必修一必修二化学方程式汇总

1、 必修一： = BaSO+ 2NaCl 1、硫酸根离子的检验: BaCl+ NaSO4242 + 2NaCl = CaCO2、碳酸根离子的检验: CaCl+ NaCO3232 、碳酸钠与盐酸反应: NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO32322高温 4、木炭还原氧化铜 2Cu + CO: 2CuO + C 2 + Cu : Fe + CuSO = FeSO5、铁片与硫酸铜溶液反应44 + 2NaCl = CaCO、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl + NaCO63223点燃 NaO 7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 22 钠与氧气反应：4Na + O = 2NaO

2、228、过氧化钠与水反应：2NaO + 2HO = 4NaOH + O 22229、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO + 2CO = 2NaCO + O 22322210、钠与水反应：2Na + 2HO = 2NaOH + H 2211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4HO(g) = FeO + 4H 224312、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H 22213、氧化钙与水反应：CaO + HO = Ca(OH) 2214、氧化铁与盐酸反应：FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO 223315、氧化铝与盐酸反应：AlO + 6HCl =

3、 2AlCl + 3HO 223316、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlO + 2NaOH = 2NaAlO + HO 232217、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaCl 3318、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO + 2NaOH = Fe(OH)+ NaSO 422419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)+ 2HO + O = 4Fe(OH) 3222 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) FeO + 3HO 223321、实验室制取氢氧化铝：Al(SO) + 6NHHO = 2Al(OH) + 3(NH)SO 4433323222

4、2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3HO 23323、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) + NaOH = NaAlO + 2HO 22324、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) AlO + 3HO 233225、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl + Fe = 3FeCl 2326、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl + Cl = 2FeCl 32227、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO + 4HF = SiF + 2HO 224 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF + 2H 24高温 CaSiO28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO + CaO

5、 32 SiO + HO 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO + 2NaOH = Na2232 + H30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO + COO = NaCO + HSiO32222332 31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO + 2HCl = 2NaCl + HSiO3223点燃 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl 3 2点燃 CuCl 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 2点燃 2NaCl 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 、氯气与水反应：Cl + HO = HCl + HClO 3522光照 2HCl + O36、次氯酸光照分解：2H

6、ClO 2 O 、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H3722 O = CaCl + Ca(ClO) + 2H38、氯气与消石灰反应：2Cl + 2Ca(OH)22222 + HNO 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO = AgCl33 = CaCO + 2HClO 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) + HO + CO3222 O = HSO 41、二氧化硫与水反应：SO + H3222电放 、氮气与氧气在放电下反应：N + O 2NO 4222 2NO + O = 2NO43、一氧化氮与氧气反应：22 + NO O =

7、2HNO3NO+ H44、二氧化氮与水反应：32 2 催化剂 2SO 2SO + O 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：322 O = H46、三氧化硫与水反应：SO + HSO242347、浓硫酸与铜反应：Cu + 2HSO(浓) CuSO + 2HO + SO 2442248、浓硫酸与木炭反应：C + 2HSO(浓) CO + 2SO + 2HO 2224249、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO(浓) = Cu(NO) + 2HO + 2NO 2233250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO(稀) 3Cu(NO)+ 4HO + 2NO 22 3351、氨水受热分解：NHHO

8、NH + HO 233252、氨气与氯化氢反应：NH + HCl = NHCl 4353、氯化铵受热分解：NHCl NH + HCl34 + HO + CO54、碳酸氢氨受热分解：NHHCO NH23423 O NO + NaOH NH + NaNO + H55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH23334 CaCl + 2HO + 2NH56、氨气的实验室制取：2NHCl + Ca(OH)32242点燃 Cl + H 2HCl 57、氯气与氢气反应：22 O + NaSO + 2H）58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH2SO + 2NaOH 2NH244342 59、SO + CaO = CaSO32

9、 O SO + 2NaOH = NaSO + H60、2232 O = CaSO + H61、SO + Ca(OH)2223 + Cl + 2H2O = 2HCl + HSO62、SO4222 S = 3S + 2HSO + 2HO 63、222 + NO + 2NaOH = 2NaNO + HO 、NO、NO的回收：NO642222 Si + 2F = SiF 65、42 O = Na66、Si + 2NaOH + HSiO +2H2232 67、硅单质的实验室制法：高温电炉 + 2C 粗硅的制取：SiO Si + 2CO 2 （粗硅） （石英沙）（焦碳）高温 + 4HCl + 2H（纯）

