二轮复习知识总结电化学

1、.电化学原理及应用考纲要求1了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。3理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。热点一电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式。分析氧化还原反应，确定氧化剂、还原剂及得失电子数目；注意电解质溶液(介质)，如负极与电解质溶液中的离子反应，则正极生成相应离子；合并两电极反应式后，消去得失电子数目及两边的介质离子，得到总的氧化

2、还原反应的方程式。2电解池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。热点二电解规律1电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断。首先看阳极材料，如果是活泼性电极(金属活动顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能力。阴离子放电顺序为：S2IBrClOH(2)阴极产物的判断。根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序是：AgFe3Cu2H2用惰性电极电解电解质溶液的情况热点三金属的腐蚀与防护1判断金属腐蚀快慢的规

3、律(1)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越快2生铁的电化学腐蚀：析氢腐蚀与吸氧腐蚀3.金属防护的常用方法(1)加保护层防止形成原电池。改电解质溶液为非电解质溶液，如涂上油漆、矿物性油脂等；镀上一层纯金属(锌、镍、铬等)，使不存在活泼性不同的两个电极，只有一极形不成原电池；表面钝化形成致密的氧化膜，如将铁钝化形成致密的氧化膜。外加电流的阴极保护法：这种方法是把被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为

4、阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者都处在电解质溶液(海水)中，接上外加直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流为零或接近于零，从而起到保护作用。在这个系统中，原来的负极(如此处的钢铁)成为阴极而受到保护，所以也称为阴极保护法。(3)改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。四【方法归纳】电化学计算方法(1)根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。计算时,只需列出相关微粒间的计量关系式,按所列关系式进行计算即可。常见微粒间的计量关系式为4e-4H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O2

5、2Cl24Ag2Cu2H2O。(2)根据总反应式计算:据总反应列比例式计算。(3)根据关系式计算:据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的计算关系式。解决原电池问题时思维建模，一般的思维程序是根据电极材料的活泼性判断出正、负极发生的电极反应(还原反应、氧化反应)【易错警示】电化学原理中易忽视的问题(1)错误地根据“异性相吸”的电性理论,认为在原电池中电解质溶液中的阳离子移向负极,阴离子移向正极。其实在原电池工作时,阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中,电子由电源负极流向阴极,由阳极流向电源正极。(2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池,如燃料电池中的负极为惰性电极,该电

6、极就不与电解质反应(3)原电池中的活泼金属不一定都做负极,如Mg-NaOH溶液-Al构成的原电池中,Al能自发地与NaOH溶液发生氧化反应,做负极。(4)错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶液,在原电池内部和电解池内部,都没有电子的流动,而是离子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”(导线或电极),离子只走“水路”(电解质溶液)。电解池 思维建模1.分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3注意放电顺序。4书写电极反应，注意得失电子守恒。5正确判断产物。(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2IBrClOH(水)。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：AgFe3Cu2HPb2Fe2H(水)。6恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原原电池