理综卷2013届江西省南昌市10所省重点中学高三模拟突破冲刺(八)(201304)word版

1、 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，请考生认真阅读答题卷上的注意事项。考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试 题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和机读卡一并收回按小号在上

2、大号在下分开封装。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1细胞是生物体结构和功能的基本单位。对下图有关叙述正确的是（）7下列叙述正确的是() A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B煤经处理变成气体燃料的过程是物理过程 C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质粒子直径大小均在1100nm之间8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭

3、容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA9.某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种10.常温下，10mL浓度为amolL1的醋酸溶液pH4。下列能使溶液的pH7的措施是( )A将溶液稀释到 10L B将溶液与10mL浓度为amolL1的NaOH溶液混合C将溶液

4、与10mL、pH10的NaOH溶液混合D往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)11.用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O212.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )AX、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应D工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质13.

5、下列实验操作能达到预期实验目的或得出正确结论的是( )选项实验操作和现象预期的实验目的或结论A在混有乙酸、乙醇的乙酸乙酯中加入热的饱和NaOH溶液，充分振荡、静置后分液除去乙酸乙酯中的杂质B向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+C滴定实验中，用待测液润洗滴定管减少滴定误差D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)26（14分）A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示：（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成

6、物以及反应条件已略去）。 （1）若A、C是单质，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则 D的电子式是 ；则2C（s）+A（g）=2 B（g）的反应热H= kJ/mol。（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则 D的化学式可能是 ；将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是 ；实验室中检验B盐阳离子常用的方法是 。（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则用一个化学方程式说明B、D的金属性强弱 ；由A的浓溶液与C、D组成的原电池，当正极产生了1.12L（标况下）气体时，负极材料质量减少 g。(假设正极的气

7、体产物为纯净物)27（15分）(1)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H将1.0mol SO2 和1.0mol O2混合后装入2L容器中发生反应，SO3的物质的量的变化如下图所示。 已知升高温度时，v（正）”、“=”、“”)；求此温度下该反应的平衡常数K=_（结果保留2位小数)；请在图中画出5分钟内SO2的物质的量变化的曲线。已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5-7min内引起SO3的物质的量变化的原因可能是_A.升高了温度 B.使用了催化剂 C.增大了容器的体积 D.减少了SO2的物质的量。(2) 直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害

8、环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32):n(HSO32)变化关系如下表:n(SO):n(HSO)91：91：11：91PH8.27.26.2由上表判断NaHSO溶液显性当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac(Na+) 2c(SO32)+c(HSO3)bc(Na+)(HSO3)c(SO32)c(H+)c(OH)cc(Na+)+ c(H+)c(SO32)+ (HSO3)+c(OH)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:阳极的电极反应式是。28.(14分)超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电

9、路生产领域。其制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气。（1）.某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中可能存在_、_等杂质。为测定氮化铝样品中AlN的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：I.甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下：(2). 请写出发生装置中产生氨气的化学方程式：(3).请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E(4)E装置在实验中的作用是 。II.乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积（5）.量气管中的试剂X可选用_ （6）.若样品为mg，氨气的体积为a mL（标况下）

10、，则样品中AlN的质量分数为_。（7）若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则实验测得样品中AlN的质量分数将_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。36.【化学选修2化学与技术】（15分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示): (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)利用反应能制得纯硅的原因是_。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反

11、应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是_(写化学式)；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(写化学式)。(5)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_。(6)反应生成的气体只是A而不是B的原因是_。37.【化学选修3物质结构与性质】（15分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密

12、堆积，边长为361pm。又知铜的密度为 9.00gcm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为 。(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 38.【化学选修5有机化学基础】（15分）已知：RCH2COOH +RCl+NaClI.冠心平F是降

13、血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 2.24LCO2（标准状况），A的分子式为 。B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰， 写出BC的反应方程式： 。(3)D的官能团的名称为 ； b所代表的试剂：. 。(4) C+EF的反应类型为 。 F的结构简式： 。(5)C发生消去反应的产物G有多种同分异构体，符合下列所有条件的结构有种。（不考虑顺反异构） 与G具有相同官能团 能发生银镜反应 结构中只有一个甲基 (1) （2分） （2分） 化学答案 题号78910111213答案ABCDDDC26（14分）（1） CO2 的电子式 （2分） -

14、221.0（2分）（2）CaCO3 或CO2（答案合理给分）（2分）（3）Ba2HCO3OHBaCO3H2O（答案合理给分）（2分） 焰色反应（2分）（4）Fe +CuSO4 =Fe SO4 +Cu（答案合理给分）（2分） 1.6（2分）27.(15分)(1) （2分）；0.43 L/mol（3分,不写单位扣1分）；见右图（2分，起点和转折点要求准确）CD（2分，对1给1分，错1扣1分，扣完2分为止）（2）酸（2分）a b（2分，对1给1分，错1扣1分，扣完2分为止） HSO3+ H2O2e= SO42+3H+（2分）28.(14分)（1）碳 氧化铝 （2分）（2） AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3 （2分）（3） B D C （2分） （4） 防止外界空气中的水进入装置，影响实验结果(2分)（5）苯 或 植物油 （答案合理给分）（2分） (6)41a/224m% （共2分） (7) 偏小 （2分）37. 【化学选修3物质与结构】(1)1s22s2p63s23p63d104s1（2分）(2)4.7