高考化学与氧化还原反应有关的压轴题含答案解析

1、一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1 碘酸钾（ kio 3 ）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中 kio 3 的纯度 ：其中制取碘酸（hio 3 ）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质3白色固体，能溶于水，难溶于ccl4hiokio白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 cl碱性条件下易发生氧化反应：clo io3 =io43回答下列问题（1）装置 a 中参加反应的盐酸所表现的化学性质为_。（ 2）装置 b 中反应的化学方程式为 _ 。b 中所加 ccl4 的作用是_从而加快反应速率。（3）分离出b 中制得的hio 3 水溶液的操作为_；中和之前，

2、需将hio3 溶液煮沸至接近于无色，其目的是_，避免降低kio 3 的产率。（ 4）为充分吸收尾气，保护环境， c 处应选用最合适的实验装置是 _（填序号）。（5）为促使 kio 3 晶体析出，应往中和所得的kio 3 溶液中加入适量的 _。（6）取 1.000g kio 3 产品配成 200.00ml 溶液，每次精确量取20.00ml 溶液置于锥形瓶中，加入足量ki 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/lna 2s2 o3 溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失（i 2 +2s2 o32- =2i - +s4o 62- ），测得每次平均消耗na 2s2o3 溶液25.00ml。则产

3、品中 kio 3 的质量分数为 _（结果保留三位有效数字）。【答案】还原性 、酸性5ci 2 +i 2 +6h 2o=2hio 3 +10hcl充分溶解 i 2 和 cl 2，以增大反应物浓度分液 除去 cl 2 （或 clo - ），防止氧化kio 3c 乙醇（或酒精）89.5%。【解析】【分析】装置 a 用于制取cl2，发生的反应为：kclo3+6hcl(浓 )=kcl+3cl2 +3h2o，装置 b 中发生的是制取 hio3 的反应，装置 c 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的hcl 和 cl2，还要防止倒吸。【详解】（1）装置 a 中发生的反应为： kclo322+6hcl(浓)=kcl

4、+3cl +3h o，浓盐酸中的 cl 元素有一部分失电子转化为 cl2，表现出还原性，还有一部分cl 元素没有变价转化为 kcl（盐），表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；（2）装置 b 中发生的反应为： 5cl2 22322+i +6h o=2hio +10hcl， cl和 i 均难溶于水，易溶于ccl4，加入 ccl4 可使二者溶解在ccl4 中，增大反应物浓度，故答案为：5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl；充分溶解i2 和 cl2，以增大反应物浓度；（3）分离 b 中制得的 hio3 水溶液的操作为分液， hio3 溶液中混有的cl2 在碱性条件下转化为 clo-， cl

5、o-会将 io3 -氧化为 io4-，因此在中和前需要将cl2 除去，故答案为：分液；除去2-），防止氧化 kio3cl（或 clo；（4）尾气中主要含hcl 和 cl2naoh溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：c，需用；（5）因为 kio3 难溶于乙醇，向kio3 溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使kio3 晶体析出，故答案为：乙醇（或酒精）；（6）每 20mlkio3 溶液中，加入ki 溶液和稀盐酸发生的反应为： io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o，滴定时发生的反应为：i2+2s2o3 2-=2i-+s4o62- ，可列出关系式：io3-3i26s2 o32- ，每次平均消耗的

6、n(s2o3 2-)= 0.1004mol/l 0.025l=0.00251mol，则每 20mlkio3 溶液中， n(kio3)=n(io3-)=n(s2o32-) 6=0.00251mol 6=0.000418mol，200ml 溶液中， n(kio3)=0.00418mol ，产品中kio3214g / mol0.00418mol的质量分数 = 100%=89.5%，故答案为： 89.5%。1g【点睛】1g 样品配成了 200ml 溶液，而根据关系式计算出的是20ml 溶液中 kio3 的物质的量，需扩大 10 倍才能得到 1g 样品中 kio3 的物质的量。2 铋酸钠（ nabio3

