第七章应用广泛的酸碱盐(自主学习六

1、1下列图示的实验操作中，正确的是2下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是A. CH4 、CO2 、 CO B.H2 、O2 、 HCl C. H2 、O2 、CO D.O2 、 CO 、 SO23、下表是生活中一些物质的pH：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5有关它们的说法中正确的是（ ）A. 牛奶的酸性比桔子汁强 B. 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性 D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子4下列各组物质若暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是A浓盐酸 熟石灰 B熟石灰 石灰石C浓硫酸 氯化钠 D浓硫酸 苛性

2、钠5、下列不属于复分解反应的是 ( ) AFe2O33H2SO4 Fe2 (SO4)33H2O BNa2CO32HCl 2NaClCO2十H2O CCO2Ca(OH)2 CaCO3H2O D2NaOHCuSO4 Cu(OH)2 Na2SO46实验中可能存在安全隐患，以下操作不当的是 A点燃氢气前必须要检验其纯度 B刚从酒精灯火焰上撤下的试管应放在石棉网上C将鼻孔直接凑到盛有二氧化硫的集气瓶口闻气味 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌7要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水 A B C D8

3、.下列物质能和盐酸发生中和反应的是 （ ）A.硝酸银B、氧化铜C、熟石灰D、锌9.下列说法错误的是A.在复分解反应中，没有单质参与 B.化合反应一定要加热C.置换反应一定有新的单质生成 D.中和反应一定有水生成10下列物质的用途，主要利用了物质化学性质的是A 用铜做导线过天青 B 用稀盐酸除铁锈 C 大理石做建筑材料 D 干冰用于人工降雨11请你写出下列物质的化学式，并根据要求判断其物质类别（酸、碱、盐或氧化物）名称碳酸钠碳酸氧化铝化学式KOHFeSO4物质类别名称氯化镁碳酸氢铵化学式HNO3Ba(OH)2CO物质类别12、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编

4、号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。13下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：（1）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者 。（2）用碳酸钠溶液和石灰水反应制取少量氢氧化钠 。（3）用烧碱溶液吸收工业废气中的SO2，以减少污染 。（4）用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶壁上的

5、白色沉积物 。14某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH值小于7，为改良土壤应选择的物质是 A氯化钾 B烧碱 C硝酸铵 D熟石灰15将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测 出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变 化，如下图所示。有关叙述中错误的是 ( )Ab点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应16、取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4

6、+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）17下列气体用固体烧碱和浓硫酸都能干燥的是 A二氧化碳 B二氧化硫 C氨气 D氧气18中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关 A服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B使用熟石灰改良酸性土壤 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸19. 下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 （ ）A生石灰溶于水生成熟石灰 B 锌粒与稀硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D碳酸不稳定

7、，分解放出二氧化碳气体20.清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是 A.稀盐酸润洗自来水涮洗蒸馏水润洗 B.稀盐酸润洗蒸馏水润洗自来水涮洗 C.蒸馏水润洗稀盐酸润洗自来水涮洗 D.蒸馏水润洗自来水涮洗稀盐酸润洗21下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A浓NaOH溶液具有强碱性 BCa(OH)2可用来改良酸性土壤 C浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D浓盐酸在敞口容器中放置一段时问后，其溶液质量减小22. 以下图示是探究酸和碱反应的实验，请看图回答相应问题：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应的方程式为 ，本反应的反应类型是 ；因本反应无明显现象，据此，你认为本实验中酚酞的作用是 。（2）

8、实验（2）和实验（4）中都用到了仪器，在实验（2）中它的作用是 ；在实验（4）中的作用是 ；在实验（4）中，当出现 时就应熄灭酒精灯，让（名称 ）上的余热将剩余的水分蒸干。（3）从所测温度的变化情况看该反应是 （放热或吸热）反应；从实验（1）（2）（3）的溶液颜色变化情况看，下图中符合这过程中溶液的pH值变化情况的是 ；23通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的_（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_、_ _ 。（写两条即可） (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳

9、出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系，如图所示（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_。 根据右图所示的物质间关系，写出其中两个反应的化学方程式： a_；b_。(3)酸和碱能发生中和反应，这在日常生活和工农业生产中有广泛的应用， 如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学 方程式为_。酸碱中和反应可理解 为显酸性的_和显碱性的_结合生成_。 (4)414玉树大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应用_测定。24下列反

10、应中，属于中和反应的是 （ ） ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DZn+CuSO4=ZnSO4+Cu25、有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_ _。26.下列关于中和反应的说法中错误的是A.中和反应要放出热量 B.酸碱中和反应恰好完全后溶液的pH=0C. 中和反应一定有盐生成 D.有盐和水生成的一定是中和反应 27右图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 A熟

11、石灰属于易溶物 B任何固体物质的溶解度都随温度的升高而变大 C石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大 D把20时澄清的饱和石灰水升温到100，溶液变浑浊28学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：提出问题 废液中的溶质是什么物质？做出猜想 小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。查阅资料 CaCl2溶液呈中性。实验与结论 小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

12、你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。拓展与应用 若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。29下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液30、在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈

13、红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是31下列图示实验操作中，正确的是A称重NaOH固体 B测溶液的pH C稀释浓硫酸 D排空气法收集CO232. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加33下列各组物质的名称或俗名和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A熟石灰、消石灰、CaO B铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D烧碱、火碱、NaOH34、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶

14、质的质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 (1)、根据下图曲线，判断该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。可以选用的指示剂是 ，当出现 现象时可停止滴加这种溶液。(2)、如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示。计算：所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）15(11分)【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。【实验验证】实验现象结论无色酚酞试液

15、变 红 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】OH；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H229做出猜想 HCl实验与结论 不能 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属 溶液变红或产生气泡拓展与应用CaCO3 腐蚀铁制下水管道（或污染水质）解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z 160x =98y =142z =8010