物质的量气体摩尔体积测练题及详解

1、物质的量 气体摩尔体积一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1(2013届汕头市高三一模)下列说法正确的是()A1 mol C7H16中含有23 mol共价键B标准状况下，1.12 L NH3中含有0.05 mol eC常温常压下，11.2 L CO2中含分子的物质的量小于0.5 molD1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na物质的量为1 mol【解析】A项，含有22 mol共价键；B项，n(e)mol100.5 mol；C项，常温常压下，11.2 L气体的物质的量小于0.5 mol；D项，未告诉体积，无法确定n(Na)。【答案】C2(2013届北京西城区高三期末)下列说

2、法正确的是 ()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比均为21【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH2，等质量的两物质中含有的C相同，A错。NH4Cl是强电解质而NH3H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，前者所含NH的数目多，B错误。过氧化钡(BaO2)中，阴阳离子个数之比为11，Ba(OH)2中，阴阳离子个数之比为21，故D错误。【答案】C3(2013届肇庆市高三二模

3、)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数为NAB常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【解析】乙烯含的极性共价键为CH键，每个乙烯分子中含有4个，故0.5 mol 乙烯中的极性共价键数为2NA，故A错；“5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体”为11.2 L，若为标准状况下且不反应，含有的分子数为0.5NA，而是“常温下”且两种气体反应，故B错；BaO2固体中含有的阴离子

4、为O，16.9 g BaO2固体为0.1 mol，故C正确；一个氢氧化铁胶体粒子含有多个Fe(OH)3，故D错。【答案】C4(2013届郑州市高中毕业年级第一次质量检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA【解析】1 mol Al3含有的核外电子数为10NA，A项错误；B项溶液的体积不是1 L，不正确；1 mol Cl2与足量铁反

5、应，转移电子数为2NA，C项错误。【答案】D5(2013届潮州市二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()20 g D2O含有的电子数为10NA11.2 L O2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为NA1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA0.1 mol OH含0.1NA个电子1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABC D【解析】未指明气体所处的状况；标况下SO3不是气体；0.1 mol OH含

6、1 mol电子；转移电子数为NA。【答案】C6(2013届山东省实验中学高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数D参加反应的钾的质量【解析】由关系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。【答案】C二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)7(2011江苏高

7、考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA【解析】A项，1 mol甲醇中的CH键数为3NA，正确；B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；C项，标况下己烷不是气态物质，故不正确；D项正确。【答案】AD8(2013届揭阳市高三一模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至1

8、00 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同【答案】AD三、非选择题(本大题共4小题，共64分)9(16分)在标准状况下，2.8 g CO和8.8 g CO2的混合气体。(1)混合气体的总物质的量为_。(2)混合气体的摩尔质量为_，平均相对分子质量为_。(3)混合气体的密度为_。【解析】(1)n(CO)0.1 mo

9、l，n(CO2)0.2 mol，n(总)0.1 mol0.2 mol0.3 mol。(2)38.7 g/mol，平均相对分子质量为38.7。(3)V0.3 mol22.4 L/mol6.72 L1.726 g/L。【答案】(1)0.3 mol(2)38.7 g/mol38.7(3)1.726 g/L10(16分)(2013届河北省石家庄市高三质检)某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。实验：(1)无色气体为_。(2)该固体混合物的成分为_。实验：取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L

10、溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl2，测得溶液中几种阴离子(分别用A、B、C表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。Cl2的体积(标准状况下)/L2.85.611.2n(A)/mol1.251.52n(B)/mol1.51.40.9n(C)/mola00(3)a_。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_。【解析】(1)加入过量的NaOH浓溶液，并加热，产生的无色气体只能是NH3。(2)有无色气体NH3生成，该固体混合物中含有NH4I；白色沉淀久置无明显变化，说明该固体混合物中含有MgBr2；根据无色溶液加适量盐酸白色沉淀，加过量盐酸沉淀溶解、无气泡产生，推出有AlCl3。

11、(3)由表分析可知，A为Cl、B为Br、C为I，加入2.8 L Cl2，即0.125 mol Cl2，根据反应关系式：Cl22Br，Cl22I005 mol0.1 mol(0.1250.05)mola mol得a0.15。(4)由题意：n(Cl)1.25 mol0.125 mol21 mol，n(Br)1.5 mol，n(I)0.15 mol0.125 mol20.4 mol。则n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)n(Cl)/3n(Br)/2n(I)molmol0.4 mol204524。【答案】(1)NH3(2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15(4)n(AlCl3)n

12、(MgBr2)n(NH4I)20452411(16分)(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。【解析】(1)依据质量守恒定律，m(E)(20 g14 g)(8.8 g3.6 g)21.6 g则M(E)108 gmol1(2)Na2X2NaX246Ar(X) g2 mol124 g0.4 mol则则Ar(X)16，X为O元素，其他各项由此而求出。【答案】(1

13、)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O12(16分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全