理科综合化学试题分题训练-第12题

1、理科综合化学试题分题训练第12题1正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）所含官能团相同；两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CSiH4、CH4、NH4+粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 DCa2+的结构示意图为；NH4C1的电子式为2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H

2、为384 kJmol-1B将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+C电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D1000时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) H0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB已知常温常压下H2的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)

3、+ O2 (g) 2H2O(g)；H =572kJ/molC硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O4同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl + 2H2

4、ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O5下列离子反应中，表达正确的是（ ）AC水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应：B用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O6下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4OH NH3H2OB氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH)33HFe33H2OC澄清石灰水中

5、加入少量小苏打溶液：Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OD苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO37下列有关化学用语书写正确的是AHCO3水解的离子方程式： HCO3H2OH3OCO32B乙烯的燃烧热为b kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为： C2H4(g) 3O2(g) = 2H2O(g) + 2CO2(g) H = -2b kJmol1C用两根铜棒电解氯化铜溶液：Cu2+ + 2Cl- Cu+ Cl2D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2O8化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图

6、可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右9. 下列判断正确的是A.某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。则酸与碱等物质的量混合B.LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇H2O能剧烈反应放出H2，则LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molC.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol

7、NO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)；H c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7molL-113下列说法正确的是A反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H=（EaEb）kJmol-1B标况下，将01 molL-1 的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）C足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率

8、是336 mLs-1D将浓度为01molL-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（）和Ka（HF）保持不变， 始终保持增大14 下列说法正确的是A已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混合液的pH7，在此溶液中继续加CH3COONa至pH7，测得此时c(Na)0.1 molL1，则此时溶液中存在：c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H) c(OH)B0.01 molL1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42+H2OH2PO4+OH HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、PO43、H的浓度均减小C右图中，Y轴S表示

9、相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图中数据可计算出室温下KspCu(OH)21.01012 D由右图可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2杂质，可通过加入Fe(OH)3的方法来除去15下列说法正确的是（ ）A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者小于后者。C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O22H2OD、等浓度的：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是16下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