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文档简介

1、第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（第2课时）【学习目标】（1）理解氯气与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写（2）了解漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理（3） 掌握Cl的检验方法（4） 培养学生观察、归纳、推理、分析比较及实验的能力【学前准备】知识链接 1.请写出Fe、Cu、H2在Cl2中燃烧的化学反应方程式。 2.氯水的成分有哪些？次氯酸的主要性质是什么？学法指导通过观察、推理、分析比较，让学生掌握Cl与NaOH反应及Cl的检验方法。【学习过程】二Cl2的化学性质(4) 与碱反应根据Cl2与水反应的原理，请同学们试写出：Cl2与NaOH反应制漂白液的化学反应方

2、程式： 漂白液的有效成分为-。 稳定性：NaClO- HClO (“”、“2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 CaCl2 、 Ca(ClO)2归纳总结：强氧化性 漂白剂 消毒剂思考与交流：漂白粉在空气中放置时间长了会变质，原因Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2 白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl白色沉淀白色沉淀消失2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2O+CO2白色沉淀沉淀不溶解Ag+Cl-=AgCl无明显现象无明显现象无明显现象思考：防止CO32-的干扰。用途：（1）塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品。科学视野：1. 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I) 2. F2Cl2Br2I2 3.人工降雨 感光材料 杀菌消毒学习检测 ： 1.B 2.C 3.C

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