物理化学测试题

1、物理化学先进网络课程-物理化学概念在线测试题第一章 气体的P V T关系1. 填空题（1）27时，已知钢瓶中某物质的对比温度为9.19，则瓶中物质肯定是 体无疑，其临界温度为 。（2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。（3）某实际气体的状态方程为pVm = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是： 。（4） 试写出范德华（Van der Waals）方程 。(5) 恒温100，在一个带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O(g),在平衡条件下，缓慢的压缩到压力P = KPa时，才能有水滴H2O(l)出现。2. 选择题（1） 真实气体在何种情况下可近似看成理想

2、气体（ ）。（A）高温 低压； （B）低温 低压； （C）高温 高压； （D）低温 高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为PA和VA，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力( );A的分体积VA ( )。 （A） 变大 ； （B）变小 ；（C）不变 ； （D）条件不全无法确定。（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积Vm(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)( )；Vm=Vm(g) - Vm(l) ( )。（A） 变大

3、 ； （B）变小 ；（C）不变 ； （D）无一定变化规律。（4）在温度恒定为373.15K,体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中加入0.025mol的水H2O(l)。则容器中的H2O必然是（ ）。（A） 液态； （B）气态 ；（C）气-液两相平衡 ； （D）无法确定其相态。（5）真是气体的Z，=， V绝热 (b) V恒温 V绝热 （c）V恒温= V绝热 （d）无法判定4. 常压下一化学反应 rCp = 0 , 则有 ( ) （a）rHm随温度升高而降低 (b) rHm随温度升高而增大（c）rHm不随温度变化 （d）rHm变化无规则5. 实际气体节流

4、膨胀后（ ）（a）Q0，H=0，p0 (b) Q=0，H=0，T0；（c） (C) Q=0，H0，p0； （d）Q=0，H=0，p0 (b) H，=，）11. DG=DH-TDS 应用条件是_ _。二、选择题1. 纯液体在其正常沸点时完全汽化，则不发生变化的是（ ）。 （a）温度、压力、吉布斯函数； (b) 温度、压力、内能； （c）熵、压力、吉布斯函数； （d）温度、压力、焓2. 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为 ( ) （a）19.14 JK-1, 19.14 JK-1, 0 (b) 19.14 JK-1, 19.14 JK-1,

5、0 （c）19.14 JK-1, 0, 0.1914 JK-1 （d）0, 0, 03. 下列各量中哪个是偏摩尔量：（ ） 4. dQp = dH的适用条件是：封闭系统（ ）。 （a）可逆过程； (b)理想气体； （c）恒压的化学变化； （d）恒压只做体积功5. 克劳修斯克拉佩龙方程可用于纯物质（ ） （a）固气及液气两相平衡 (b)固液两相平衡 （c）固固两相平衡 （d）液液两相平衡6. 从热力学基本方程可导出：（ ） （a） (b) （c） （d）7. 双原子理想气体，由400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2 dm3，再保持体积不变升温至400 K，则整个过程 （

6、a） U 0 （c） Q = W （d）Q 0 (b) S 0 （c）S = 0 （d）无法判定9. 一个二组分体系，在一定温度下系统为、两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度 f = 2 2 + 1, 此自由度指（ ） （a）压力P (b) 系统的总组成xB 或p （c）、两相的组成 （d） （a）和（c）10. 吉布斯自由能的含义应该是 : ( ) (a)是体系能对外做非体积功的能量 (b)是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 （c）是在恒温恒压条件下体系能对外做非体积功的能量 （d）按定义理解 G=H-TS 第四章 多组分系统热力学1. 填空题（1）在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着

7、化学势 的方向自动的进行。（2）物质标准态的规定如下，固体：固体纯物质在 的状态；液态：纯液体在 状态 ；气态： 在任一温度T，标准压力下的状态。在这些状态下物质所具有的化学势为各自的标准化学势。（3）在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的焓变大约为 。（4）含有某挥发性溶质的水的稀溶液，在271K时凝固，水的Kf为1.86K kg mol-1、Kb为0.52 K kg mol-1，该溶液的正常沸点为 ，298.15K时的渗透压为 。（5）A、B两液体形成理想液态混合物，已知在温度T时纯A和B的饱和蒸汽压分别为40kPa和120kPa,若该混合物在温度T及压力100kPa时开始沸腾，

