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1、4.2钢铁的电化腐蚀 和电化学保护（一）,什么是原电池？ 构成原电池的条件是什么？ 钢铁电化腐蚀与原电池的关系？,原电池,本节要点:,原电池,怎么确定原电池的正负极？,电流计指针偏向正极一方,铜、锌、硫酸构成的原电池是在1800年由意大利物理学家伏打发明的，至今人们已经利用伏打电池原理制出许多新型电池。,伏 打,了解历史,原电池的应用,化学电源,空气电池,锂电池,例1.下列可以构成原电池的是（ ）,形成原电池的条件？,例2.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，某学校实验员为了提高制氢的速度，在此溶液中，加入少量硫酸铜溶液，你认为此举可行吗？,原电池的应用,练一练,5.下列关于原电池的叙述不正确的是

2、（ ） A.原电池中电子从正极流出 B.构成原电池的正、负极必须是两种不同的金属 C.原电池中的两个电极，质量减轻的电极是负极 D.原电池中发生还原反应的电极是正极,想一想,盛有稀硫酸的烧杯中插着镁片和铝片，中间用导线连接组成原电池，则原电池的正、负极分别是什么？如果，换成氢氧化钠溶液，正、负极会变吗？如何用实验方法证明你的结论？,练一练,05-10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原,06-13将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中

3、铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢,全世界每年因腐蚀而报废的钢铁估计约占全年总产量的三分之一,锈迹斑斑的设备和材料,析氢腐蚀,（在酸性较强的溶液中）,负极（Fe）Fe - 2eFe 2+ 正极（C) 2H+ + 2eH2,吸氧腐蚀,（在酸性很弱或中性溶液中）,负极（Fe）Fe - 2eFe 2+ 正极（C) O2 +2H2O +4e4OH-,09-13右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是： Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀,练习下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：_ （2）图一说明原溶液呈 _ 性，铁钉发生 _腐蚀， 电极反应为：_ （3）图二说明原溶液呈 _性，铁钉发生 _腐蚀， 电极反应为：_,发生了原电池 反应,中性或弱酸,吸氧,负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2

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