第1讲物质的量第2讲物质的量浓度

1、第一章 物 质 的 量第1讲 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。【复习反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念： (2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： （2）符号： （3）基准 （4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏

2、加德罗常数（1）含义： （2）符号： （3）单位： （4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V

3、、n、N之间的计算关系（1）计算关系： （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： （2）变换计算关系： = =【例题解析】 例1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol B. NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g C. NA个H2SO4分子和NA个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子例2标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的

4、是( ) A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m【高考链接】1.（2009年江苏）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA2(2010年江苏）设

5、 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1羟基中电子数为10C在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为43.（2011年江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,PH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA4.（2012年江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列

6、说法正确的是( ) A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5.（2013年江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0

7、.1NA6.（2014年江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【课后练习】1.下列说法正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量是98 g B.18 g水蒸气所占的体积是22.4 L C.的摩尔质量(单位是在数值上等于其相对分子质量 D.1 mol一氧化碳的质量为28 2.下列说法正确的是( ) A.32 g 占有的体积约为22.4

8、L B.22.4 L 含有阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 3.相同质量的和它们之间的关系是( ) A.所含硫原子的物质的量之比为11 B.氧原子的物质的量之比为32 C.氧元素的质量比为56 D.硫元素的质量比为45 4.下列说法正确的是( ) A.2 g 所占的体积为22.4 L B.11.2 L 的质量为16 g C.标准状况下,22.4 L 含6.个分子 D.常温常压下32 g 与标准状况下11.2 L 含有相同的分子数 5.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )

9、 A.同体积、不同密度的和CO B.同温度、同体积的和 C.同体积、同密度的和 D.同压强、同体积的和 6.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A.28 g氮气所含的原子数目为 B.4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1N C.22.4 L 的质量与个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下,22.4 L 和氧气的混合物所含的分子数为N7.常温常压下,用等质量的、四种气体分别吹出四个气球,其中气体为的是( ) 8.标准状况下有6.72 L甲烷,3.01个氯化氢分子,13.6 g硫化氢,0.2 mol 。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积: B.密

10、度: C.质量: D.氢原子数: 9.0.5 mol氨分子含有 mol氮原子, mol氢原子, mol质子, 个中子。 10.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ;一氧化碳的质量为 。 11.(1)3.个氯气分子的物质的量是 。 (2)1.5 mol 中所含的的物质的量是 ,所含的的物质的量是 ,所含分子的数目是 。 (3)一定量的中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 。 (4)0.5 mol NaOH中含有电子数是 ,在 mol 中所含数目与上述0.5 mol NaOH所含数目相等。 (5)已知1.个X

11、气体分子的质量是8 g,则X气体的摩尔质量是 。 第2讲 物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。【复习反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2. 物质的量浓度溶液的配制容量瓶特点： 用途： 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

12、（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 二、计算公式 1.物质的量浓度的计算 2.c、%、之间的计算关系 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（1）溶液的稀释： V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶质的质量守恒） C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2） 溶液混合：C

13、 V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【例题解析】例1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)% 例2 已知98的浓H2SO4的浓度为18.4mol Ll，则49的硫酸溶液的浓度为 ( ) A等于9.2molL1 B大于9.2molL1 C小于9.2molL1 D不能确定 【高考链接】1（2009浙江高考）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子

14、数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）。 A0.01molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的CaCl2溶液 C0.02molL1的NaCl溶液 D0.02molL1的CH3COOH溶液2（2009全国卷I）将15mL 2molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mLL 0.5molL1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）。A4 B3 C2 D13.（2009海南高考）在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合

15、价为（ ）。 A+1 B+2 C+3 D+44.（2008四川高考）在aL Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为（ ）。 A B C D5（2008上海高考）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱

16、式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。【课后练习】1NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A1L溶液中含0.3NA个K+ B1L溶液中含0.9NA个离子C2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA个离子2有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水

17、后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L3下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液430mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2

18、mol/L5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水68g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L7在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8. 将12mol/L的盐酸（=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/c