第2章化学反应速率与化学平衡（化学平衡状态化学平衡常数）单元检测试卷人教选修

1、20132014学年度第一学期高二化学单元检测试卷第二章 化学反应速率与化学平衡（考查范围：化学平衡状态，化学平衡常数）学校 班级 姓名 考号 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 m

2、ol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是A达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL1s1C当v正(CO)2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变D保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变3某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常

3、数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加B，B的平衡转化率增大4实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为A40% B50% C80% D90%5对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速

4、率增大D化学反应速率的关系是2v正(NH3)3v正(H2O)6在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量7某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变8对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化

5、情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC维持p1不变，EA所需时间为x；维持p2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p19已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO

6、2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：10一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)CB的转化率为60%D

7、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态选择题答题栏题号12345678910选项二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Q其平衡常数可表达为：K(已知：1100时 K0.263)。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v(正)_v

8、(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。12(12分)已知可逆反应COH2O(g)CO2H2，(1)在830 K时，若起始时：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。(2)830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)c mol/L，则a、b、c之间的关系式是_；当ab时，a_c。13(14分)在一体积不变的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2W(g)；反应前按n

9、(X)n(Y)31加入反应物，反应过程中W的物质的量随时间的变化如图所示。(1)分析曲线A和B的不同，可能是以下_原因造成的。A是否使用催化剂B反应温度不同C外界的压强不同D初始充入的反应物的物质的量不同(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为_，并比较K500_K600(填“”、“(3)曲线如图所示0.16 molL1s180%能(4)BD14(14分)解析：(1)设所给的两个反应方程式分别标注为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1196.6 kJ/mol、2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2113.0 kJ/mol，所求总反应方程式的H为H3，H341.8 kJ/mol。第2问，由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，a错误；SO3与NO的体积比始终保持11，C错误；根据“异方向，量相当”的原理可知d错误。设NO2和SO2的起始加入量分别为1 mol和2 mol，容器体积为V。则有：(设NO2的转化量为x)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始 1200转化 x xxx平衡 1x 2xxx据题意有，则x0.8 m