7、）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题： .制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质nabio3bi(oh)3难溶于水；白性质不溶于冷水，浅黄色色（ 1） b 装置用于除去 hcl，盛放的试剂是 _；（ 2） c 中盛放 bi(oh)3 与 naoh 混合物，与 cl2 反应生成 nabio3，反应的离子方程式为_；（ 3）当观察到 _（填现象）时，可以初步判断c 中反应已经完成；（ 4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留cl2 以免污染空气。除去 cl2 的操作是 _；（ 5）反应结束后

8、，为从装置 c 中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；.铋酸钠的应用检验 mn 2+（ 6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在mn 2+。产生紫红色现象的离子方程式为_；某同学在较浓的mnso4 溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（mno2）生成。产生此现象的离子反应方程式为_。.产品纯度的测定（7）取上述 nabio3 产品 wg，加入足量稀硫酸和mnso4 稀溶液使其完全反应，再用-1的 h2 2 4-（已知： h2 2 4-22+cmo1l442c o 标准溶液滴定生成的 mnoc o +mnoco +mn+h o，

9、未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vml 标准溶液。该产品的纯度为_（用含 w、 c、 v 的代数式表示）。【答案】饱和食盐水bi(oh)3+3oh-+na+cl2=nabio3+2cl-+3h2oc中白色固体消失（或黄色不再加深）关闭 k1、 k3，打开 k2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥2+3+-+2+2mno-+5nabio3+2mn +14h =5bi +2mno4 +5na +7h2o3mn4+2h2 o=5mno2 +4h280cv 10-3 100%或0.28cv 100%或 28cv %www【解析】【分析】用浓 hcl 和 mno 22hcl，要用饱和食盐水出去，然后

10、利反应制备 cl，其中混有挥发出来的用 cl2的强氧化性在碱性条件下将332+的还原性将 nabio3还bi(oh) 氧化成 nabio ；利用 mn原而 mn 2+被氧化成紫红色溶液mno4 -来检验 nabio3的氧化性；实验结束后2cl 有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的naoh 溶液，使其留下和氯气反应；nabio3 纯度的检测利用nabio3 和 mn 2+反应生成 mno 4-， mno 4-再和草酸反应来测定，找到nabio3、 mn 2+、 mno 4-、草酸四种物质之间的关系，在计算即可。【详解】（1）除去氯气中混有的hcl，用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（2）反应物为

11、bi(oh)3、 cl2 和 naoh 混合物， +3 价的 bi 被氧化成 nabio3， cl2 被还原成cl-，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：bi(oh)3+3oh-+na+cl2 =nabio3+2cl-+3h2o，故答案为： bi(oh)3+3oh-+na+cl2=nabio3+2cl-+3h2o；（3） c 中反应已经完成 ,则白色的 bi(oh)3全部变为了黄色的3，故答案为： c 中白色nabio固体消失（或黄色不再加深）；（4）从图上来看关闭 k1 32可使 naoh 留下与氯气反应，故答案为：关闭1、 k，打开 kk32k ，打开 k ；（ 5）由题意知道 nabio

12、3 不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在mn 2+，说明铋酸钠将mn 2+氧化成 mno4-，因为是酸性条件，所以铋酸钠被还原成bi3+，据此写方程式并配平为5nabio3+2mn 2+14h+=5bi3+2mno 4-+5na+7h2o，故答案为：32+3+4-+2o；5nabio +2mn+14h =5bi +2mno+5na +7h由题意可知， mn 2+过量，铋酸钠少量，过量的mn 2+和 mno4-发生反应生

