初中化学实验现象汇总情况

1、实用标准文档 初中化学实验现象汇总实验项主要现化学方程氧气的化学性质 C+O CO 22 、木炭在氧气（空气）中燃烧1发出白光（红光），生成能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体 （不完全燃烧） （2C+O 2CO） 2放热，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中燃烧 2、硫在 生成有刺激性气味的无色气体 SO S+O 22发出微弱的淡蓝色火焰，放热，空气 中燃烧3、硫在生成有刺激性气味的无色气体 、红磷在空气中燃烧4发光，放热，生成大量白烟和白色固体4P+5O 2PO 522 铜片表面有黑色物质生成 5、铜在空气中加热 2CuO 2Cu+O 2剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成 6、铁丝在氧气中燃烧 FeO

2、 3Fe+2O 423黑色固体 发出耀眼白光，生成白色固体 7、铝箔在氧气中燃烧 2Al4Al+3OO322发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕 8、镁在空气中燃烧2MgO 2Mg+O 2白烟同时生成一种白色物质发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧9、纯净的氢气在空气中燃烧 杯内壁有水珠生成 2H+O 2HO 222发生爆炸 、点燃氢气和空气的混合气 10发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一 、一氧化碳在空气中燃烧112CO+O 2CO 22种能使澄清石灰水变浑浊的气体发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成 12、甲烷在空气中燃烧一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小2H O+CO +2OCH2224 水珠

3、 发出蓝色火焰 、酒精燃烧13 O OH+3OHC2CO +3H25222 文案大全实用标准文档水的化学性有大量气泡产生，插入正极试管内汇集的气体体积与插入 14、电解水 +O2HO 2H222负极的试管内汇集的气体体积2 之比约为1 氧气的制取 + KMnO+MnO2KMnO2442 O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取：氧气的反应原理之一） 15、实验室制氧气 2KCl+3OKClO 23 2KCl+3O2KClO23 有气泡产生 O+O2HO2H 2222 二氧化碳的制取 O+CO有大量气泡产生 CaCO+2HCl=CaCl+ H、实验室制二氧化碳162232 17、煅烧石灰石 CaO+C

4、O CaCO23 （工业制二氧化碳） 碳、一氧化碳、氢气的还原性黑色粉末变成光亮红色，生成 、18 2Cu+COC+2CuO 用木炭粉还原氧化铜粉末2 的无色气体能使石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO黑色粉末变成红色，生成的无2 、一氧化碳与氧化铜19 色气体能使石灰水变浑浊 红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清 、20 O3CO+Fe2Fe+3CO一氧化碳还原氧化铁 223石灰水变浑浊的气体黑色的粉末变成红色，试管口 20、氢气与氧化铜O +CuO HCu+H22 有水珠生成 二氧化碳的化学性质 文案大全实用标准文档CC+O=2、二氧化碳通入石蕊石蕊液由紫色变成红+OO石灰水变浑= CaC

5、2、二氧化碳与石灰C+C2 二氧化碳通过灼热的碳层、二氧化碳与碳 232CO CO+C 2 金属与稀酸或盐溶液的置换反应 +HMg+2HCl=MgCl22有大量气泡产生，镁条逐渐消 、镁与稀盐酸或稀硫酸24 失，同时放出热。 + HMg+HSO=MgSO2442 +HZn+2HCl=ZnCl22有大量气泡产生，锌粒逐渐消 、锌与稀盐酸或稀硫酸25 失，同时放出热。 + H=ZnSOZn+HSO2442 +HFe+2HCl=FeCl22有气泡产生，溶液逐渐变为浅 、铁与稀盐酸或稀硫酸26 绿色。 + HFe+HSO=FeSO2424 金属与盐溶液的置换反应铁钉表面有紫红色物质附着，溶液由蓝色+

