盐类的水解学案(打印

1、 盐类的水解（第一课时）闫文梅 冯旭学习目标：理解盐类水解的概念和一般规律；归纳影响盐类水解程度的主要因素；能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【新知学习】一、探究溶液的酸碱性测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性找规律：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液酸碱性探实质：二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？ 这些离子中那些离子能反应 反应后会使H+与OH-浓度如何变化

2、 溶液显 性你能试着写出反应的化学方程式吗？ 写出离子方程式 你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？ 这些盐有什么共同点？强碱弱酸盐：原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？ NH4Cl溶液中存在哪些离子？ 这些离子中那些离子能反应 反应后会使H+与OH-浓度如何变化 溶液显 性你能试着写出反应的化学方程式吗？ 写出离子方程式 你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？ 这些盐有什么共同点？ 3.强酸强碱盐(以NaCl

3、 为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？ NaCl溶液中存在哪些离子？ 这些离子中那些离子能反应 反应后会使H+与OH-浓度如何变化 溶液显 性你能试着写出反应的化学方程式吗？ 写出离子方程式 你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？ 这些盐有什么共同点？强酸弱碱盐：原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。归纳提升(一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：_(三)盐类水解的实质1盐类水解的实质_2盐类水解过程

4、就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)_10-7mol/L。（填、）3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。(四)盐类水解的类型和规律 （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 （4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 （5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解

5、程度的相对大小。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。思考与交流 (1)用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？

6、书写规则：1.盐类水解是可逆反应，方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+

7、总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。写一写 ：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式 Na2S CuCl2 NH4NO3 CH3COONa K2CO3 FeCl3归纳总结：盐类水解反应是_反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是_，阴离子水解产生的离子是_.【当堂检测】1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断2、在盐类发生水解的过程中，正确的说法

8、是( )(A)盐的电离平衡被破坏 (B)水的电离程度逐渐增大 (C)溶液的pH发生了较大改变 (D)发生了中和反应3、下列离子方程式正确的是( )(A)HCO3-+H2OH2CO3+OH- (B)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(C)2Al3+3CO32-Al2(CO3)3 (D)Br-+H2OHBr+OH-4、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐对应的酸的酸性递减的顺序正确的是( )(A)HXHYHZ (B)HZHYHX (C)HYHXHZ (D)HYHZHX5、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水

9、电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为A.ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b6、能使H2O + H2O H3O+ + OH 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4 D.将水加热到1007、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S8、为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是( )A.水 B.适量Na2CO3粉末 C.适量KOH固体

10、D.适量NaOH固体9、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是ANaOH 和 HCl BCH3COO H 和 NaOH CCH3COO Na和 HCl DHCl和 NH3H2O盐类的水解（第二课时）【课前检测】知识点一：盐类水解概念：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。知识点二：盐类水解的实质：1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 知识点三：盐类水解的离子方程式的书写： K2S MgCl2

11、 NH4NO3 CH3COONa Na2CO3 FeCl31、 影响盐类水解的因素应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH归纳总结影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 （2）温度：盐的水解是_ 反应。因此升高温度其水解程度_ _. （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_ _. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_

12、 水解。加酸可以_ _水解。通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2配制

13、盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。3把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干灼烧得到何种物质 AlCl3_ Al2（SO4）3 _ FeCl3_Na2CO3_ CuSO4 _ Fe（NO3）3_ Ca（HCO3）2 _ NaAlO2_ Na2SO3_ 4判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。5某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_ _6试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃

14、瓶，是因为_7日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用3、 电解质溶液中的守恒关系：（1）判断溶液中离子浓度的大小： (1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ （2）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有_ （3）原子守恒（物料守恒）

15、：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_ _.思考与交流写出下列溶液中的各种守恒关系：.molL溶液中：电荷守恒：_ 物料守恒：_ 0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒_ _ 物料守恒_ 当堂检测1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系

16、是 （ ）AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断3.25时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 （ ）A. abc B. bac C. acb D. cab4能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热5下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O6.将0

17、.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。 AC(HCN)C(CN-) BC(Na+)C(CN-) CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1molL-1 7.把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()。 AC(CH3COO-)C(Na+) C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) BC(CH3COOH)C(CH3COO-) DC(CH3COOH)C(CH3COO-)0.01molL-1 8.将pH=3的

18、盐酸溶液和pH的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。 AC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+) 题型归纳：类型一、溶质单一型 解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1 H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+H2PO4-HPO42-PO43-OH-例2、 NH3H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH-NH4+H+例3(2001年全国

19、春招题)在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。 AC(Na+)2C(CO32-) BC(OH-)2C(H+) CC(HCO3-)C(H2CO3) DC(Na+)C(CO32-)C(HCO3-) 例4 ：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( ) AC(K+)C(Al3+) BC(K+)C(Al3+) CC(H+)C(OH-) DC(Al3+)C(H+) 例5在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。 AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(

20、NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) 类型二、酸碱中和型 对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。 1恰好中和型 解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。例6在0mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。 AC(Na+)

21、C(AC-)C(H+)C(OH-) BC(Na+)C(AC-)C(OH-)C(H+) CC(Na+)C(AC-)C(HAC) DC(Na+)C(H+)C(AC-)C(OH-) 例7等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()。 AC(M+)C(OH-)C(A-)C(H+) BC(M+)C(A-)C(H+)C(OH-) CC(M+)C(A-)C(OH-)C(H+) DC(M+)C(H+)C(A-)C(OH-) 2pH等于7型 解题指导：酸碱中和反应（注意与恰好中和型区别）结束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类问题从两方面入手：（1）考虑从电荷守

22、恒入手求得其它离子相等关系。（2）判断PH等于7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。例8常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。 AC(HCOO-)C(Na+) BC(HCOO-)C(Na+) CC(HCOO-)C(Na+) D无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系 例9在常温下0mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()。 AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-) C后20mL D后20mL 【变式

23、训练】在常温下0mL 0.01mol/L的KOH溶液中，加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是()。 AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-) C后20mL D后20mL 3反应过量型 解题指导:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.(1)当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。例10将0.2molL-1HCN溶液

24、和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。 AC(HCN)C(CN-) BC(Na+)C(CN-) CC(HCN)C(CN-)C(OH-) DC(HCN)C(CN-)0.1molL-1 例11把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()。 AC(CH3COO-)C(Na+) C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) BC(CH3COOH)C(CH3COO-) DC(CH3COOH)C(CH3COO-)0.01molL-1 例12将pH=3的盐酸溶液和pH的氨水等

25、体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。 AC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+) 类型三、盐与碱(酸)反应型 解题指导:此类问题与类型二第三种情况相似，反应到最后也一般为盐和酸（或碱）的混合物，分析时同样从盐溶液中弱离子水解和酸碱的电离相当强弱入手。例14将01molL-1的醋酸钠溶液20mL与0molL-1盐酸0mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。 AC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)

26、C(CH3COOH) BC(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+)CC(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) DC(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(Cl-)C(OH-)例150.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是()。 AC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Na+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) CC(Na+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) DC(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+) 类型四、不同物质同种离子浓度比较型 例16物质的量浓度相同的下列溶液

27、中，NH4+浓度最大的是()。 ANH4ClBNH4HSO4 CCH3COONH4DNH4HCO3 冲刺大同大学必做题：1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+

28、)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 （ ）A. abc B. bac C. acb D. cab4能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热5下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2

29、O冲刺重点大学选做题：1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 （ ）AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断2. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ）A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O33.已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银4将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ） A.HSO3-=HCO