第一章化学反应与能量单元测试(人教版选修4

1、第一章化学反应与能量 单元测试（人教版选修4）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()AEAEBBEAEBECCEAEBECED DEAEBECED2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3根据热化学方程式S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1，分析下列说法正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(g) |H|297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g) |H|297.23 kJm

2、ol1C1 mol SO2(g)所具有的能量大于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 4下列变化为吸热的化学反应的是()AS(g)=S(s)H0B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC断裂化学键时共吸收能量436 kJ的化学反应D燃烧反应5下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能

3、量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12C11 D237已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(

4、g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()A7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D43.68 kJmol18已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，

5、放出57.3 kJ热量9在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占1/2体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A172.5 kJ B1 149 kJC283 kJ D566 kJ10用50 mL 0.50 mLL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ，终止温度为23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol水时放热()A55.2 kJ

6、B391 kJC336 kJ D1.39 kJ11用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ/mol下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H0，是吸热反应；C项不能确定H的符号，因为不知道形成化学键释放的总能量；D项燃烧反应均为放热反应。5.解析：选D。当H为

7、“”时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)时对应的热量，而B项产物为CO(g)，不符合要求；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。6.解析：选C。燃烧产物H2O中的氢元素全部来自H2，则n(H2)n(H2O)0.2 mol，0.2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出热量为57.16 kJ，CO燃烧生成CO2时放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，n(CO)0.2 mol，故有n(H2)n(CO)11。7.解析：选A。由32得：6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)再由6得：FeO(s)CO(

8、g)=Fe(s)CO2(g)故H7.28 kJmol1。8.解析：选A。只看反应的表面涵义，忽略了概念的本质而错选BC。B项，未指明“吸”、“放”热或“”、“”号，不正确。C项，中和热的定义中，已指明是放出热量，不用“”号，不正确。D项，醋酸为弱酸，电离要吸热，放出热量应小于57.3 kJ，故正确答案为A。9.解析：选D。48g碳的物质的量为4 mol，所以生成物中含有2 mol CO、2 mol CO2。损失的热量即2mol CO完全燃烧生成CO2时放出的热量，即566 kJ。10. 答案：A11.解析：选D。根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)C

9、O2(g)2H2O(g)H867 kJ/mol，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol173.4 kJ；由于液态水到气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则H越小，即H574 kJ/mol；反应与中1 mol CH4反应完全时转移的电子总数均为8 mol，D项中，4.48 L CH4的物质的量无法求算，因为没有指明气体的温度和压强，故D。12.解析：选A。在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小实验误差，A正确；B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；C项中CH

10、3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热与用盐酸时数值不同，C错；D项中的仪器不需要天平、滴定管，D错。13.解析：选C。等量硫蒸气的能量大于固体硫的能量，所以将等量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，当反应物的能量小于产物能量时表现为吸热反应，其物质的能量越低，说明物质越稳定；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，故该反应放出的热量大于57.3 kJ；2 g H2(1 mol)完全燃烧生成液态水，放出285.8 k14.解析：选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式

11、时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。15.答案：C16.解析：选B。由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别如下：H2为285.8 kJ142.9m kJ，CO为283.0 kJ10.1m kJ，C8H18为5 518 kJ48.4m kJ，CH4为890.3 kJ55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。17.答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ/mol(2)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJ/mol(3)HgO(s)=Hg(l)1/2O2

12、(g)H90.7 kJ/mol18.解析：(1)铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解。(2)铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降。答案：(1)2Al6H=2Al33H2铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解(2)下降铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大放热19.解析抓住实验装置、实验原理、实验步骤，(1)(2)(3)可解。(4)(5)要从中和热的定义入手来分析。在稀溶液中，强酸与强碱生成1 mol水时放出的热量为中和热。在(6)中需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶

13、液的温度、测量混合液的最高温度。答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小(6)320.解析：(1)CH4(g)、H2(g)、C(s)在101 kPa下燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.31 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.83 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJ/mol根据“盖斯定律”，2得C(s)2H2(g)=CH4(g)HH32H2H174.85 kJ/mol。(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1可以看作由以下两个过程组成：2H2(g)O