物理化学第七章电化学

1、第七章 电化学1判断下列说法是否正确（对的打，错的打） 任一强电解质溶液，溶质的平均活度系数在无限稀时 随着浓度的增大，离子强度增大，根据德拜-许克尔公式，总是小于1。 标准氢电极的电极电位，在任何温度下均规定为0。 电池的标准电动势E0与电池反应的平衡常数K0间的关系为E0=-所以E0表示电池反应达到平衡时的电动势。 化学电池的阳极电势高，阴极电势低。 H2O的摩尔电导率为H+和OH-的无限稀释摩尔电导率之和。2电解HCl的水溶液发生反应：2HCl（aq）H2（g）+Cl2(g),通电1F电量，阴极有_mol H2（g）放出，阳极有_ mol Cl2(g)放出，其中H+导电量Q+ _0.5F

2、, Cl-导电量Q- _0.5F,（）.在溶液某截面上通过的H+的mol数_0.5mol，通过Cl-的mol数_ 0.5 mol（） 将HCl改为NaOH，回答类似问题。325无限稀水溶液中，下列离子中，离子_与_的摩尔电导率相近。4KOH，HCl，KCl三种浓度相同的稀溶液，其摩尔电导率，_最大，_最小。 1 molkg-1的KCL水溶液和0.01 molkg-1的KCL水溶液，摩尔电导率大的是_ molkg-1溶液。5电解质的摩尔电导率随温度增大而_（增大，减少，不变） 与水可无限互溶的电解质之水溶液，当浓度由无限稀逐步增大到很高浓度，电导率随浓度如何变化？6强电解质的可根据公式_由对作图

3、外推求出。弱电解质的可由_定律由公式_求出。7在相同的条件下，不同钠盐水溶液中Na+的迁移数_（相同，不同）8串联电路中有KOH，HCl,KCl三种0.01molkg-1的溶液，通过一定电荷，_溶液中_离子的迁移数最大；_溶液中t+=t-;_溶液的摩尔电导率最小。9通过0.5F的电量，（无负反应）可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？ A 16g B 32g C 64g D 128g10.当电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属量正比于下列因素中的_ A 阴极表面积 B 通过的电量 C 电解质的浓度 D 电流密度1125，0.01molkg-1的NaOH水溶液rNa+_1,r

4、OH-_1,r+-_1,通电时t+_0.5,t-_0.5。(填,=)。1225，0.001molkg-1的HCl溶液之r1,+-,0.01molkg-1的BaCl2溶液之r2,_+,则r1,+- _ r2,_+ （）。1325，AgCl在下列溶液中的溶解度： A 0.01 molkg-1的NaNO3 B 0.01 molkg-1的NaCl C 0.01 molkg-1的Ca(NO3)2 D 纯水140.01molkg的HCl溶液r+-=0.9,则a+- =_,a= _ CaCl2浓度为b,平均活度系数r+-，则a+-= _。 NaSO4浓度为b,平均活度系数为r+-，则a+-= _，a= _1

5、5. 0.01 molkg-1的NaCl,CaCl2,ZnSO4溶液中溶质活度系数r+-之顺序为1 _ _ _16.某电池反应的rS（298K）0, 25该电池可逆工作时_（吸热，放热），因可逆电池工作时的热Qr=_。实际电池工作时的热为Q，则Q_Qr。（）17电池反应 2H2（g）+O2(g)2H2O(L) E1 H2（g）+1/2O2(g)H2O(L) E2 则有：_ A E1=1/2E2 B E1=E2 C E1=2E218盐桥的作用是_，饱和KCl溶液适于做盐桥，主要是由于_。19电池AgAgCl(s)Cl-Ag+Ag的盐桥应采用_溶液。 A KCL B KNO3 C NH4CL D

6、AgNO320.将反应Ag(s)Ag(Au),Ag(Au)表示Ag与Au的合金，其中Ag的活度为aAg。设计为电池为_，其电动势公式为：_21电池CuCu2+Cu+,Cu2+Pt和电池CuCu+Cu+,Cu2+Pt的电池反应均可写成：Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的_ A rG0m和E0均相等 B rG0m相同，E0不同 CrG0m不同，E0相同 D rG0m和E0均不同22电池AgAgNO3(b1)AgNO3(b2)Ag,b1b2;PtH2(2P0) HClH2(P0)Ag标明电池的正负极及阴阳极。23下列电池的电动势中_与Cl-有活度无关： A ZnZnCl2Cl2Pt B ZnZnCl

