2020-2021中考化学压轴题专题溶液的除杂分离和提纯的经典综合题含答案

1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO （ H O）通入生石灰22BH （ CO）通入灼热氧化铜2CNaCl溶液（NaOH加入适量的稀硫酸）DKNO固体（NaCl冷却热饱和溶液，过滤，烘干3A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

2、合除杂原则，故选项错误；B、氢气、 CO 均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、 NaOH 能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。2 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法都正确是选项物质杂质试剂操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化锰混合、充分加热B氯化钠溶液氯化钙适量纯

3、碱溶液溶解、过滤、蒸发、结晶C水植物油明矾吸附D二氧化碳水蒸气浓硫酸通过装足量浓硫酸的洗气瓶A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成了氯化钾和氧气，但是引入新的杂质二氧化锰，选项 A 错误；B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液，溶液蒸发结晶后得到纯净的氯化钠固体，不是氯化钠溶液，选项B 错误；C、明矾可以吸附水中的杂质，而植物油不溶于水，无法用明矾去除植物油，选项C 错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不吸收二氧化碳，因此气体通过浓硫酸后只得到二氧化碳，选项 D 正确。故选 D。3 下列除杂所选用试制与操作方法均

4、正确的是选项物质 ( 括号内为杂质 )除杂试剂及操作ACaO CaCO3加水溶解、过滤、蒸发结晶BNaCl Na 2CO3加入过量稀盐酸，蒸发结晶CNaCl Na2SO4加入过量 BaCl 2 溶液，过滤，蒸发结晶DH 2 CO通入灼热的 CuOA AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、 CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤可除去碳酸钙，但是也把原物质除去了，不符合除杂原则，不符合题意；B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成

5、硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质 ( 过量的 ) 氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CO 和氢气均能与灼热的CuO 反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故选 B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂( 提纯 ) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。4 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )物质杂质 (少量 )试 剂操作方法AKNO3MnO 2足量的水溶解、过滤、蒸发B2水蒸气适量

6、的NaOH溶液洗气HC硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤DCOCO2足量氧化铁加热A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾中含有二氧化锰，加入足量水，硝酸钾溶解，二氧化锰不溶解，过滤之后得到硝酸钾溶液，再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体，符合题意；B、氢气中含有水蒸气，加入适量氢氧化钠溶液，并不能除去水蒸气，不符合题意；C、硝酸中含有盐酸，加入过量的硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，但会引入新的杂质硝酸银，不符合题意；D、一氧化碳中含有二氧化碳，通过足量氧化铁并加热，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选A。5 下表列出了除去物质中所含少

7、量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除杂方法AO2水蒸气通过足量的浓硫酸BCu 粉Fe 粉磁铁吸引CCO2CO点燃DNaCl 溶液Na2CO3滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、 Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳( 不能燃烧、不能支持燃烧 ) 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误

8、。D、 Na2CO3 能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 C。【点睛】除杂题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法A炭粉CuO空气中加热BN2O2通过灼热的炭层CMnO 2KCl加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥DNaCl 溶液MgCl2加入适量氢氧化钠溶液、过滤A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A 错误；B、灼热

9、的炭层能与O2 反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B 错误；C、 KCl易溶于水， MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C 错误；D、 MgCl2 能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 D 正确。故选 D。7 为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是选项物质（杂质）操作方法ACO2气体（H2O将气体通过盛有足量火碱的干燥管）BCuO 固体（ CuSO4）加入过量稀硫酸并加热CFeCl2 溶液（ CuCl2）加入过量的铁粉，振荡，过滤DNa2

10、 SO4溶液（Na2CO3加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止）A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去 CO2 气体中少量的 H2O，将气体通过盛有足量火碱的干燥管，虽然能把水除去，但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体， A 不正确；B、除去 CuO 固体少量的 CuSO4 ，加入过量稀硫酸并加热，硫酸铜不能被除去，但氧化铜却被硫酸除去， B 不正确；C、除去 FeCl2 溶液中少量的CuCl2，加入过量的铁粉，振荡，铁能与氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，把铜过滤得到氯化亚铁溶液，C 正确；D、除去 Na2SO4 溶液中少量的Na2CO3 ，加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，

11、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去，但也引进了氯化钠，D 不正确。故选 C。8 下列实验设计或结论合理的是()A除去硫酸铜溶液中的硫酸 ,加足量的铜粉过滤B CO32- 、 Fe3+、 NO 3-、 Na+四种离子可在 pH=2 的溶液中大量共存C分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解 ,过滤D用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴别出来【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；B、 pH=

12、 2 的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO32-、 Fe3+、 NO3-、 Na+四种离子不可以在pH=2 的溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液一次性鉴

13、别出来，选项正确，故选D。9 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选物质杂质除去杂质的方法项AZnSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶CCO2CO通过氢氧化钠溶液DCCuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与CuSO4 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意；B、 Na2CO3 能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不符合题意；C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳

14、酸钠和水， CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；D、 CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， C 不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意。故选 D。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（）A除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒B除去固体碘中少量的碘化钾C除去乙醇中溶有的微量食盐D除去氧化钙中的碳酸钙【答案】 C【解析】【分析】【详解】蒸馏把互相

15、溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法，A、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；B、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法；C、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；D、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离，故答案选C。11 下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤A AB BC

16、CD D【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故 A 正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故 B 正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C 不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故

17、D 正确。故选 C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuO（ Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO3 溶液 Ba(NO3)2加入适量的硫酸钠溶液CNa2CO3 溶液加入适量的盐酸（ NaCl）D22加入足量铁粉，过滤FeCl 溶液（CuCl ）A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引