13、成了黑色的mno 2，反应方程式为2+-+2+-3mn +2mno 4 +2h2o=5mno 2 +4h ，故答案为： 3mn+2mno4+2h2o=5mno 2 +4h+；（ 7）根据得失电子守恒找出关系式为： 5nabio3 2mn 2+ 2mno4-5h2c2o4,计算铋酸钠理论产量：5nabio 3 5h2 c2o41400g5molm(理论 )cv 10 3 mol0.28cvg0.28cv 100%，所以答案为：解得 m（理论） =0.28cvg，所以纯度 =wg 100%=w280cv 10-30.28cv28cv 100%或 100%或%。www【点睛】（ 7）在复杂的纯度、产

14、率等计算中，用得失电子守恒法找出各关键物质之间的关系，由此计算，可以事半功倍，如本题中的关系5nabio3 5h2c2o4，使复杂问题简单化了。3 硫酰氯（ so2cl2）和亚硫酰氯（socl2）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用 so22在活性炭催化作用下制取2 2，装置如图所示。和 clso clb 装置中冷凝管进水口是_。（填 “m”或 “n）”， b 中干燥管盛有的物质是_。欲制取少量so2cl2，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 _、 h。去除 c 装置会降低 so2和 cl2 的利用率，可能的原因是_（用化学方程式表示）。（2） soclso2

15、cl2 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用socl2 和2 水解后无残留物，较zncl ?xh o 制取无水 zncl 。222解释 socl_（写出两点）。2 在该实验中的作用是实验室常用naoh 溶液吸收 socl2，该反应的离子方程式是_。（ 3）乙同学认为 socl2 还可用作由 fecl3?6h2o 制取无水 fecl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。可能发生的副反应的化学方程式是_。两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量socl232o 反应后的混合物和 fecl ?6h于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是

16、 _。a 加入过量稀hno3，再滴加几滴agno3 溶液b 加入少量稀hno3，再滴加几滴bacl2 溶液c 滴加几滴bacl2 溶液d 滴加几滴酸性kmno4 溶液e.滴加几滴kscn溶液后，再滴加几滴氯水【答案】 m碱石灰 fgdebced so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl socl2 作脱水剂，与水反应生成hcl 可以抑制氯化锌的水解-2-socl2+4oh =so3+2cl +2h2osocl2+2fecl3?6h2o=feso4+6hcl+fecl2+9h2obcd【解析】【分析】冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中根据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同

17、时具有干燥和吸收酸性气体功能，无水氯化钙只有吸水性。【详解】（ 1） b 装置中冷凝管进水口是 m，b 中干燥管盛有的物质是吸收剩余二氧化硫、氯气的碱石灰；故答案为： m；碱石灰；装置 a 制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置d 除去氯化氢，通过装置c 吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置b 的 b 进入三颈烧瓶，装置e 制备二氧化硫气体，通过装置 c 除去水蒸气，连接装置b 的 c，欲制取少量so2cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 f、 g、 d、e、 b、 c、 e、 d、 h ；故答案为： fgdebced；去除 c 装置会降低so2 和 cl2 的利

18、用率，是二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式： so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；故答案为： so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl；（2）氯化锌会水解， socl2 作脱水剂，与水反应生成 hcl 可以抑制氯化锌的水解， socl2在该实验中的作用是： soclhcl 可以抑制氯化锌的水解；故答案2 作脱水剂，与水反应生成为： soclhcl 可以抑制氯化锌的水解；2 作脱水剂，与水反应生成用 naoh 溶液吸收 socl-2-2，有 na2so3 和 nacl 生成，反应的离子方程式：socl2+4oh =so3+2cl-+2h2 o；故答案为：

19、socl2+4oh-=so32-+2cl-+2h2o；（3） socl 具有还原性，三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和2亚铁离子，反应的化学方程式为：socl2+2fecl3 ?6h2 o=feso4+6hcl+fecl2 +9h2 o，故答案为：socl2+2fecl3?6h2o=feso4+6hcl+fecl2+9h2o；socl23234和和 fecl ?6h o 反应后的混合物的主要成分是fecl ，若发生副反应，还有fesofecl 。由于 socl 为液体，所以在固体混合物中没有socl。取少量 socl 和 fecl ?6h o 反222232应后的混合物于试