8、则此时的液相和气相组成为xB= ,yB= 。（6）在300K时，液体A与B部分互溶形成和两个平衡相，在相中A的物质的量0.85，纯A的饱和蒸汽压是22kPa，在相中B的物质的量为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为 。（7）已知H2O（l）在正常沸点时的气化热为40.67 kJ mol-1，某不挥发性物质B溶于H2O（l）后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为 （8） 在298.15K时，5molA和5molB形成理想液态混合物，则mixS= , mixG= 。（9）理想液态混合物是指在一定温度下，液态混合物中的任意组分在全部的组成范围内都遵守 定律的混合物，可以认为

9、此溶液中各种分子的 是相同的。（10）2 molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.7910-5 m3 mol-1，2.1510-5 m3 mol-1，则混合物的总体积为 。2. 选择题（1） 在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发性溶质B，形成稀溶液。在此稀溶液浓度范围内A与B可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着bB的增加而（ ），它的沸点随着bB的增加而（ ）。（A）升高； （B）降低； （C）不发生变化； （D）无法判断（2）在某一温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知pA* ； （B）kB，当A和B具有相同的分压力时，二者

10、的浓度关系为：（ ）（A）cA=cB； （B）cAcB； （C）cA、或=)(5)应为吸热反应，升高温度时，则反应的平衡常数将 。2. 选择题(1)若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：A.曲线的最低点 ；B. 最低点与起点或终点之间的某一侧；C.曲线上的每一点 ；D. 曲线以外某点进行着热力学可逆过程(2) 任何一个化学反应，影响其标准平衡常数值的因素为： A. 反应物浓度 B. 产物浓度 C. 温度 D. 催化剂(3) 已知某温度下反应2NH3 = N2 + 3H2的平衡常数为0.25，则在该温度下反应1/2N2 + 3/2H2 = NH3的平衡常数为：

11、 A. 4 B. 2 C. 0.5 D. 0.25(4) 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (Jmol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：A. 高于409K ； B. 低于136K ；C.高于136K而低于409K ； D. 低409K 。(5)在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g) + B(g) = C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将:A.不移动； B.向左移动； C.向右移动； D.无法确定。第六章 相平衡一、 填空题1、石灰窑中分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该体系的组分

12、数C= ， 相数P= ，自由度数F= 。2、已知A、B两种液体完全完全互溶，在常压下具有组成为D的最低恒沸混合物。若有一组介于B与D之间的A,B两组分溶液，在常压下经精馏后，在塔顶得产物 ，在塔底得产物 。3、在一定温度下，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气液两相达到平衡时，气相的组成与液相组成的关系为 。4、已知温度T时，液体A的饱和蒸气压为13330Pa，液体B的饱和蒸气压为6665Pa，设A与B形成理想液态混合物，则当A在液相中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为 。5、CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)达到平衡时，此体系的相数是

13、 ，组分数是 ，自由度数是 。 6、纯液体在其正常沸点下沸腾变为气体，下述各量中增加的量是 ，减少的量是 ，不变的量是 。 A蒸气压 B摩尔气化热 C摩尔熵 D摩尔焓 E吉布斯函数 F温度 7、物质A与B可形成最低恒沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A、B混合物在精馏塔中精馏，则塔顶馏出物是 。8、二组分气液平衡相图中，共沸点的自由度数f = 。9、氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数是 ，相数是 ，自由度数是 。10、压力升高时，单组分体系的沸点将 。二、选择题1、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时：A

14、 C=2 P=2 f=2 B C=1 P=2 f=2C C=3 P=2 f=2 D C=2 P=3 f=22、下列叙述错误的是：A水的三相点的温度是273.15 K，压力是610.62 Pa。B 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变。C 水的冰点温度是273.15K，压力是 Pa。D 水的三相点F = 0，而冰点F = 1。3、二组分系统最多可平衡共存的相数为：A 2 B 3 C 4 D 5 4、若A和B的组分仅能形成两种稳定的化合物AB和AB2，则在A、B组成的二组分凝聚系统相图中，可形成的低共熔混合物的个数为：A 1 B 2 C 3 D 45、相图与相律之间是：A 相图由实验结果绘

15、制得出，相图不能违背相律。B相图由相律推导得出。C相图由实验结果绘制得出，与相律无关。D相图决定相律。6、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是：A与化合物一样，具有确定的组成；B不具有确定的组成；C平衡时，气相和液相的组成相同 ；D其沸点随外压的改变而改变。7、400K时液体A的蒸气压为40kPa，液体B的蒸气压为60kPa，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A的摩尔分数为0.6，气相中B的摩尔分数为： A 0.31 B 0.40 C 0.50 D 0.608、进行水蒸气蒸馏的必要条件是： A 两种液体互不相溶；B 两种液体蒸汽压都较大；C 外压小于 101.325kPa；D 两种液

