第11章动力学练习题答案

1、第十一章动力学习题答案一、 判断题答案: 1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435二、选择题答案:1、(3) 2、(2) 3、(1) 4、(2) 5、(1)6、(2) 7、(2) 8、(3) 9、(2) 10、(1)11、(4)12、(4) 1 3、(2) 14、(2) 15、(3) 16、(2) 17、(4)18、(2) 19、(1)20、(3) 21、(1)22、(3) 23、(4) 24、(4)25、(3) 26、(4) 27、(3) 28、(4) 29、(2) 30、(1) 31、(4) 32、(3) 3

2、3、(4) 34、(3) 35、(4) 三、填空题答案1、 6.4010-4 ，1083.3s, 6.4010-5 2、 3、 4、链的引发, 链的传递, 链的终止 5、 6、kA=0.01 7、 8、存在少就能显著加快反应而本身最后并无损耗的物质称为该反应的催化剂. 9、催化剂不有改变反应的平衡规律(方向与限度),催化剂参与了化学反应、为反应开辟了一条途径、一原途径同时进行，催化剂具有选性 10、主催化剂 助催化剂 载体 11、 10412、解： 1 13、解： 阈能 14、0.027 15、解： 1.5 16、解： 有利 17、解： 53.6 kJmol-1 18、 温度、浓度、催化剂19

3、、升高20、基元21、解： A Ea 22、解： 23、解： 支链 热 24、解：消耗一个活性传递物的同时，再生一个新的活性传递物。消耗一个活性传递物的同时，再生两个或两个以上新的活性传递物。温度、压力、原料的组成。25、解：一四、计算题答案1、 2、解：=kt =2.2105 s190 min60 smin1 = 0.1188 =1.1261 x =0.112=11.2% 3、解：(1)据Arrhenius公式：与经验式对比，得Ea=9622K R= 80.0kJmol-1 (2)求T，t=10min，转化率xA=0.9 4、解： =77.983 kJmol 5、解：由Arrhenius公式

4、 所以该反应的活化能为E=1.50105Jmol-1 当反应温度为50时， 所以k(50)=6.5810-7s-1。 6、解：（1） k1 = 1.1210-4h-1 (2)因此反应为一级反应故 此药的有效期为4.4月(3) K2 = 2.0410-5h-1 T=286.5K t=13 7、证明题。( 本题7分 )解：=2k1c(I2)2k-1-c(I-)22k2-c(I-)2c(H2)=0 所以 c(I-)2= =2k2c(I-)2c(H2)= 当 k2c(H2)k1时， c(H2)c(I2)=kc(H2) c(I2) 8、解：298 K时，k(T1)=6.39dm3mol-1min-1 3

5、08K时，k(T2) =12.22 dm3mol-1min-1 Ea=ln= =49.47103Jmol-1 288 K时，ln=- = -= -0.6933 =0.500，则 k(T)=3.20 dm3mol-1min-1 =k(T)tcA,0=3.20 dm3mol-1min-110 min0.01 moldm-3 = 0.320 故 =0.242 9、解： n = 1 + n = 1 += 1.95 n = 1 += 2.02则 n = 2 10、解：( 1 ) E a = 12 030 K8.314 JmolK= 100.02 kJmol ( 2 ) 把T = (504 + 273.1

6、5) K = 777.15 K，代入ln(kA / min)T关系式中 , 得： kA = 2.5210 min 由kA的单位知该反应为一级反应，故 (6分) ln = kAt 由化学计量方程式，知： A P + Y + Z t=0 pA,O 0 0 0 t=t pA pA,0-pA pA,0-pA pA,0-pA则 pA,0 = 30 kPa，pA + 3(pA,0pA) = 60 kPa，pA =15 kPa (10分)pA = 15 kPa；代入式(1)中，得t = 27.5 min。 11、解： =3.978 k(T2)=53.41.91103 min1=0.102 min1 则=13

7、.6 min 12、 解：n = 1 + n = 1 + = 3.00 n = 1 + = 3.00则 n = 3 13、解： A（g） + B（g ） Y（g） t=0： pA,0 pB,0 0 t=t： pA pB pA,0 pA则时间t时的总压力为 pt = pA+ pB+ pA,0 pA = pB+ pA,0 因为 pA,0= pB,0 符合化学计量系数比，所以 pA= pB则 pt = pA + pA,0 故 pA= pB= pt pA,0 代入微分反应速率方程，得 积分上式，得 已知pt,0=200 kPa，pA,0=100 kPa，即 代入t=10 min时，pt=150 kPa

8、，得 k=0.001 kPa1min1 当 t=20 min时，可得 pt =133 kPa 14、解： t / h 8 15 35 46 85 kA /102h1 3.38 3.35 3.41 3.44 3.36 =3.39102 h1。 15、解：t=时，Kc= 则 cY,e= ln =-0.008 min-1100 min=-0.8 =0.449故 =0.551=0.004 13 moldm-3。 16、解：因为cA,O= c(NaOH)A,0 所以kA=则25 时，kA(298K) = 6.39 dm 同理，35 时，kA(308K)=12.2 dm 由阿仑尼乌斯方程： 解得：kA(288 K)=3.20 dm 故15 时，t= 解得:xA=0.242。 17、解：是催化剂， 则 代入数据，得： 同理： 由阿仑尼乌斯方程：解得： 18、分析：要计算25时,分解达30%所需时间,先要确定速率方程。 要求出25时的速率系数。-阿累尼乌斯方程解：由于该药物分解百分数与初浓度无关,故分解反应为一级反应。 两周