7、2KClAgCl(s)Ag C AgAgCl(s)KClCl2Pt D HgHg2Cl2(s)KClAgNO3Ag E PtH2HClCl2Pt24.分别设计可测定下列数据的原电池： 水的KW Zn(CN)42-的不稳定常数 反应Cu+Cu2+2Cl-2CuCl的K0 0.1mol.kg-1HBr溶液的r-+ 水的标准生成焓25将下列反应设计成电池： Zn+Cl2(100KPa)Zn2+2Cl- H2(P0)+Ag2O(s)2Ag（s）+H2O(L) SO42-(a1)SO42-(a2)26.电解池工作时，电流密度越大，电极上需加的外加电压越_，完成一定反应需要的电功越_。27电解时，阳极上极

8、化电极电位_的反应先进行，阴极上极化电极电位_的先进行（高，低）。电解时正极发生_反应（氧化，还原）28电解时，阴极极化的结果使电极极位E极化_E平衡，原电池放电，阴极极化的结果E极化_E平衡29当电流密度增大时，原电池的端电压_，电解池的端电压_（增大，减小）30根据极化产生的原因，可将极化分为两类，即_极化和_极化，阳极极化的结果使电极电势E极化_E平衡第九章 表面现象1 判断下列说法是否正确（正确的打，错误的打）液体的表面张力在温度达到临界温度时降为0。通常所说的液体表面张力是指液体与其饱和蒸汽之间或与被其蒸汽饱和了的空气之间的界面张力溶液表层浓度与溶液本体浓度之差就是表面吸附量。图9-

9、1中a,b为半径，材质相同的两毛细管，a管中液体上升h,b管不到h处已经向下弯曲，所以液体会从b流出。h图9-1（4）图9-1（5）如图9-1平面上的蒸汽压为P，凹面上的蒸汽压为Pr,因PPr,蒸汽会从毛细管口进入，不断冷凝，产生物质的循环。温度升高，一般液体的表面张力减小。弗雷德利希吸附等温式适用于中压范围，压力太大或太低均不适用。2 如图9-2所示，玻璃管两端有大小不等的两个肥皂泡，打开阀门，原先较小的肥皂泡将_（变大，变小，不变）直至两边气泡的_相等。图9-2a图9-3b3 图9-3a，液体可润湿毛细管，当在管的一端加热时，液体_移动（向左，向右，不动）；图9-3b，液体不能润湿毛细管，

10、在一端加热时，液体_移动。4 一种沙虫剂粉末，欲分散成悬浮喷洒剂，今有，三种液体，测得它们与药粉及虫体表皮之间的界面张力有如下关系，试从润湿角度考虑，液体_最适合做分散剂。 5液体能润湿毛细管，则其在毛细管壁上的接触角_90（,=）,该液体的蒸汽在毛细管内比在平面上_凝结（易于，难于，一样）。6.玻璃毛细管插入水中，管内水面_于水平面（高于，低于），管内水面呈_面（凹，凸，平），在细毛管中的高度_于粗毛细管中的高度，玻璃插入水银中，管内液面呈_面，管内液面_于平面。7.亲水性固体表面，界面张力之间的关系是_： A B C D 前三种关系不能确定8.一根毛细管半径为r,插入表面张力为，密度为的液

11、体中，从毛细管的上端吹气，从下端逸出气泡，管口下端的深度为h,大气压为P，则吹气压力至少等于_才能有气泡逸出（用公式表示）9.同温度下三种不同的水面：凹，凸，平面，液面上蒸汽压最高的是_面，最小的是_面10.工业生产中制得某种盐的饱和溶液，其中还含有大小不等的晶体，恒温下放置足够长的时间，_晶体消失，_晶体长大。（大，小）11.有一烧杯，其底部有一平滑的半径为r的圆形针孔，在298K下，水的密度为，表面张力为，则在杯中盛放水的高度h_时水才会从针孔中流出（用公式表示）12.一定体积的水，处于两种状态：形成一个大液滴；分散成许多小液滴，则对两种状态，下列性质相同的有_ A 表面能 B 表面张力