16、体沸点接近。9、Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、NaCO310H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是： A Na2CO3 B Na2CO37H2O C NaCO310H2O D Na2CO3H2O10、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相：A 恒沸点 B 熔点 C 临界点 D 低共熔点11、下述说法中错误的是： A 通过相图可确定一定条件下体系由几相构成；B 相图可表示出平衡时每一相的组成如何；C 相图可表示达到相平衡所需时间长短；D 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量

17、。12、三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为： A 3，3 B 3，4 C 4，4 D 4，5 第七章 电化学1. 填空题（1）已知298K时，、和的无限稀释的摩尔电导率分别是a、b和c，则的无限稀释的摩尔电导率是 。（2）电池PtO2(g,p)H+(1)H+(2)O2(g,p)Pt中电解质溶液的活度 1 2 （填 ） 。（3）若用电动势法来测定难溶盐AgCl的溶度积Ksp，设计的可逆电池为： 。（4）电极极化产生的原因主要是 极化和 极化。无论电解池或原电池，极化的结果都将使阳极的电极电势 升高 ,阴极电极电势 降低 。（5）德拜-休克尔极限公式为： ；适用条件是： 。（6）可逆电

18、池必须满足的两个条件： ； 。（7）25下，将电导率为的KCl溶液装入电导池中，测得其电阻为R1，而在同一电导池中放入浓度为c1的氨水溶液，测得其电阻为R2，则该电导池的电导池常数Kcell= ，氨水溶液的摩尔电导率= 。（用题中所给符号表示算式即可）（8）扩散过程：Ag+(a1)Ag+(a2)，(a1) (a2)，可以在电池中进行，则该电池表达式（图示）为： ；阳极反应为： ，阴极反应为： ；电动势表达式为： 。（9）电池CuCu+(a1)Cu+(a1),Cu2+(a2)Pt 与CuCu2+(a1)Cu+ (a2),Cu2(a1)Pt的电池反应相同，则相同温度下，这两个电池的rGm ， E

19、（填相同或不同）。（10） 极化电极电势E(Ag+/Ag) E(Cu2+/Cu), 则电解时Ag+和Cu2+在阴极上析出的次序 。2. 选择题（1）下列化合物中，不能够用对作图外推至c=0求得无限稀释摩尔电导率的是( )ANaCl BCH3COOH CCH3COONa DHCl（2）电池CuCu2+Cu2+, Cu+Pt及CuCu+Cu2+, Cu+Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的( C )A与均不相同 B与均相同C相同而不相同 D不相同而相同（3）浓度为电解质溶液的离子强度为( )A B C D（4）当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电

20、势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( ) A原电池的正极电势增高 B原电池的负极电势增高C电解池的阳极电势减小 D无法判断（5）法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律，它说明的问题是：( C )A通过电解池的电流与电势之间的关系B通过电解池的电流与超电势之间的关系C通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系D电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系（6）无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，则K+离子的迁移数为（ ） A0.505 B0.495 C0.675 D0.645（7）离子独立迁移定律适用于（ ）A强电解质溶液 B弱电解质溶液C

21、无限稀释电解质溶液 D理想稀溶液（8）电极电势是利用下面哪个电池电动势定义的（ ） A标准氢电极做阳极，给定电极做阴极； B标准氢电极做阴极，给定电极做阳极； C氢电极做阳极，给定电极做阴极； D电池的阴阳极没有明确规定。（9）将反应2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)设计成电池，下列正确的是( ) A. PtH2(g)H+ (aq) OH(aq)O2(g)Pt；B. PtH2(g)H+(aq)O2(g)PtC. PtH2(g)H+(aq) OH(aq)O2(g)Pt；D. PtO2(g)H+(aq)H2(g)Pt（10）电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）A随浓度增大而单调地增大 B随浓度增大而单调地减小C随浓度增大先增大后减小 D随浓度增大先减小后增大第十一章 化学动力学基础1. 填空题（1）在500及初压为Pa条件下，某碳氢化合物的气相热分解反应的半衰期为2秒，若初压为10132.5Pa，半衰期为20秒,则该温度下该反应的反应级数为 。（2）链反应的一般步骤是：（1）链的开始；（2）