10、Si 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl SiClSiCl2424 元素周期律物质结构必修2 第一章 与: 2Na+ONaO Na与O1、Li与反应（点燃）： 4Li + O 2LiO NaO反应（点燃） 2222222 O=2KOH+H KOH反应： 2Na+2HO=2NaOH+H与HO反应： 2K+2H222222 Cl 、Br、I与氢气反应： 2、卤素单质F、2222 = 2HI + H + H + H + HF = 2HF Cl = 2HCl Br = 2Br I22222222 3、卤素单质间的置换反应： +2NaCl+2NaBr=Br）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应

11、：（1 Cl+2NaI=I Cl+2NaCl 2222（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br+2NaI=I+2NaBr 224、Mg与HO反应：Mg+2HO = Mg(OH)+H Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl+3H 222232 Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl+ H 225、Na与Cl反应（点燃）： 2第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)?8HO与NHCl的反应 : Ba(OH)8HO+2NHCl=BaCl+2NH+10HO 2242423222、原电池原理： 典型的原电池（Zn-Cu原电池） -2+- 2H+2e=H（还原反应） 负极（锌）：Zn-2e=

12、Zn（氧化反应） 正极（铜）：22+ Zn+2H电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：=Zn+H23、HO在催化剂作用下受热分解： 2HO2HO+O 22222 24、NaSO与CaCl反应：NaSO+CaCl=CaSO+NaCO 342442222 5、高炉炼铁： 2C + O 2CO FeO + 3CO 2Fe + 3CO 2223第三章 有机化合物： 点燃? O(l)的反应）：CH(g)+2O(g) CO(g)+2H1、甲烷的主要化学性质：（1）氧化反应（与O22242（2）取代反应（与Cl在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2 点燃?2 +3OO的反应）：C

13、H 2CO+2HO ：（、乙烯的主要化学性 1）氧化反应（与222224 的反应）: 2（）加成反应（与Br2 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:(3) ）乙烷Cl=CHCHCH+HClCH（一氯 CHCH + =CHCH H 222332322 （乙醇）OHCHCH+H=CHCHO23222 4）聚合反应：（ ( )乙烯制聚乙烯 )(氯乙烯制聚氯乙烯 点燃? 的反应）：）氧化反应（与O2CH+15O1:3O +6H 12CO 、苯的主要化学性质（226226 ）取代反应（2: FeBr?3 + HBr的反应 : + Br 与Br22表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气

14、味、密度大于水的油状液体HONO 苯与硝酸（用2 硝基苯。反应方程式：NO O + HONO + H222（3）加成反应： 催化剂? + 3H2 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质： ONa+HOH+2Na2CHCH（1）乙醇与金属钠的反应：2CHCH22332点燃? 2CO+3HO （2）乙醇的氧化反应：乙醇的燃烧: CHCHOH+3O 32222Cu或Ag? O 2CHCHO+2H乙醇的催化氧化反应: 2CHCHOH+O 22332 :乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液?4CHCOOH CHCHOH3235、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能

15、使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO）： 3 2CHCOOH+CaCO（CHCOO）Ca+HO+CO 233223 2CHCOONa+HO+CO 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CHCOOH+NaCO332232上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应： 反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应：CHO+HOCHO+CHO 666121212226112淀粉（纤维素）水解反应：

16、酸?甘油+高级脂肪酸 b)油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+HO2油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 碱酶等?油脂+H+H + 各种氨基酸甘油高级脂肪酸蛋白质OO22 化学与可持续发展第四章 2Ag受热分解：2HgO 2Hg + O AgO受热分解：O 4Ag + O1、HgO2222高温 + 3CO )OFe 2Fe +3CO (高炉炼铁2、CO还原FeO：2 2233 高温高温 MgO : MgO COC Mg ZnO 还原：2 ZnO C 2 Zn CO C 还原 C 2高温 Al 2Al O 2Fe （铝热反应） Al 还原FeO: FeO322233 湿法炼铜) CuSO Fe = FeSOCu (