20、管中，加水溶解，溶液中一定有fecl342，还可能有feso 和 fecl ，若要证明有副反应发生，只需证明溶液中有fe2+或 so42-即可。a加入过量稀 hno3，再滴加几滴 agno3 溶液是检验氯离子存在，不能证明副反应是否进行，故 a 错误；b加入少量稀hno3，再滴加几滴bacl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有so42-，能证明有副反应发生，故b 正确；c滴加几滴 bacl2 溶液，生成白色沉淀，说明产物中含硫酸根离子，证明发生了副反应，故 c 正确；d滴加几滴酸性kmno4 溶液， fe2+具有还原性，可以使酸性kmno4 溶液褪色，能证明发生了副反应，故d 正确；e滴加

21、几滴kscn溶液后，由于溶液中有fe3+，溶液会变红，无法证明fe2+的存在，故e错误；故答案为：bcd。4 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜往盛有一定量cucl2 溶液的烧杯中逐滴加入naoh 溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。将步骤所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。（ 1）在实验过程中，若未加入 naoh 溶液，直接将 cucl2 溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因 _。（ 2）写出检验步骤中沉淀是否洗涤干净的操作_。（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与

22、二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml 气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号kclo3 质量其他物质质量待测数据1. 2g无其他物质a1. 2gcuo 0. 5gb1. 2gmno 20. 5gc（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目_。（ 4）上述实验中的“待测数据”是指_ 。（ 5）图中量气装置 b 由干燥管、乳胶管和 50ml 滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是_( 填“酸式”或“碱式”) 滴定管。（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分

23、别画出使用cuo、mno 2 作催化剂时产生氧气的体积 v( o2) 随时间（ t）变化的曲线（注明必要的标识）_。【答案】 cucl2溶液中存在水解平衡222cucl 2h ocu( oh) 2hcl，加热时 hcl 逸出使平衡不断右移，同时得到的cu oh 2受热分解生成cuo取23ml最后的洗涤液于试管()中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净收集 25 ml 气体所需的时间碱式【解析】【分析】【详解】（1） cucl2 是强酸弱碱盐会发生水解，cucl2 溶液中存在水解平衡cucl22h2ocu( oh) 2 2hcl，水解吸热，加热时hcl 逸出使

24、平衡不断右移，同时得到的cu( oh) 2 受热分解生成cuo。（ 2）如果没有洗涤干净则有 nacl 杂质，检验是否有 cl 即可确定是否洗净，具体操作是：取 2 3ml 最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。（ 3）用双线桥表示电子转移的方向和数目时，线桥要从反应物指向生成物的化合价发生改变的同种元素，在线桥上要注明反应的得失电子数目，用双线桥表示氯酸钾分解的电子转移的方向和数目为：。（4）要比较反应的快慢需要反应的时间，因此待测数据是：收集25 ml 气体所需的时间。（ 5）从图可以看出该滴定管没有活塞，所以是碱式滴定管。（ 6）反

25、应测的是收集 25 ml 气体所需的时间，所以气体的体积要相等，氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，所以用氧化铜做作催化剂所用的时间要多，产生氧气的体积 v( o2) 随时间（ t ）变化的曲线为：。5 利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含feo v2o3、 al2o3、 sio2 及少量可溶性磷酸盐）生产v2o5 的工艺流程如下，回答下列问题：已知： v2o5、al2o3、 sio2 可与 na2co3、 nacl 组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为navo3、naalo 2、 na2sio3 等可溶性钠盐。alo 2 +4h+=al3+2h2o。（1）焙烧包括氧化和钠化成盐两个过

