第三单元构成物质的微粒

1、第三单元 构成物质的微粒构成物质的微粒有_、_、_。（1）由原子直接构成的物质：_、_、_（2）由离子直接构成的物质：_（3）由分子直接构成的物质：_1、 分子1、 概念：分子是保持物质_的最小粒子。(“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。如构成水的粒子是水分子)2、 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。（如O2和O3由同种元素组成，但它们的化学性质不同，原因是_）3、分子的特点：分子总是在_，且温度越高，分子运动_。 分子的质量、体积都_。 分子间有_，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：_态_态_态二、原子1、 概

2、念：原子是_中的最小的粒子。（这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分）2、 原子的构成：_：_：带_电荷（每个电子带一个单位_电荷）_：带_电荷（每个质子带一个单位_电荷）_：不带电原子原子呈电中性，原因_原子结构中的规律：a、原子质量集中在_上。即 原子的质量质子质量+中子质量b、质子数_(“一定”还是“不一定”)等于中子数；不是所有原子都有_（氢原子无中子）c、原子核所带的电荷数简称为_d、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同e、在原子中：核电荷数_=_=_3、相对原子质量（Ar）的定义：_公式：_，它是一种比值，单位是_，省略不写。近似计算公式：相对原子质量（Ar）_+_练

3、习1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数 _，核内质子数为 _，中子数为 _。_带_电4、 原子结构示意图以钠原子为例,在横线上填写各部分代表：核外电子的排布：a、 分层依据：电子能量越低，离核_；电子能量越高，离核_。b、 电子层排布规律： 、第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，最外层最多排_个电子(只有1个电子层的最外层不超过_个电子)。各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。排满内层，再排外层。 、离核最近的电子层为第_层，次之为第_层，以此类推。离核最远的叫做最外层。相

4、对稳定结构：最外层具有_个电子(只有一层的具有_个电子)。元素化学性质由_决定。最外层电子数相同则它们的化学性质相似。 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向稀有气体元素 _个(He为_个) 不易得失、相对稳定 金属元素 一般_4个 易_最外层电子、不稳定 非金属元素 一般_4个 易_最外层电子、不稳定3、 离子1、 概念：_：带_电荷的离子，如钠离子_、铝离子_、亚铁离子_、铁离子_、铵根离子_等_：带_电荷的离子，如氯离子_、碳酸根离子_、硫酸根离子_、硝酸根离子_、氢氧根离子_等2、 分类： 离子练习画出镁原子的结构示意图_，镁原子易_电子变成_离子，画出该离子的结构示意图_；画出氧原子的

5、结构示意图_，氧原子易_电子变成_离子，画出该离子的结构示意图_3、离子结构示意图 +1328 属于_离子，离子符号_,核内_数核外_数288+16离子结构示意图 属于_离子，离子符号_,核内_数核外_数2Mg2+_4、离子表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷，数值在前，正负号在后，离子带一个电荷时，“1”省略不写。5、符号中数字“2”的意义4、 分子、原子、离子之间的关系1、分子与原子的区别和联系与分子的区别：在化学变化中分子_，而原子_。化学变化的实质：在化学变化中_分子与原子的比较(注意：原子不一定比分子小)分 子原 子 概念 保持物质化学性质最小的粒子 化学变化中最小的粒子 特

6、 点 分子、原子的体积、质量都很小 分子、原子总是在不停的运动 分子间、原子间有一定的间隔 实例 水H2O、 氢气H2 铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg、氦气He 主要区别 在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分 相互联系 分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子粒子种类原子离子阳离子阴离子 区别 粒子结构核内质子数=核外电子数质子数电子数质子数电子数 粒子电性不带电带_电带_电 符号元素符号阳离子符号，如Mg2阴离子符号，如Cl 联系 阳离子 原子 阴离子2、离子与原子的区别和联系：五、运用分子、原子观点解释有关现象1、 物理变化和化学变化物质变化概念主要区别微观结构举例物理变化没有生成新物质的变化是否有新物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成新物质的变化分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、 纯净物和混合物 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。 由不同种分子构成的