备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案

1、一、中考初中化学流程图1 某干燥剂含有 cao、 naoh 和 cacl2 中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液 a 中加入紫色石蕊试液，现象是_。(2)白色固体 b 一定是 _(填化学式 )。(3)加入过量稀hno3 的目的是 _。(4)现象 c：若无白色沉淀，干燥剂成分为_。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_。【答案】溶液变蓝caco3完全除去naoh、 na2co3，以免干扰检验cacl2cao和naohnacl + agno 3 =agclnano 3【解析】【分析】【详解】（1）某干燥剂含有cao 、naoh 和 cacl2 中

2、的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液 a 中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。（2）溶液a 中加入过量碳酸钠后形成白色固体b ，而干燥剂中含有cao 、naoh和 cacl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b 一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：caco3。（ 3）溶液 a 中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量

3、稀hno3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀hno3 的目的是完全除去naoh、na2co3 ，以免干扰检验cacl2。故填：完全除去naoh、 na2co3，以免干扰检验cacl2。（ 4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与

4、氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为cao 和naoh。故填： cao和 naoh。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式 nacl + agno 3 =agclnano 3 。【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。2 化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：操作 、操

5、作 的名称是 _；生成白色沉淀a 的基本反应类型是_；无色溶液2 中加入足量稀盐酸的现象为_ ；由实验可知，废液中一定含有的溶质是_，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因 _【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化钡bacl 2 +h 2so4 =baso 4+2hcl【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀a 中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1 中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，氯化钡能与

6、碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作、操作实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液 2 中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化

7、钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：bacl 2 +h 2so4 =baso 4+2hcl 。3 某化工厂用废硫酸制备k2so4 的流程如下：(l)生产上将caco3 研成粉末的目的是_；写出反应的化学方程式：_，操作i 的名称是 _。(2)上述流程中，除可综合利用co2 外，还可循环使用的物质是_（写化学式）。(3)写出反应的化学方程式：_，反应在常温下能实现的原因是_。（反应中相关物质的溶解度见下表）物质kclk2so4nh4cl(nh4)2so4溶解度/g(20 )34.211.137.275.4(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和k so 溶液的目的是 _。24【答案

8、】防止生成的微溶物caso43表面，增大接触面积，加快反应速率附着在 cacocaco+h so =caso+h o+co 过滤caco(nh ) so +2kcl=kso +nh clk so在32442234 244424常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止 k24so 溶于水，损失样品【解析】【详解】(l)生产上将caco研成粉末的目的是防止生成的微溶物caso 附着在caco表面，增大接343触面积，加快反应速率；写出反应的化学方程式：caco3+h2so4=caso+h42 o+co2，操作 i 的名称是过滤。(2)上述流程中，除可综合利用co2 外，还可循环使用的物质是caco

9、3。(3)写出反应的化学方程式：(nh4)2so4+2kcl=kso4 +nh4cl，反应在常温下能实现的原因是k2so4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和k2so4 溶液的目的是防止k2so4 溶于水，损失样品。4 我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：（ 1）反应 的化学方程式为 _。反应 属于 _反应（填基本反应类型）。（ 2）工业上常用 _的方法制取氮气，该过程属于 _变化。（ 3）操作 a 的名称是 _，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、

10、漏斗和_。（4）在工农业生产过程中，会排放co2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_（填序号）。a 焚烧秸秆肥田b 提高火力发电量c 大力使用清洁能源（ 5）有一种处理 co2 的方法，是将 co2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为： _。高温【答案】 caco32分离液态空气物理过滤玻璃棒22cao + co 分解c co+4h一定条件ch4 +2h2 o【解析】【分析】【详解】（1）反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：高温caco3cao+co2；反应中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。高温故填：cac

11、o3cao+co2；分解反应。（ 2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。故填：分离液态空气；物理。（ 3）操作 a 的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒。（ 4） a焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；b火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；c发展太阳能不会产生二氧化碳。故选： c。（5） co2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：co2+4h2一定条件一定条件ch +2h o

12、。故填： co +4h2ch +2h o。422425 下图是工业上用菱锰矿（主要成分为mnco3，含 feco3 等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。（ 1）反应属于 _（填基本反应类型）。（ 2）处操作的名称是 _，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（ 3）加入生石灰将溶液 ph 调至 4，此时溶液呈 _（填“酸性”或“碱性”）。（ 4）反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为 _。【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2fecl2223+h o +4h o=2fe(oh) +4hcl。【解析】【分析】稀盐酸和碳酸锰反

13、应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。【详解】（ 1）菱锰矿的主要成分为 mnco3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应属于复分解反应。（ 2）处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）酸性溶液的ph 小于 7，故加入生石灰将溶液ph 调至 4，溶液呈酸性。（ 4）反应是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为 2fecl2+h2o2+4h2o=2fe(oh)3 +4hcl。6 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、

14、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（ 3）样品中一定不含有的物质是 _（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 _；（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】引流caco硫酸钠氢氧3+2hcl =cacl+h22 o+co2； mg(oh) 2+2hcl=mgcl2+2h2 o化钠、氯化钠和氯化钡氯化

15、镁【解析】【分析】滤渣 a 能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xcaco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o+co 210044x0.44g100 =44，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原x0.44g混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。【详解】（ 1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： caco3+2hcl =cacl2+h2o+co2；稀盐酸与

