第一章第一节第3课时

1、第一节 化学反应与能量的变化 学案（第3课时 总第04课时）备学自测【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用-摘自2013年（广东卷）理科综合考试大纲的说明-化学【学习方法】合作探究、互动纠错。【备学检测】1、书写热化学方程式应注意:(1)须注明反应的_ _和_。如在25、101kPa下进行的反应，可不注明。（2）应注明反应物和生成物的_。符号：固体 液体

2、气体 溶液 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示_、只表示_ _。故化学计量数可以是整数也可以是_ _或_ _。对相同的反应，当化学计量数不同时，其H_ _。2、（09全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890 kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D23新知规律【知识点一】高考中的化学反应与能量的

3、变化基本概念【协作探究】（2012浙江12）下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B生成物能量一定低于反应物总能量C所有反应几乎都需要活化能。D同温同压下在光照或点燃条件的相同答案：D3（2012浙江27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。4（2011海南，双选）某反应的H= +100kJmol-1

4、，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1答案：CD5（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B6（2010山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应不需加热、吸热反应的反应需加热反应才能进行C反应在恒压条件下进行，此时热效应（反应热）等于焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光

5、照和点燃条件的H不同答案：C7（2010上海卷17）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用CuZnFe催化剂不改变H的数值B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C使用CuZnFe催化剂可降低D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B【知识点二】高考中的热化学方程式1（2010浙江卷12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)

6、=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3 H=38.6kJmol1 C反应A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O已知: 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O H=115.6kJmol1；D已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmo

7、l-1答案：C(09重庆卷12)下列热化学方程式说法正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（吸热反应）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（放热反应）CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：C（2011北京10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)

8、 H2=511KJ/mol下列说法正确的是 A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1 B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3 H=38.6kJmol1 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol答案

9、：D4（2012海南13)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：液态肼在液态N2O4中燃烧的化学方程式：2N2H4+ N2O4=3N2+ 4H2O 0.2mol液态肼在适量液态N2O4中完全燃烧放出104.89kJmol1热量写出肼和N2O4反应的热化学方程式 5（2010安徽卷25）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：生成1mol固体硫单质放出270kJ热量此反应的热化学方程式是。(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol6（2010上海卷25）接触法制硫酸工艺中，其主反应

10、在450并有催化剂存在下进行： 2SO2O22SO3190kJ 已知：1mol SO2被催化氧化放出191kJ的热量此反应的热化学方程式是。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ7. 2012四川理综化学卷291molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出反应的热化学方程式： 。【知识点二】高考中的反应热计算1.（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(g)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. 1780kJ/mol B. 1500 kJ/mol C

11、.450 kJ/mol D. +430 kJ/mol答案：B2. 2012重庆理综化学卷12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.658N NH HH H 肼分子结构C 【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534KJ/mol，可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可

12、求得x=391，故选B【第一节 化学反应与能量的变化 堂堂清（第2课时 总第03课时）一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)1（2012浙江12）下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B生成物能量一定低于反应物总能量C所有反应几乎都需要活化能。D同温同压下在光照或点燃条件的相同答案：D2（2012浙江27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea =

13、 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是。3（2011海南，双选）某反应的H= +100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1答案：CD4（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B5（2010山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应不需加热、吸热反应的反应需加热反应才能

14、进行C反应在恒压条件下进行，此时热效应（反应热）等于焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同答案：C6（2010上海卷17）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用CuZnFe催化剂不改变H的数值B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C使用CuZnFe催化剂可降低反应活化能D该反应热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H答案：B7（2010浙江卷12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

15、A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3 H=38.6kJmol1 C反应A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O已知: 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O H=115.6kJmol1；D已知：

16、共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1答案：C8(09重庆卷12)下列热化学方程式说法正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（吸热反应）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（放热反应）CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：C9（2011北京10）25、101kPa 下：

17、2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是 A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1 B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3 H=38.6kJmol1 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐

18、加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol答案：D10. 2012重庆理综化学卷12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516. D.658N NH HH H 肼分子结构C 【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) H=-534KJ/mol，可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391，故选B11.（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(g)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. 1780kJ/mol B. 1500 kJ/mol C.450 kJ/mol D. +430 kJ/mol1