课题1生活中常见的盐.pptx

1、课题1 生活中常见的盐 （第3课时） 区一中 罗燕燕,教学目标: 1.通过实验会归纳出盐的化学性质. 2.学会CO32-或HCO3-、Cl -、SO42- 的检验方法. 3.熟悉实验基本操作，提高实验操作技能.,知识回顾: 1.盐：组成中含有 （或 ）和 的化合物。 练习：判断下列物质哪些是盐？ H2SO4 NaCl CaCO3 Fe2O3 NH3.H2O NaHCO3 Ca(OH)2 属盐的有 .,金属离子,NH4+,酸根离子,2.初中最常见八大不溶物（沉淀物） 白色： ， ， ， , ， 。 蓝色： ，红褐色 ： 。,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl,BaS

2、O4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,3.铁钉与硫酸铜溶液反应后现象: . 反应方程式： . 4.酸和碱的化学性质 稀盐酸中滴加硝酸银溶液后的现象 . 反应方程式： . 稀硫酸中滴加氯化钡溶液后的现象 . 反应方程式： . 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液后的现象： . 反应方程式： .,铁钉的表面有红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色,Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4,有白色沉淀产生,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,有白色沉淀产生,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl,2NaOH + CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2,有蓝色沉淀产生,

3、实验探究1：分别取少量Na2CO3 、NaHCO3粉末于试管中，然后倒入约12ML的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水烧杯中，观察现象。（如右图所示）（现象记录在表1） 实验探究2：取少量Na2CO3溶液于试管中，然后倒入少量的澄清石灰水，观察现象。（现象记录在表2）,澄清石灰水,实验探究3：（现象记录在表3） 取少量NaCl溶液于试管中，然后滴加几滴AgNO3溶液观察实验现象，滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？ 取少量Na2SO4溶液于试管中，然后滴加几滴BaCl2溶液，观察实验现象。滴入稀硝酸，再观察有无什么变化？ 实验探究4：（现象记录在表4） 取2

4、组少量NaCl、Na2SO4溶液于试管中，第1组滴加AgNO3溶液 ，观察现象；第2组滴加BaCl2溶液，观察现象。,表1(实验探究1),表2（实验探究2 ）,剧烈反应，产生大量气泡，石灰水变浑浊,反应更剧烈，产生更多量气泡，石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl =2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl =NaCl +H2O +CO2,产生白色沉淀,Na2CO 3+ Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2,表3（实验探究3）,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,NaCl+AgNO3

5、=NaNO3+AgCl,Na2SO4+BaCl2=2NaCl +BaSO4,表4（实验探究4）,产生白色沉淀,产生白色浑浊,无明显现象,产生白色沉淀,这节课你们的收获是： 1. 盐的化学性质： 金属 + 盐溶液 新金属 + 新盐 盐 +酸 新盐 + 新酸 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 盐 两种新盐,2.常见离子的检验： 1）CO32-或HCO3- 的检验：往被检测的物质中加入 ，再将产生的气体通入 ； 若 变浑浊，说明物质中含有CO32-或HCO3- 。 2）Cl-的检验：往待测液中加入 和 ，若 不溶解，说明溶液中含有Cl- 。 3）SO42-的检验：往待测液中加入 和 ，若 不溶解，说明溶液中含有SO42- 。 4）如果在检验的物质中同时存在Cl- 和SO42- ，应该先检验 ，后检验 。,稀盐酸,澄清石灰水,石灰水,AgNO3溶液,稀HNO3,白色沉淀,BaCl2溶液 或Ba(NO3)2,稀HNO3,白色沉淀,Cl-,SO42-,巩固内化： 1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ） ACu与NaNO3溶液 BCuO与H2SO4 C稀HNO3与Mg(OH)2 DNa2CO3溶液与CaCl2溶液 2.（2017山西）我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适，有时可用小苏打治疗，反应的化学方程式 ， 反应前后一