高一化学上期总复习

1、高一上期期末 复 习,1在容量瓶中无需有的标记是 A浓度 B温度 C标线 D容量,2以下关于金属钠的叙述中正确的是 A金属钠可保存在水中 B金属钠可将铁从其溶液中置换出来 C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D.钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃,A,C,3下列物质中属于纯净物的是 A磷在氯气中燃烧后的生成物 B盐酸 C液氯 D淀粉KI溶液,C,4氯水用于消毒、漂白是因为 A.氯水中含有氯分子 B氯水中含有次氯酸分子 C.氯水中含有氯离子 D氯水中含有氢离子,B,5根据下列反应：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3

2、+, 判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ABr- Fe2+ I- B I- Fe2+ Br - CBr- I- Fe2+ DFe2+ I-Br-,B,6鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C红色石蕊试纸 D湿润的淀粉KI试纸,D,7高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3=O2+O，O3又和大气污染物NO发生反应，NO+ O3=NO2+ O2， NO2+ O =NO+ O2，2O3=3O2从反应过程和最终产物判断NO是 A反应物 B生成物 C催化剂 D中间产物,C,8离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来

3、表示，其正确的是,A,9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 C.在氧化还原反应中，一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原,A,10下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 DCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2,B,11某盐溶液中加入硝酸钡溶液时，有沉淀生成，如果向这种盐溶液中加入氢氧化钾溶液时也有沉淀生

4、成，该盐溶液可能是 A氯化镁 B氯化铁 C.碳酸钠 D.硫酸铜,D,12下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 ACO32-、Na+、H+、Cl- B SO42- 、K+、Na+、 OH-CBa2+、K+、CO32- 、NO3-； DAg+、NO3-、H+、Cl-,B,13下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是 AFeCl3 BCuCl2 CHgCl2 DFeCl2,D,铁在置换反应中显2价，铜、汞不与稀盐酸反应,14下列离子反应方程式书写正确的是 A铝条放人稀硫酸中：2Al+6H+=2A l3+ +3 H2 B硫酸铁跟氢氧化钡溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3 C铁片置于硝

5、酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2+ +Ag D氢氧化镁溶于硫酸：OH+H+= H2O,A,2Fe3+3SO42-+3Ba2+ 6OH =2Fe(OH)3 +3BaSO4,15下列微粒既可被氧化，又可被还原的是 ANa BH+ CCl- DCl,D,16下列关系正确的是 A还原性：NaK B离子半径：Na+K+ C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D熔点：NaK,C,可被氧化，即元素可失电子、元素的化合价可升,17下列对于过氧化钠的叙述中正确的是 A.能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B能与水反应，所以可以做气体的干燥剂 C与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D与二氧化碳反应时，既

6、是氧化剂又是还原剂,D,18在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNa2O2,A,19在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，它们的 A体积都是224L B密度相同 C所占的体积相同 D原子数目一定相同,C,20物质的量浓度相同的NaCl，MgCl2、A1C13三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中C1-的物质的量浓度之比为 A 1：1：1 B3：4：3 C3：2：1 D 1：2：3,D,物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液分别与某硝酸银溶液恰好反应所消耗的硝酸银溶液体积

7、之比为 A1：1：1 B3：4：3 C3：2：1 D1：2：3 一定量某硝酸银溶液分别与物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液恰好完全反应，消耗三种溶液的体积之比为 A 1：1：1 B3：4：3 C3：2：1 D 6：3 ：2,21在相同温度和压强下，1体积气体A2和3体积气体B2化合成2体积气体C，则C的分子组成为： AAB BA3B CAB3 DA2B3,应用阿伏加德罗定律和质量守恒： A2+3B2=2C 2C中含2A、6B,22. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A4gSO2和5gSO3 B1molO2和lmolO3 C1gH2和1molO2 D224LO2和lm

