO 311在反应 H 2S H 2SO4=S SO2 2H2O 中，若有 32 g 硫生成则转移电子为()A 6 molB 2 molC3 molD 4 mol1的 Na2SO3 溶液 30 mL ，恰好将 210 3 原， 元素X 在12用 0.1 mol Lmol XO 4 原 物中的化合价是()A 4B 3C 2D 1 填空题二、非 13某反 中反 物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、 KBrO 3、 K 2SO4、H 3AsO 4、 H

4、2O 和一种未知物 X 。(1)已知 KBrO 3 在反 中得到 子， 反 的 原 是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3 在反 中得到 1 mol 子生成 X ， X 的化学式 _ 。(3)根据上述反 可推知_ 。a氧化性： KBrO 3H 3AsO 4b氧化性： H3AsO 4 KBrO 3c 原性： AsH 3Xd 原性： XAsH 3(4) 将氧化 和 原 的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并 出 子 移的方向和数目：14分析下列氧化 原反 ， 出 子 移方向和数目，并指出氧化 原 。(1)MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2Cl 2 2H2 O(2)Fe2O3 2

5、Al= Al 2O3 2Fe(3)3Cu 8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 4H 2OMnO 2(4)2KClO 3=2KCl 3O215已知下列两个反 ： Fe H 2SO4( 稀 )=FeSO4 H2； Cu 2H 2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2H2 O。 回答下列 ：(1)反 中 _元素被氧化， 原 物 _；反 中 _作 原 ，_元素被 原 (填元素符号 )。(2)当反 生成2 g H 2 ，消耗H2SO4 的 量是 _g。(3)反 中生成32 g SO2 气体 ，消耗H 2SO4 的 量是 _g，其中有 _gH2SO4 被还原，转移电子_mol 。16阅读下

6、面科普信息，回答问题：(1)工业盐的主要成分是NaNO 2，曾多次发生过因误食NaNO 2 而中毒的事件，其原因是2转化为3而失去与 O2结合的能力，这说明NaNO 2 具有 _NaNO 2 把人体内的 FeFe性。下列不能实现上述转化的物质是_。A Cl 2 B O2CFe D KMnO 4(H )(2)工业盐中毒后， 可服用维生素C 来缓解中毒状况， 这说明维生素C 具有 _性。(3) 在 Fe 4HNO 3 (稀 )=Fe(NO 3)3 NO 2H2O 的反应中， 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO 3 为 _mol ，转移电子数 _mol 。答案和解析【答案】课下能力提升

7、(十二 )1 解析： 选 C元素处于最高价态时只具有氧化性。2 解析： 选 A常作氧化剂的有O2、Cl 2 、浓硫酸、 HNO 3、 KMnO 4、 FeCl3 等，常作还原剂的有C、H 2、 CO、Zn 、 Al 、Fe 等。3 解析： 选 C根据题意，需要加入还原剂才能实现物质间的转化，则说明各选项中箭头左边的物质在变化中应作氧化剂，即表现为有元素化合价降低的情况，判断各选项知A 、C 项符合这一点。但对于A 项还要注意，实现KClO 3KCl 的变化有多种方式，如KClO 3受热分解也能得到KCl ，即实现A 项转化不一定需要加入还原剂。4 解析： 选 A反应中电子转移情况可表示为：在该

8、反应中， Cl2 既是氧化剂又是还原剂，KClO 3 是氧化产物， KCl 是还原产物，当反应中消耗 3 mol Cl 2时，转移电子为 5 mol ，则电子数为 5NA。被还原的氯气 (氧化剂 )与被氧化的氯气 (还原剂 )的物质的量之比为 5 1。5解析： 选 A 中氮元素由 0 价 2 价，被氧化； 中 AgNO 3 中氮元素为5 价，NO2 中氮元素为 4 价，化合价降低，被还原； 中氮元素的化合价没有变化，A 项正确。0026解析：选 A 1该反应中 C 既是氧化剂又是还原剂。 2C Ca C 2 起氧化剂作用， C CO 起还原剂作用，二者质量之比为2 1。7 解析： 选 B 需要

9、加入氧化剂才能实现的变化属于氧化反应，即反应前后元素化合价升高。 A 项， O 元素化合价由1 2；B 项， Fe 元素化合价由 0 3；C 项， Cu 元素化合价由 2 0； D 项， Cl 元素化合价由 10。8 解析： 选 B 根据难易规律解答。由B 项方程式得出还原性： Br SO 2，与已知相矛盾，故 B 项反应是不能发生的。9 解析： 选 A 根据题干信息， KH 和 H2 O 反应生成 H2 和 KOH 可写出该反应的方程式： KH H 2O=H2 KOH( 利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有 H 元素， KH 中 H 为 1 价， H 2O 中 H

10、 为 1 价，反应后变为 H2 中的 0 价，因此该反应中每有 1 mol KH 参加反应，氢元素就失去1 mol 电子。10 解析： 选 A 、 D 该反应属于置换反应，A 正确。KClO 3 KIO 3 ，I2Cl 2，氧化性：还原性：KClO 3I 2，I2KClO 3。11解析： 选 B 由 H2S H2SO4=S 失 2e S 得 2eO2 2H2O 知，生成 32 g (1mol) 硫转移电子2 mol 。12 解析： 选 A利用守恒规律解答。0.003moln(e ) 0.006 mol 。设 X 在还原产物中的化合价是m，则有(7 m)2 10 3 0.006， m4。13 解

11、析： (1) 此题的考点为从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO 3 为得电子物质， 故其化合价一定降低， 作氧化剂， 那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中 As 的化合价为3 价，反应后变为含5 价 As 的 H3 AsO 4，故还原剂为AsH 3 。(2) 、(4)题的考点为氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO 3 在反应中得 1 mol电子， 故 1 molKBrO 3 得 5 mol 电子，即反应后Br 的化合价应从5 价降为 0 价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。As： 3 价 5 价升

12、 8 价(2)Br 2Br ： 5 价 0 价降 5 价根据化合价升降相等，在 AsH 3 前配系数 5，在 KBrO 3 前配系数 8，在 Br2 前配系数再根据 K 原子守恒， K 2SO4 应在生成物中，系数为 4；则 H2SO4 应在反应物中，系数为H2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目。(3) 此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选a、 c。答案： (1)AsH 3(3)a、 c(4)4；4；14 答案： (1)还原剂： HCl氧化剂： MnO 2(2)还原剂： Al氧化剂： Fe2 O3(3)还

13、原剂： Cu氧化剂： HNO 3(4)还原剂： KClO 3氧化剂： KClO 315 解析 ： (1) 化合价升高的元素被氧化，对应产物为氧化产物，含该元素的物质为还原剂，化合价降低的元素被还原，对应产物为还原产物，含该元素的物质为氧化剂。(2) 据关系式 H2SO4 H2 可知生成 2 g H2 时消耗 98 g H2SO4。 (3) 据关系式 2H2SO4(参加反应 )H2SO4(还原 ) SO2 2e 可知生成 32 g SO2 时，消耗 98 g H 2SO4，有 49 g H 2SO4 被还原，转移 1 mol 电子。答案： (1)Fe H 2 CuS(2)98(3)98 49116解析： (1)Fe23发生了氧化反应，故NaNO 2 具有氧