26、程，氧化的目的是获得v2o5，写出氧化过程中feo v2o3 发生反应的化学方程式_；废渣的主要成分是_；精制中加盐酸调 ph 的主要作用是 _，加入 nh3h2 o 后发生反应的离子方程式为_。（2）精制中加入 cacl2 溶液除去磷酸盐， ph 过小时影响除磷效果的原因是_；ph 过大时，沉淀量增大的原因是_。（3）沉钒所得 nh4vo3 沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是_。 nh4vo3 在500时焙烧脱氨制得产品v2o5，反应方程式为2nh4vo3v2o5+h2 o+2nh3。但脱氨过程中，部分v2o5 会转化成 v2o4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3: 2，该反应的化

27、学方程式为_。焙烧【答案】 4feo v2o3+5o22fe2o3+4v2o5fe2o3 或fe oh 3除si并转化()-si+323+3222写“除al3+=+=+alo”即得分）3nhh oaloh3nhhnhh oh o() nh （写出第一个离子方程式即得分）形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和 / 或磷酸二氢钙）产生了ca oh 2沉淀cl2 5+2nh35002 42+()3v o3v o+ n3h2o【解析】【分析】氧化过程 feo v2o3 生成对应的金属氧化物fe2o3 和 v2 o5；经过氧化和钠化后，v2o5、al2 o3、sio2均转化为可溶性盐，fe

28、2o3fe oh 3ph为了 或( ) 成为滤渣；精制中加盐酸调和 sio32- 反应生成硅酸沉淀，将alo2- 转化为 al3 +；加入 nh3 h2o 后与 al3+发生反应生成al oh 3沉淀；精制中加入cacl2溶液生成磷酸钙沉淀，除去磷酸盐，沉钒时加入试剂( )nh4cl，所得 nh4vo3 沉淀，焙烧得到产品，据此分析。【详解】（1）氧化过程feo v2 3生成对应的金属氧化物2 32 5ofe o和 v o ，化学方程式为：焙烧4feov2o3+5o22fe2 o3+4v2 o5v2o5、al2o3 sio2均转化为；经过氧化和钠化后，、可溶性盐， fe2 o3feoh 3成为

29、滤渣；精制中加盐酸调ph为了和sio32-反应生成硅或 () 酸沉淀，将 alo -转化为 al3+；加入 nh3 +发生反应生成al( oh) 3 沉淀，还可以23 h2 o 后与 al中和酸，反应方程式为：al 3+ +3nh 3gh 2o=al oh 3+3nh 4+ 、h+焙烧5o2fe o+ 4v o ；+nh 3 gh 2o=h 2o+nh 4 ，故答案为： 4feo v o +32322252 3或 fe( oh)3 ；除2-( 写“除 si”即得分 ) ；fe o si 并转化 aloal 3+ +3nh3 gh 2o=aloh 3+3nh 4+ ， h + +nh 3gh 2

30、o=h 2o+nh 4+ （写出第一个离子方程式即得分）；（2）精制中加入cacl2 溶液生成磷酸钙沉淀，除去磷酸盐，ph 过小时形成溶解度较大的酸式盐； ph 过大时易形成ca( oh) 2 沉淀，故答案为：形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和/ 或磷酸二氢钙）；产生了ca oh2沉淀；( )（3）沉钒时加入试剂nh4cl，因此所得 nh4vo3 沉淀含有阴离子主要为-cl ；脱氨过程中，部分v2o5会转化成v2o4，且反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为32v2o5为氧化: ，则剂， nh3 为还原剂，还原产物为v2o4，氧化产物为n2，则氧化还原方程式为：3v2o5 +2n

31、h3500n23h2o2nh3500n23v2o4+cl ；3v 2o5+3v2o4+，故答案为：3h2o。6 铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题。(1)二氧化氯 (clo2)已逐步代替 cl2 用于自来水处理，用clo2 处理过的饮用水 (ph 为 5.5 6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(clo2-a 8，)。已知： 25 时 k (hclo) 3.2 10a2 2，则酸性 hclo2_hclo(填 “ ”“或 “ hclo；在 ph1 c(clo -2 )k1.0 1023；若饮用水中clo 的含量超标，可向其中加入适量c(hclo 2 )c(h