16、氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为； mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o。（ 3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。7 粗盐中含有少量不溶性杂质( 泥沙 ) ，还含有少量可溶性杂质(na 2so4、cacl 2、 mgcl2) 。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：（1）操作 a 的名称是 _

17、，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒；（ 2）写出 i 中发生反应的化学方程式 _ ；（ 3）加入过量 na2co3的作用是 _。【答案】过滤， 漏斗； bacl2+ na 2so4 = baso4+ 2nacl ； 除尽溶液中的 cacl2 和过量的 bacl2 （符合题意即可）；【解析】(1) 操作 a 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) i 中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为： bacl2+na2so4 baso4 +2nacl；（ 3）加入过量 na2co3 溶液的目的是除

18、去氯化钙和过量的氯化钡。8 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示 (已知 :二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题。(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_。(2)溶液 a 中除了 mg2+外，还含有的金属阳离子是_;(写离子符号 )写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:_( 只写一个)。(3)在溶液 a 中加入熟石灰调节溶液的ph，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关ph 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液b 的 ph 的取值范围为 _。(用不等式

19、表示 )氢氧化物fe(oh)3cu(oh)2mg(oh) 2开始沉淀的ph1.54.28.6完全沉淀的 ph3.26.711.1(4)写出溶液 b 中加入熟石灰发生反应的化学方程式:_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分fe3+、 cu2+、 h+mgo+2hcl mgcl2+h2o（或fe2 o3+6hcl 2fecl3+3h2o 或 cuo+2hcl cucl2+h2o ）6.78.6mgcl2+ca(oh)2 mg(oh)2 +cacl2【解析】【分析】【详解】(1) 加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液 a 中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4

20、种阳离子，除了mg2+外，还含有的金属阳离子是 fe3+、 cu2+、 h+；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：mgo+2hclmgcl2+h2o， fe2o3+6hcl 2fecl3+3h2o，cuo+2hcl cucl2+h2o；(3) 由表中数据可知，溶液ph 在 6.7 时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在ph=8.6 时开始产生沉淀，因此溶液b 的 ph 可允许的范围为是6.78.6；(4) 溶液 b 中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为： mgcl2+c

21、a(oh)2 mg(oh) 2 +cacl2。9 实验室用铜辉矿（主要成分为cu2s，含少量fe2o3、 sio2 等杂质）制备某种碱式碳酸铜cua(oh)b(co3)c?dh2o的主要实验流程如下图。（1）实验室进行操作i 和操作 ii 时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_ 。（2） “浸取 ”步骤中发生反应（i、 ii），其中反应 i 为：2mno2+cu s+hso =2mnso +2cuso +s +4ho，在 中的化学计量数是_。224442（ 3） “浸取 ”步骤中，另一反应 ii 的化学方程式为 _ 。（ 4）滤渣 i 的成分为 mno 2、 s 和 _。（5）已知部分阳离子以

22、氢氧化物形式沉淀时溶液的ph 见下表：沉淀物fe(oh)232mn(oh)2fe(oh)cu(oh)开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8“”ph范围为_。除铁 步骤中，控制适宜的【答案】漏斗4 fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2 o sio22.73.2【解析】【详解】(1)操作 i 操作的结果是得到滤渣，所以该操作为过滤；而操作ii 操作的结果得到滤液，所以该操作也是过滤。实验室进行操作i 和操作 ii 时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；(2) 浸“取 ”步骤中发生反应 (i、 ii)，其中反应 i 为：2mno2+cu s+

23、hso =2mnso +2cuso +s +4ho，根据生成的水中的氢原子都来自硫酸，224442根据氢原子个数可知硫酸的计量数为4，所有 中填上合适的化学计量数为4；(3) 浸“取 ”步骤中，由于存在氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为 fe2o3+3h2so4=fe2(so4 )3+3h2o；(4)滤渣 i 的成分为 mno 、 s(生成的 )、 sio (铜辉矿中的 )等杂质；22(5)沉淀物fe(oh)232mn(oh)2fe(oh)cu(oh)开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8由表可以看出，若只除去铁，则需要让其他离子不能沉淀，所以

24、在“除铁 ”步骤中，控制适宜的 ph 范围为 2.73.2。10 硅酸钠（ na2sio3 ）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是sio2，还含有少量的cuo、na2so4、 na2co3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料： sio2既不溶于水，也不与盐酸反应；2423均易溶于水。请回答：na so、 na co（ 1） “研磨 ”的目的是 _ ；（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是_ ；（3） “酸浸 ”过程中发生反应的化学方程式为_ ；（4） “碱浸 ”时加入的碱液应选用_（填化学式）溶液。【答案】

25、加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁cuo 2hcl=cucl2 h2o naoh【解析】【详解】(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨 ”的目的是加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）；(2) 实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；(3) 酸“浸 ”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为 cuo2hclcucl2 h2o；(4) 碱“浸 ”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学

26、方程式为sio2+2naoh=h2o+na2sio3， “碱浸 ”时加入的碱液应选用naoh。11 镁将成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是_；（ 2）电解熔融氯化镁的过程中， _能转化为 _ 能；（ 3） mg （ oh） 2 与盐酸的反应属于 _反应（填化学反应的基本类型）；（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_ 【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解44mg+cuso mgso +cu【解析】【详解】（ 1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热