6、Cu Fe+CuSO=FeSO27、铁与硫酸铜溶液44 逐渐变浅 + 3Cu 铝丝表面覆盖一层红色物质2Al+3CuSO=Al（28、铝与硫酸铜溶液 SO）3442铜片表面有银白色物质附着，溶液由无色+2Ag NO）29、铜与硝酸银溶液 =CuCu+2AgNO（233 变为蓝色铜丝表面覆盖一层银白色的物+Hg （NO）Cu+Hg（、铜与硝酸汞溶液30 NO=Cu2332 质 其它Cl HCl+NH 、浓氨水遇浓盐酸有白烟产生 =NH3143红色粉末变成银白色液体，生 32成的气体能使到火星的木条重、氧化汞分解 2Hg+O2HgO 2 新燃烧 33 血液由深红色变成鲜红色、一氧化碳与新鲜鸡血 酸

7、、碱、盐的性质 文案大全实用标准文档 34、稀硫酸与氧化铜黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色 溶液O =CuSO+HCuO+HSO2442、稀盐酸与铁锈 35 铁锈逐渐消失，溶液变黄色O +6HCl=2FeCl+3HFeO2323（滴36、稀盐酸与氢氧化钠溶液 有酚酞试液） 溶液由红色变成无色O HCl+NaOH=NaCl+H2（滴稀硫酸与氢氧化钠溶液37、 有酚酞试液）O +2HSOHSO+2NaOH=Na22244 38、稀盐酸与硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生 成=AgCl+HNO HCl+AgNO33 、氯化钠与硝酸银溶液39=AgCl+NaNO NaCl+AgNO33 、稀硫酸与氯化钡溶

8、液40 +2HCl+BaCl=BaSOHSO4224 、碳酸钠与氯化钡溶液42生成可溶于稀硝酸的白色沉淀 Na +2NaCl+BaClCO=BaCO3232 、氢氧化钠溶液与二氧化碳43 无现象O 2NaOH+CO=NaCO+H2223 另一种盐另一种碱盐碱+ + - 44、氢氧化钠与硫酸铜溶液+ Cu=NaSO2NaOH+CuSO442 ）（OH2 有蓝色沉淀生成 45、石灰水与硫酸铜溶液+ =CaSOOH（）+CuSOCa442 ）（OH C u2 、氢氧化钠与氯化铁溶液46 有红褐色沉淀生成=3NaCl+ 3NaOH+FeCl3 ）OH Fe（3 47、石灰水与氯化铁溶液+ =3CaCl

9、）（OH+2FeCl3Ca232 ） OH2Fe（3白色块状固体变成粉末，产生、生石灰与水48 白色烟雾，放出大量热 CaO+HO=Ca(OH)22 有白色沉淀生成 49、用纯碱和熟石灰制烧碱+2NaO=CaCOCO+NaCa(OH)3223H 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写蘸有浓硫酸的纸变黑并破损、50 字 放热 、51稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 文案大全 实用标准文档、硝酸铵投入水中 52 溶解，吸热 53、氢氧化钠投入水中 溶解，放出大量热 54、铜片与黄铜片互相划刻 铜片表面有划痕，黄铜没有 文案大全 实用标准文档 文案大全 实用标准文档 酸的化学性质 + 氢气（见上） - 盐 （1）酸 +

10、金属 + 水- 盐 （2）酸 + 金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应： 4. 水（中和反应）盐 + ）酸 + 碱 - （3HCl + NaOH = NaCl +H2O 盐酸和烧碱起反应： 12HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应： 2. 3HCl + Al

11、(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 硫酸和烧碱反应： 4. 另一种盐 + 盐 - 另一种酸+ （4）酸 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 1 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2碳酸钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 3碳酸氢钠与稀盐酸反应：+ 2HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 4. 硫酸和氯化钡溶液反应： 碱的化学性质 水盐 + 碱+ 非金属氧

12、化物 - （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠暴露在空气中变质： 52NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体： 62NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体： 7 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 8+ H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 9. 消石灰吸收二氧化硫： 水（中和反应，方程式见上）盐 + - （2）碱 + 酸 + 另一种盐另一种碱盐 - + （ 3）碱 + 2NaOH 氢氧化钙与碳酸钠： 10. Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 盐的化学性质 另一种盐 - + ）盐（溶液）（ 1 金属单质另一种金属+ 文案大全 实用标准文档Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 铁和硫酸铜溶液反应： + 另一种盐另一种酸+ 酸- （2）盐 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应 NaHCO3 +