8、olH2O,分子数相同即其物质的量相等,23若用No代表阿伏加德罗常数，则在1L lmol/LBa(NO3)2溶液中，下列说法正确的是 A含有阳离子、阴离子总数为2No个 B含有阳离子、阴离子总数为No个 C.含有NO-3离子的微粒数为No个 D 含有Ba2+离子的微粒数为No个,24设156gNa2O2在呼吸面具中用作供氧剂后，质量增至184g,则吸收的CO2质量为 A12g B88g C44g D32g,2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2 m 156g 88g 212 g 56g X 18.4-15.6,25下列各反应中，盐酸既起酸的作用，又作为 还原剂的是 ANaOH+HC

9、l=NaCl+H2O B. 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C12 C MnO2+4HCl=MnCl 2+2H2O+C12 D. Zn+2HCl=ZnCl2+H2,酸生成盐和水，还原剂则其中元素化合价升高，氧化剂其中元素化合价降低,26(8分)选择适当的物质，完成下列反应：(填写有关化学反应方程式) (1)Zn+?=Zn2+H2 (2)CO32-+?=H2O+CO2 (3)Cu(OH)2+?Cu2+2H2O (4)CO2+?=H2O+ CO32-,27(2分)在Cu、C2H5OH、NH3H2O、K2SO4四种物质中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。,电解质

10、：酸、碱盐及其它离子化合物,强电解质：强酸、强碱盐及其它离子化合物,离子化合物：含金属离子或铵根离子,弱电解质：弱酸、弱碱等,电解质、非电解质必须是化合物,28(9分)在下列氧化还原反应方程式中，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 化学方程式 氧化剂 还原剂 (1)2Al十6HCl=2A1C13+3H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O2 (3)SO2+2H2S=3S+2H2O,2Al十6HCl=2A1C13+3H2,失23e-,被氧化,得6 e-,被还原,2Al十6HCl=2A1C13+3H2,23e-,2F2+2H2O =4HF+O2,得22 e-,被还原,失22e-,

11、被氧化,2F2+2H2O =4HF+O2,22e-,SO2+2H2S=3S+2H2O,得4 e-,被还原,失22e-,被氧化,SO2+2H2S=3S+2H2O,22e-,29(6分)某溶液中含有OH、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么可以： (1)先检验 ，加入 ，(2)再检验 ，加入 ， (3)最后检验 ，加入 。,OH,酚酞,CO32-,足量稀盐酸（或硝酸）,BaCl2溶液（或硝酸钡溶液）,SO42-,30(8分)用Na2CO310H2O配制02mol/L溶液250n1L。请填空： (1)需要使用的主要仪器有 、 、 、 、 、 . (2)配制

12、溶液时有下列几步操作：a、溶解 b、摇匀 c、洗涤d、冷却 e、称量 f、向容量瓶中转移溶液 g、贴标签 h、定容。 正确的操作顺序是 。 (3)将下列操作对所配溶液浓度的影响分类填写在指定的横线上。碳酸钠晶体失 去了部分结晶水；误用“左砝码右物质”的称量方法称量晶体：碳酸钠晶体不纯，含少量NaCl：称碳酸钠晶体时所用砝码有锈；容量瓶未经干燥就进行配制：将溶液向 容量瓶转移时有少量溅出；定容后，振荡摇匀、静置，发现液面低于刻度线：没有洗涤烧杯；定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线。 其中引起浓度偏高的有(填序号) ，偏低的有 ， 无影响的有 ,31(5分)有一包白色粉末，可能含有KCl、KI、K2CO3，中的一种或几种。现进行如下实验： 白色粉末 溶液 先滴加溴水，再滴加淀粉溶液 出现特殊的蓝 滴加稀盐酸 没有明显现象 根据以上事实，回答下列问题： (1)白色粉末中一定有 ，可能有 (2) 中反应的离子方程式为,2I-+Br2= I 2 + 2 Br-,33(6分)要配制200mL，25molL的硫酸，需要98的密度为184gcm3的浓硫酸多少毫升