第二单元我们周围的空气测试卷

1、第二单元 我们周围的空气一、基本概念1、纯净物： 2、混合物：3、化学变化（化学反应）： 4、物理变化：5、化学性质： 6、物理性质：7、氧化反应： 8、催化剂：9、催化作用： 10、分解反应：11、化合反应：二、完成化学反应的文字表达式1、过氧化氢 + 2、氯酸钾 + 3、高锰酸钾 + + 4、磷+氧气 5、硫+氧气 6、铝+氧气 7、碳+氧气 8、铁+氧气 9、石蜡+氧气 + 以上反应中属于分解反应的是 ；属于化合反应的是 ；属于氧化反应的是 ；既不属于化合反应又不属于分解反应的是 。三、重点实验现象1、硫在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧，发出 的火焰，放出 ，生成一种 的气体物质。2

2、、铝在氧气中点燃， ，放出热量，生成一种 固体物质。3、铁丝在空气中加热呈 状态，在氧气中点燃，剧烈燃烧， ，放出热量，生成一种 固体物质。四、重点物质的性质1、氮气： 气体， 水，且不支持 。2、氧气； 的气体， 溶于水，密度比空气 ，降温加压后变为 色的固体和液体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质在 或 的条件下发生 反应，它具有 性，是一种常见的 剂。五、常见化学物质的名称、符号及色态。红磷：（ ） 五氧化二磷：（ ） 氮气：（ ） 氦：（ ）氖：（ ） 氩：（ ） 二氧化硫：（ ） 一氧化碳：（ ）二氧化氮：（ ） 臭氧：（ ） 硫：（ ） 铝：（ ）氧化铝：（ ）过氧

3、化氢：（ ）氯酸钾：（ ）氯化钾：（ ）高锰酸钾：（ ）锰酸钾：（ ）二氧化锰：（ ）木炭：（ ）铁丝：（ ）四氧化三铁：（ ）汞：（ ）氧化汞：（ ）六、专题实验1、空气成分的测定分析：在空气成分测定的过程中，目前常见的装置有以下几种，现分别以例题形式给予复习。（1） 如右图，用此装测量空气中氧气的含量，在燃烧匙中加入红磷，红磷与空气中的氧气发生化学反应生成五氧化二磷固体，请按要求填空。写出标号A、B仪器的名称：A B 在空气中点燃A中的红磷，并迅速插入玻璃罩内、塞紧橡皮塞，此时看到的主要现象是 ，该变化的文字表达式为 当红磷燃烧完毕，钟罩冷却到室温后，看到钟罩内水面上升的变化是 ，出现该现

4、象的原因是：红磷燃烧消耗了空气中气态的 ，而生成固态 ，从而使罩内气体的体积 （“增大”“减小”“不变”），钟罩内气体压强 （“大于”“小于”“等于”）钟罩外的大气压。上述实验除了可以得出氧气约占空气体积 的结论，还可以得出有关氮气性质的哪些结论 。若实验中测得氧气的体积分数低于21%，则造成此误差的可能原因有哪些？（至少三条）（2） 小刚同学利用右图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞在刻度5cm处。向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热。可观察到玻璃管

5、内开始发生的现象：a.白磷（适量，在40就能燃烧） 。b.活塞向（填“左”或“右”） 移动。c.实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约 cm处，据此可得出的结论是 。（3）已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动 小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示：该实验中，红磷需稍过量，目的是 。待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知氧气约占空气总体积的 。由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出其中的一种： 。若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？ （“能”或“不能”），理由是： 。2、实验室制取氧气（1） 反应原理：（要

6、求能用文字表达式和化学方程式正确流利地默写）（2） 反应装置： 用过氧化氢溶液制取：所用仪器的名称是： 。 用氯酸钾或高锰酸钾加热制取：所用仪器的名称是： 。（3）收集方法： 法（依据是 ）； 法（依据是 ）。（4）验满方法：用 的木条，放到集气瓶 ，木条 ，则证明氧气已满。（5）检验方法：用 的木条，放到集气瓶 ，木条 ，则证明是氧气 。（6）操作过程：（加热固固型） 检查装置的气密性：用手紧握试管，观察水中的导管口有没有 气泡冒出，如果有，则证明装置不漏气。装药品：检查完气密性后，在试管中装入药品，如果是高锰酸钾，要在试管口放 ，防止 ，用带有导管的塞子塞紧管口。固定装置：把试管口 并固定

7、在铁架台上。将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起 在盛水的 中。 加热：点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方 ，进行 ，让试管均匀受热后，然后对着药品的部位加热。收集气体：当导管口刚有气泡时，不能立即收集，因为 ，只有当气泡 均 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶口有 时，在水下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水面， 放在桌上。 停止加热时，先将 ，然后再 ，以防止 。七、化学史常识：二百多年前，法国化学家 以 为工具，用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由 和 组成。八、基本知识点1、空气的成分按体积分数计算： 78%、 21%、 0.94%、

8、0.03%、其他气体和杂质0.03%。2、氧气的主要用途有 和 。3、氮气的主要用途：因为化学性质不活泼，因此在焊接金属或灯泡中可作为 气； 利用液氮的低温性能，常用于 和 方面。另外还可作为化工原料。4、稀有气体的主要用途：稀有气体有惰性，可作 ，通电时能发出不同颜色的光，可作为 ，另外还可用于 技术， 可用于制造低温环境， 可用于医疗麻醉。5、缓慢氧化指进行很慢，不易被人觉察的氧化反应，例如 、 、 、 。6、影响空气的污染因素主要有 和 。7、与空气污染有关的三大环境问题主要是全球气候变暖，臭氧层破坏，酸雨。全球气候变暖因为 的过量排放而形成的 效应所致。酸雨是因为煤燃烧放出的 气体形成的。8、被污染的空气会严重损害 、影响 、破坏 。9、空气质量日报的主要内容包括空气污染指数，首要污染物， 空气质量级别，空气质量状况 等。10、空气污染指数（API）包括的项目有 二氧化硫、 一氧化碳、 二氧化氮 、可吸入颗粒物和臭氧等。11、工业生产的氧气一般贮存在 的钢瓶中。12、化学变化的基本特征是 。13、化学反应的基本类型我们已学过的有 、 ，此外还有置换反应和复分解反应。14、绿色化学又