物理化学半期考试

1、物理化学半期考试试卷一、 单项选择题（45分）1. 封闭体系，当状态从到发生变化时经历二条任意的不同途径，则 （ C ）（A） （B）（C） （D）2. 若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（）分别为及，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（）为（ C ）H2O(g) + C(s) H2(g) + CO(g)（A） （B）（C） （D）3. 1mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（）为（ B ）（A） （B）（C） （D）4. 1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气液两相平衡，已知，则 ( C )（A） （

2、B）（C） （D）5. 今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtrysinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552，测得298.2 K时的渗透压（）为1.539 kPa，则其平均摩尔质量为 （ A ）（A） （B）（C） （D）6. 某纯物质的相图中，固液平衡线斜率，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正确的是 ( A )（A） （B）（C） （D）7. 在2000K时反应的标准平衡常数（）为6.443，则在同温度下反应的标准平衡常数为 ( C )（A） （B）（C） （D）8. 关于化学平衡，不正确的说法是 ( D )（A）化学平衡是动态平衡（B）一定的外界条件发生改变，平衡会发生移动（C）化

3、学平衡的存在是由于混合吉布斯自由能，而后者在本质上来源于混合熵（D）研究化学平衡就是研究反应的方向和速度，及其影响因素9. A和B二种液体，在100 kPa下，纯A的沸点较纯B的沸点为高。当A和B组成二元溶液时具有一恒沸混合物，则对于该恒沸混合物，平衡气相组成与液相组成之间 （ D ）（A）一定是（B）一定是（C）二者大小难以比较 （D）一定是10. 由和组成的体系，平衡共存的最多相数是 （ ）（A）5 （B）4（C）6 （D）311. 反应在873K时，为提高CH4的平衡产率，温度和压力应如何选择？ ( D )（A）降低温度，减少压力 （B）升高温度，减少压力（C）升高温度，增加压力 （D）

4、降低温度，增加压力12. 在配制理想溶液（即理想液态混合物）时，下列效应正确的是 （ ）（A）DHmix = 0 （B）DSmix = 0（C）DGmix 0 （D）DVmix 013. 凝固点降低公式适用的最必要条件是（A）稀溶液 （B）稀溶液，凝固出固态溶剂中不含溶质（C）非挥发性溶质稀溶液 （D）溶质不解离或结合的稀溶液14. 硫酸与水可形成、和三种水合物，问在101.325 kPa下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有几种？ （ C ）（A）3种 （B）2种（C）1种 （D）不可能有硫酸水合物与之平衡共存15. 在298K时反应CuSO43H2O(s) = CuSO4(s)

5、 + 3H2O(g)的标准平衡常数=106，则此时平衡的水蒸气分压为（A）kPa （B）1 kPa（C）kPa （D）kPa二、 计算与分析题（40分）1 将1 mol的SO2与1 mol的O2的混合气体在100 kPa及903 K下通过装有铂丝的玻璃管，控制气流速度使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO2及SO3，余下的氧气在101.325kPa，273.15K下的体积为13.78 dm3，试计算反应在903 K时的及。（本题20分）2 某盐B（相对分子量为103，熔点为173）和水可形成水合物B2H2O，熔点为65。向水中加入该盐，当质量分数时，体系凝固点出现最低值。向该盐中加入水，当时，体系温度降至48，便呈三相平衡。试：(1) 绘制出温度组成（）示意图； (2) 说明图中有多少两相区、三相线、最低共熔点。（本题20分）3. 有1 mol的单原子理想气体，从202.65 k Pa，11.2 d