溶液的配制及分析教学案

1、溶液的配制及分析教学案沛县二中李绍清【教学目的】:1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2.学会配制一定物质的量浓度的溶液。【教学重点、难点】:物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 【教学方法】学、思、导、练 【知识回顾】： 质量分数（）=_练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为_。物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:C（B）数学表达式：C（B）=n(B)/V常用单位：mol/L（或 molL-1）练习1.lmolL-1硫酸溶液的含义是 （ ）A1L水中含有1 mol硫酸B1L溶液中含1

2、molH+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO42.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。3.10mol HCl能配成_L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？4.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？思考:将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 结论：溶液稀释前后溶质不变 C1V1= C2V2 练习:1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3 ？ 2.

3、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L3.0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为_mol/L , SO42-的物质的量浓度为_ mol/L4.100mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL稀释成200mL。求c原，C稀？5. 5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？6.在标准状况下,700L的氨气溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量

4、分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）思 考：配制100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？仪器:托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻璃棒容量瓶:1构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。4.常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml5.注意事项：使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流步

5、骤：计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀 洗涤仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视 俯视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 误差分析 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）【反馈练习】欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 物质的量的浓度应用：用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算就能确定未知浓度溶液的组成。练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液