32、+ )10 5=102还原成 cl-，酸性条件下该反应的离子方程式：的 fe2 将 clo24fe2+clo2+4h =4fe3+cl+2h2o；故答案为： hclo2 hclo； 103；4fe2+clo2+4h =4fe3+cl +2h2o；（2）向混合溶液中通入氨气调节溶液的ph=5.6 时，由图象可知易生成fe（ oh） 3 沉淀，溶液中存在的金属阳离子为cu2 、 fe2 ，故答案为： cu2、 fe2；2-5-1）， c（-6-1）， kspfe由图象可知： c（fe）=1.0 10（molloh ） =1.0 10（ moll22-17-13；故答案为： 1.0-17；（oh）2

33、=c（ fe） c（ oh ） =1.0 10（ moll）10（ 3）物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是 cus， fe2 最后沉淀，沉淀完全时该浓度为10-5 mol l-1，此时的 s2 的浓度为6.3 10 18 1-13 1-131。10 5mol l=6.3 10moll，故答案为： cus； 6.3 10 mol l【点睛】本题考查了元素化合物性质分析，溶度积常数计算，沉淀转化实质理解应用，电离平衡常数概念的分析应用，掌握有关 ksp的基础是解题关键，难点（ 3），根据物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，离子先沉淀析出

34、。7nox、so2 的处理转化对环境保护有着重要意义。（1）利用反应2no(g) 2co(g) = n2(g)2co2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得n(no)co 的平衡转化率与温度、起始投料比mm=的关系如图 1n(co)所示。该反应的h _0(填“ ”“ ”或“” )。下列说法正确的是_(填字母 )。a当体系中 co2 和 co 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态b投料比： m1 m2 m3c当投料比m 2 时， no 转化率是co转化率的2 倍d汽车排气管中的催化剂可提高no 的平衡转化率随着温度的升高，不同投料比下co的平衡转化率趋于相近的原因

35、为 _。（2）若反应 2no(g) 2co(g) = n2(g) 2co2 (g)的正、逆反应速率可表示为：v 正 =k正 c2(no) c2(co)； v 逆 =k 逆 c (n2) c2(co2), k 正、 k 逆 分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1l 的容器中加入 2molno 和 2molco 发生上述反应，测得co和 co2 物质的量浓度随时间的变化如图2 所示，则 a 点时 v 正 v 逆 _。（3）工业生产排放的烟气中同时存在so2、 nox 和 co，利用它们的相互作用可将so2 、nox 还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3 为 29

36、8k 各气体分压 (气体的物质的量分数与总压的乘积 )与 co物质的量分数的关系，图4 为 co物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。下列说法不正确的是_(填字母 )。a不同温度下脱硝的产物为n2，脱硫的产物可能有多种b温度越高脱硫脱硝的效果越好c nox 比 so2 更易被 co 还原d体系中可能发生反应：2cos = s2co； 4co s= 4co 2so2222（4） nh3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的2 5作催化v o剂， nh3 将 no 还原成 n2的一种反应历程如图5 所示，则总反应方程式为_。（5）用间接电化学法去除烟气中no 的原理

37、如图6 所示，则阴极的电极反应式为_。【答案】ab温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影v2o5响 160：1 b 4nh3+4no+o24n2+6h2o 2so32-+4h+2e-=s2 o42-+2h2o【解析】【分析】(1)由图象可知，起始投料比m 一定时， co 的平衡转化率随温度的升高而降低；a.起始投料比 m 一定时，而反应中 no、 co的变化量相同，体系中co2 和 co物质的量浓度之比保持不变，即体系中co2、 co 物质的量浓度不变，据此判断；b.由图象可知，温度一定时，增大no 浓度， co转化率增大；c.根据转化率=变化量与起始量的比值和反应中no、 co 的变化量相同分析判断；d.催化剂不