物质的分离提纯讲义

1、常用的分离提纯的方法1.分级结晶法。这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的操作可以达到分离提纯的目的。 2.分步沉淀法。这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。 3.选择性氧化还原法。用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。 4.吸收、吸附法。用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。 5.液液溶剂萃取法。选用适宜的溶剂，把混合物中的

2、某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。 6.蒸馏法。控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。 在思考如何使物质分离提纯时，应考虑各组分的化学和物理性质，然后才能选择适宜的方法。显然，方法的选用是建立在熟悉各种物质的物性、化性的基础之上的。 常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉

3、(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求） 混合物的分离提纯是高中化学常考知识点，现归纳如下： （ 一）、常见物质分离提纯的方法 1、

4、固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。 2、固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 3、液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 4、气气混合分离型：洗气。 （二）、物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下三个原则： 1、不能引入新杂质。 2、提纯后的物质成分不变。 3、实验过程和操作方法简单易行。 4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。 （三）、物理方法对混合物进行分离和提纯 运用物理方法分离和提纯物质常用的方法为： 分离提纯方法 适用范围 主要仪器名称 过滤 不溶性固体与液体的分离 烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒

5、 蒸发、浓缩、结晶、重结晶 已溶固体与液体的分离 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 蒸馏、分馏 沸点不同的互溶液体混和物的分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计 升华 固体与固体杂质的分离 烧杯、酒精灯、石棉网 分液、萃取 不互溶的液体分离 分液漏斗、烧杯 渗析 胶粒与溶液中溶质的分离 半透膜、烧杯 二、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意： 不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量； 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或离子除去。

6、 对于无机物溶液常用下列方法分离和提纯： 1、 生成沉淀法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2 沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH) 2 ，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 3、生成气体法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去。 4、氧化还原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2将FeCl2 氧化为FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入适量的铁粉而将其除去

7、。 5、正盐和酸式盐相互转化法。例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 6、利用物质的两性除去杂质。 如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2 ，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。 常见无机物除杂的方法：“（ ）”内为杂质 混合物 除杂试剂或方法 C粉（MnO2） 加入足量浓盐酸，加

8、热，过滤 MnO2（C粉） / 灼烧 CuO粉（C粉） / 灼烧 FeCl2（FeCl3） 加入足量Fe粉，过滤，蒸发，结晶 FeCl3（FeCl2） 通入足量Cl2，蒸发，结晶 NH4Cl (NH4)2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 NaCl（NH4Cl） / 加热 NaCl（Na2CO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶 NaCl（NaHCO3） 加入足量盐酸，蒸发，结晶 Na2CO3（NaHCO3） / 加热 NaHCO3（Na2CO3） 通入足量CO2，低温蒸发，结晶 NaHCO3（NaOH） 通入足量CO2，结晶 NaOH（Na2CO3） 加入适量石灰水，过滤 三、有机物的分离和提纯

9、有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。 如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，杂质乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。 对于沸点相近且均溶于水的有机物分离，可先将其中一种转化成难挥发物质，再蒸馏，最后再用化学方法得到原物质。 常见有机物的除杂：“（ ）”内为杂质。 混合物 除杂试剂及方法 乙醚（乙醇） 水 ，分液 苯（苯酚） 足量的NaOH溶液，分液 苯酚（苯）

10、蒸馏 乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 足量的饱和Na2CO3溶液，分液 溴苯（溴） 足量的NaOH稀溶液，洗涤，分液 乙醇（水） CaO（新制）蒸馏 乙醇（苯酚） 足量的NaOH溶液，蒸馏 乙酸（乙醇） / 蒸馏 汽油（柴油） / 蒸馏 戊烷（乙醇） 水，分液 硝基苯（HNO3） 水，分液 葡萄糖（淀粉） / 渗析 皂化反应后的产物 / 盐析，过滤物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分

11、离法，另一类就是物理法，物理分离方法的基本技能常融于选择、推断、简答题中，现将常见的物理分离方法列表归纳如下，供同学们复习参考：方法适用范围主要仪器注意事项举例溶解过滤分离不溶性固体和可溶性固体漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸一角两低三相靠；沉淀要洗涤；定量实验要 “无损”粗盐的提纯NaCl(CaCO3)蒸发易溶固体与液体酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不要超过容积的2/3NaCl(H2O)结晶重结晶溶解度差别大的物质NaCl(NaNO3)升华能升华物质与不升华物质酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧杯控制温度，防止不升化的物质分解I2(NaCl)NH4Cl(NaCl)萃取溶质在互不相溶的

12、溶剂里，根据溶解度的不同，把溶质分离出来烧杯、漏斗架、分液漏斗先查漏；选择合适萃取剂；漏斗内外与大气相通；上层液体要从上口倒出用C6H6或CCl4从溴水中提取溴单质分液分离互不相容的液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液蒸馏分馏分离沸点差异较大的互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、酒精灯、石棉网温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口进；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4、石油的分馏渗析分离胶体与溶液半透膜、烧杯、玻璃棒更换蒸馏水淀粉与NaCl的分离盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质的提纯、硬脂酸钠和甘油的分离洗气易溶气体与难溶气体洗气瓶（或干燥管等）长进短

13、出Cl2（HCl）液化沸点不同的气体U形管常用冰水冷凝NO2（N2O4）、从空气中分离N2、O21、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏2、下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl

14、2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3、下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、下列说法正确的是A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低5、下列有关试验

15、操作的叙述正确的是A. 实验室常用图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6、下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1molL1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，