12、C 饱和蒸汽压h图9-1313.如图9-13，三个毛细管半径相同（同材质），b,c有一凸台，a管中液面上升的高度为h。b管插入液体，则液体上升到_。C管插入液体，先把液体吸到顶端，然后放开，液面将停在_处。14.处于空气中的球形肥皂泡，半径为r,肥皂水的表面张力为，则对泡内气体的附加压力P=_ A 4/r B 2/r C /r D /2r15.同样的毛细管和水，在温度为t1时上升的高度为h1,在温度为t2时上升的高度为h2,知t2 t1,则h2 _ h1(,=) 水在某毛细管中上升h1，在水中加洗衣粉后，上升h2，则h2 _ h1(,=)16.一球形液滴在恒温下与蒸汽平衡，则液滴内压力_气体压

13、力，液体化学势_气体化学势(,=)17.尽可能举出亚稳定状态的实例：_（至少三个）18.化学吸附的吸附热的绝对值_物理吸附的吸附热的绝对值(,=)。化学吸附力是_，物理吸附力是_起作用（分子间力，化学键力）19.兰格缪尔吸附等温式=的基本假设有： 吸附层是_层（单，多）； 固体表面_（均匀，不均匀）； 被吸附的分子间_相互作用（有，无）； 吸附与解吸_动态平衡（达到，未达到）； b称为_，当温度改变时，b_(改变，不改变)20.在水中加入洗衣粉的主要成分十二烷基苯磺酸钠，则溶液的表面张力_水的表面张力(,=)。该溶质在表面的浓度_溶液的主体浓度(,=)，称为_吸附（正，负）。21.表面层中溶质

14、的浓度_溶液本体浓度(,=)则为正吸附，这时增大溶液浓度，表面张力_（增大，减小，不变）22. 兰格缪尔吸附等温式中b的大小表示_ A 吸附速度的快慢 B 平衡吸附量的大小 C 吸附活化能的大小 D 吸附剂表面能的大小23.布斯吸附等温式 _； 定义为_， 的单位为_。24.在一定的T，P下，固体表面吸附气体的过程必然是_过程（吸热，放热）。25.如图流动的液体中的一气泡，在图9-25的状态时处于平衡，判断P1，P2，P3关系图9-25P2P3P126.有一立方体固体经如图9-26三个过程，固体的每个面面积为A，写出：G,G,G。图9-26GGIG27.在温度T下，液体在毛细管中上升h,液体摩

15、尔质量M，平面上的蒸汽压为P0，求毛细管液面上的蒸汽压？第十章 化学动力学1.判断下列说法是否正确（对的打，错的打） 某反应经实验证明是一级反应，则它一定是单分子反应； 质量作用定律只适用于基元反应； 反应速率常数与浓度有关 阿仑尼乌斯活化能的定义式是：Ea=RT2 碰撞理论中，碰撞动能是指两个相碰撞分子的动能总和。2.基元反应NO2+NO3NO+O2+NO2一定_ A 只能是二级反应 B 不是二极反应 C 是双分子反应 D 不是双分子反应3.某反应的历程如下： A+ B- C+D D+BE+FC0 a b 0 0 0 0C1 a-x x y则在t时刻，下列物质的浓度为：CB= _，CD= _

16、，CF= _4.基元反应的级数必定是_ A 正整数 B 负整数 C 分数 D 任意数5.反应A+2BP速率方程可写为：-则kA与kB的关系是_ A kA=kB B kA=2kB C 2kA=kB6.某反应的速率常数为k=2.0h-1,则该反应为_级反应，k= _s-1;某反应的速率常数为k=5.010-5dm3.mol-1.S-1,则该反应为_级，如浓度改为mol.cm-3,时间改用min为单位，则k= _。7.有三个只有一种反应物的化学反应，当反应物的起始浓度均加倍时，反应的半衰期不变，为_级反应；反应的半衰期加倍，为_级反应；反应的半衰期减半，为_级反应。8.某化学反应消耗反应物的四分之三

