第三节盐类的水解2

1、高二年级化学学科导学案 第三节 盐类的水解（2）【学习目标】 (1) 掌握盐类水解影响因素；了解盐类水解的应用。（2） 自主学习合作探究，分析盐类水解影响因素，理解生活中盐类水解的应用。（3） 学会透过现象看本质【重点】盐类水解影响因素、盐类水解的应用 预 习 案【难点】分析盐类水解的应用原理【使用说明学法指导】1、依据预习案通读教材p5658,进行知识梳理，了解弱电解质电离以及电离平衡。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填到我的疑惑处。查阅资料，补充完善。3、限时20分钟，独立完成。I、知识准备 写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa NH4Cl K2CO3 N

2、a2S II、教材辅助原理：盐类的水解反应是可逆反应 ，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。 在一定条件下，当 的速率与 的速 率 时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。 水解常数Kh与弱酸或弱碱 的电离常数的积等于Kw 。特征： 逆：水解过程是 _ 等：_定：各种离子的浓度 _ 动： _ 变：条件改变，平衡 _影响盐类水解的因素1内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_ ，溶液的碱性或酸性 2. 外因: （1）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_. （2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_.即加水稀释,水解平衡 移动，水解程 度

3、 . 注意：.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大, 而Cl 并不影响水解平衡。. 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解，加酸可以_ 水解；即：H+可 阳离子水解, 阴离子水解, OH-可 阴离子水解， 阳离子水解。 （4）外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,水解程度减弱.如:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2与CO32结合生成CaCO

4、3沉淀，使CO32水解程度降低。（5）能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解，即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。如Fe3与CO32、HCO3、HS、AlO2 等；Al3与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2等；Fe3与S2 不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成Fe2与S 。（6）HCO3与AlO2 在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3H2OAlO2Al（OH）3CO32。III、预习自测1、用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。2、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH

5、3COONa溶液的PH大小顺序为_3、相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.我的疑惑 探 究 案I、学始于疑我思考 我收获1、哪类盐可以发生水解2、影响平衡的因素 学习建议：请同学用认真思考这些问题，结合预习中自己遇到的问题开始下面的探究学习。II、质疑探究质疑解疑 合作探究学习任务一 影响盐类水解的因素【探究1】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的

6、NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高针对训练:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化C(CH3COO )C(CH3COOH)C(OH)C(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠（s）加盐酸加NaOH【归纳总结】【针对训练】1 、 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为 2、0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH) C(H) ，pH:前者 后者；又如： 0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H) C(OH) ， pH:前者 后者。3能使Na2

7、CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热4为什么热的纯碱溶液去污效果好？ 学习任务二 盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2

8、CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_ _7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_8日常

9、生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _. 训 练 案1、 基础巩固题1能使Na2CO3溶液中Na+与CO32 更接近2:1的措施是 ( ) A. 加水 B. 加Na2CO3粉末 C. 加KOH固体 D. 加热2.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 ( ) Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) C. c(H+)c(OH)c(NH4+)c(Cl) D. c(Cl)c(N

10、H4+)c(OHc(H+)3.在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是 ( ) a. (NH4 )2SO4 b. (NH4 )2CO3 c. (NH4 )2Fe(SO4)2 A.abc B. abc C. acb D. cab4在pH=0的溶液中，能大量存在的离子组是 ( ) A. AlO2、CO32、K+、Na+ B. SO42、NH4+、Al3+、Cl C. HS、S2、K+、NH4+ D. NH4+、Na+、NO3、Fe2+5下列离子在溶液中不能大量存在的是 ( ) A. K+、MnO4、Cl、H+ B. AlO2-、Na+、Al3+、Cl C. Fe2+

11、、SO42、Cl、Na+ D. OH、AlO2、Na+、Cl 6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾7. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. （NH4）2SO4D. K2S8. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 ( ) A. AB B. A104B C. B104A D. AB 9. 下列说法正确的是 ( ）A. 水解反应

12、是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于710等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液的混和液中，有关离子的浓度应满足的关系是( ) A. c(M+) c(OH) c(A) c(H+) B. c(M+) c(A) c(H+) c(OH)C. c(M+) c(A) c(OH) c(H+) D. c(M+) c(H+) = c(OH)+ c(A)11. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 ( )A B C D 12.下列

13、离子方程式不正确的是 ( ） A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ NH4+ B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2CO32 H2O 2 H CO3 C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+3AlO2 6H2O 4Al(OH)3 D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2O13将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )A. 溶液的pH增加 B. CH3COOH电离度变大C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH) 减少14在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A.变蓝色 B变深 C变浅 D不变15.下列说法中正确的是 ( ）A. 所有酸式