18、入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D 正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa( OH) 2（ CaCO3）盐酸溶解、过滤BNaCl（ Na2SO4）过量 BaCl2 溶液过滤CKCl（MnO 2）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥DH （ HCl）NaOH 溶液洗气2A AB BC

19、CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 氢氧化钙中混有碳酸钙，加入盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙也会和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；B. 氯化钠中混有硫酸钠，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但是引入了新杂质氯化钡，不符合题意；C. 氯化钾中混有二氧化锰，先加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤，得到的固体时二氧化锰，滤液是氯化钾溶液，再经过蒸发结晶即可得到氯化钾晶体，不符合题意；D. 氢气中混有氯化氢气体，将气体通入氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，即可得到纯净的氢气，符合题意

20、。故选D。14 除去下列各组物质中的杂质,方法正确的是选项实验目的实验方法A除去 CO2 中的 CO点燃B除去 CaCl2 溶液中少量HC1加过量的碳酸钙后过滤C除去NaCl 溶液中少量KNO3降温结晶后过滤D除去H2 中的CO通过灼热的CuOA AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳中少量的一氧化碳是无法被点燃的，由于二氧化碳浓度大，不支持燃烧，所以无法使一氧化碳点燃生成二氧化碳被去除，选项A 不正确；B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后将碳酸钙固体去除，剩余溶液只是氯化钙溶液，达到实验目的，选项B 正确；C、硝酸钾含量较少，降温结晶不利于硝酸钾

21、的析出，可以通过蒸发结晶的方法，使氯化钠析出，然后去除硝酸钾，选项 C 不正确；D、氢气与氧化铜可以反应生成铜和水，氢气也被消耗，选项D 不正确。【点睛】去除物质中杂质时，不得引入新的杂质，同时不得消耗原物质。15 下列实验操作中不能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A鉴别 NaC1 和 NH NO3分别加入少量水溶解4B鉴别 NaOH 溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去 Cu (NO )溶液中混有的少量 AgNO加入适量的铜粉，过滤3 23D除去 K2SO4 溶液中混有的少量KOH加入适量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 NH4NO3 溶于水吸

22、热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A 正确，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B 正确，不符合题意；C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C 正确，不符合题意；D、 KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D 错误，符合题意。故选 D。【点睛】根据两种物质与同

23、种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。二、中考初中化学推断题16 已知AB CD EF是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造、 、 、 、纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。（ 1） A 所属物质类别是 _（填“酸”“碱”或盐”）。（ 2） C 的化学式是 _。（ 3） F 的一种用途是 _。（ 4）写出 D 与 E 反应

24、的化学方程式 _。高温【答案】酸H2O灭火3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【详解】（1） A、 B、C、 D、 E、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠， D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁， E、 F 常温下为无色气体，E、 F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E是一氧化碳， F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；（2） C 的化学式是： H2O；（ 3） F

25、 的一种用途是：灭火；（ 4） D 与 E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式高温为： 3CO+Fe2 O32Fe+3CO2 。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17 （ 7 分）下图中：A、B、 C、 D、E、 F、 G 是初中化学常见的物质，其中A 为单质， B为氧化物， C 是大理石的主要成分，C 和 F 属于不同类别的物质，D 和 E 是配制农药波尔多液的两种原料。 “ ”表示两端的物质能发生反应， “ ”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答

26、：（ 1） D 和 E发生反应的基本反应类型为（ 2）完成下列化学方程式： AB 的化学方程式 BC 的化学方程式（3）物质 F 可以是 或（具体写两种不同类别的物质）【答案】（1）复分解反应；（ 2） C+O 222或 C ， 生成物有CO （只要反应物中有OCO2 即可）； Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O； (3) Fe；NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括 K Ca Na。写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。)【解析】试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故C 为碳酸钙；结合题意及图示可知A 为碳； B为二氧化碳； D 和 E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；（1）因为

27、硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2） C+O2CO （只要反应物中有 O 或 C ，生成物有 CO 即可）； Ca(OH) + CO =22222CaCO3 + H2O；（ 3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G 只能为酸，所以 F 可以为 Fe、 NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na)考点： 推断18 A G 是初中化学常见的物质，B 和 D 能参与光合作用，之间的关系如图所示( “ ”表示相连两物质之间能发生反应，F 可用于改良酸性土壤它们“”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应

28、条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同(1)写出物质的化学式：A_， G_(2)反应FE的基木反应类型是_(3)反应D F 的化学方程式是_(4)反应 GE的现象是 _【答案】 H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3+H2O有白色沉淀产生【解析】AG 是初中化学常见的物质，和 D 反应，因此 F 是氢氧化钙，B 和 D 能参与光合作用， F 可用于改良酸性土壤，且 F 能够是二氧化碳， B 是水； A 能够产生水和 C，水也能产生 DC，因此A 可以是过氧化氢，C 是氧气；氢氧化钙能够和G 反应，氢氧化钙和G 都能产生E， E 反应产生二氧化碳，因此

29、E 可能是碳酸钙；则 G 可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：（ 1） A 是过氧化氢， G 是碳酸钠；（ 2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 ： Ca(OH )2CO2 = CaCO 3+H 2 O ；（ 4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。19 下图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知 A、 D、 F 均为单质，其中D、 F 为金属单质， D 的合金是使用最多的金属材料；B 为氧化物， C 是一种常见的酸， E（相对分子质量为 160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）（1）请写出下列物质的化学式：B，D。（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。（3）请写出反应 的化学方程式：。（4）请写出 E 在生产生活中的一种用途。【答案】（ 1） CuO Fe （2）（3） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（ 4）制农药【解析】【分析】D 的合金是使用最多的金属材料，则D 为铁， E(相对分子质量为 160) 的溶液呈蓝色，则 E是 CuSO4， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， F