17、所需的时间是消耗一半所需时间的二倍，则该反应是_级9.两个活化能不同的反应，在相同的初温下，升高相同的温度，则Ea大的反应速率常数增加的倍数比Ea小的增加的倍数_（大，小，相等）10.阿仑尼乌斯公式的应用范围是_ A 只适用于基元反应 B 基元反应和大多数非基元反应 C 所有反应11. 阿仑尼乌斯公式有应用范围是_ A 任意反应，任意温度范围 B 多数反应，任意温度范围 C 任意反应，一定温度范围 D 多数反应，一定温度范围12.某复杂反应由下列基元反应组成：A B+C 则_13.反应AC的机理为：A（快速平衡） B（慢反应） E2则总反应的活化能Ea与基元反应的活化能关系为_14.平行反应：

18、k1k2CB A均为一级反应，k1的活化能比k2的高，则_反应温度，产物中B的含量增加（升高，恒定，降低）。15.反应k1Ea1k2CB A Ea2图10-151/T1/T*lnk2lnk1lnk其lnk与1/T的关系如图10-15所示，若想多得到产品B，反应温度应控制在_范围。16.反应： Alnk2lnk1lnk1/T1/T*是一级连串反应，其lnk与1/T的关系如图10-16所示，根据图，写出温度为T*时的总反应速率方程_。17.由气体反应的碰撞理论可知，分子的碰撞数_ A 与T无关 B 与绝对温度T呈正比 C 与呈正比 D 与T成反比18.光化反应的初级过程：A2+hv,反应速率为_。

19、19.光化学反应第二定律是说_，它适用于光化学反应的_过程，量子效率=_。20.催化剂能加速化学反应是因为_ A 改变平衡常数 B 改变活化能 C 改变反应热 D 使正反应的速率常数加大，逆反应的速率常数减小21.对行反应，加入催化剂，反应的平衡组成_（改变，不改变），正反应的活化能_，逆反应的活化能_（增大，减小），反应的H_（改变，不改变），k正_，k逆_（增大，减小）。22.用铅室法生产硫酸，其主要步骤为：NO+1/2O2NO2 NO2+SO2SO3+NO其中NO是_ A 催化剂 B 反应中间物 C 总反应的产物23.反应：C k3 k2 k1B A 若某温度下k1=k2=k3,加入催化

20、剂后，可以使_ A k1k2 B k2k3 C k1,k2,k3均不等 D k1k2,k2k324.气相催化反应中克服固体催化剂外扩散控制的方法是_ A 提高反应温度 B 提高反应压力 C 增大气流速度25.固体催化剂对反应物的吸附是_吸附（化学，物理）。温度升高，吸附系数_（变大，变小，不变）26.蔗糖转化的实验中，应把_溶液加入_溶液中（HCl,蔗糖）。27.过渡状态理论中E0的物理意义是_28.反应2Ak1,A=4mol-1.dm3.h-1,k2B=10h-1,则_29.气相催化反应气体分子发生反应必须经过的七个步骤为：_30.常温下H2和O2发生爆炸的原因是_知E1E3，为有利于产物D

21、，应选择_温度的方法。32.光化反应的量子效率_ A 一定大于1 B 一定大于1 C 一定等于1 D 可以1，因反应不同而不同 第十一章 胶体化学1.胶体分散系胶粒的直径范围是_2.溶胶是_ A 热力学稳定，动力学不稳定系统 B 热力学不稳定，动力学稳定系统C 热力学稳定，动力学稳定系统D 热力学不稳定，动力学不稳定系统3.欲制备AgI负溶液，在20ml的0.005mol.l-1KI溶液中，最多加入0.01mol.l-1的AgNO3 _ml,其胶团结构为_。KNO3，Mg(NO3)2,Al(NO3)3中对其聚沉能力最大的是_。4.对有过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质_的聚沉能力最大。 A K3Fe(CN)6 B MgSO4 C FeCl3 D NaCl5.将稀AgNO3溶液加入过量的稀KI中，形成溶胶，其胶团结构为_。6.用氧化法制备硫溶胶，在水中通入H2S和O2的气体，发生如下反应，2H2S+O22S（溶液）+2H2O写出胶团结构_，电位为_（正，负，0），电泳时胶粒向_极移动。分别用KCl,NaCl,LiCl使之聚沉，聚